Magnezijum vs magnezijum oksid
Magnezijum i magnezijum oksid se prirodno nalaze na zemlji, a magnezijum oksid je jedinjenje magnezijuma. Magnezijum je element koji se prirodno pojavljuje i osmi je element po zastupljenosti u zemljinoj kori. Predstavljen je simbolom Mg i ima atomski broj 12. Kako je jon magnezija vrlo topljiv u vodi, on je treći element koji se najčešće nalazi u morskoj vodi. U ljudskim tijelima ga ima u izobilju, a po masi čini 2,2% tjelesne mase. Joni magnezija su vitalni za sva živa bića jer igraju važnu ulogu u sintezi i radu DNK, RNK i mnogih enzima. U biljkama, MG jon je u centru hlorofila, što ga čini važnim sastojkom u većini đubriva. Takođe se koristi u mnogim lekovima u obliku magnezijum mleka. Jedinjenja magnezija se obično koriste u lijekovima kao što su laksativi i antacidi.
Magnezijum
Iako se prirodno nalazi na zemlji, magnezijum je visoko reaktivna supstanca i obično se nalazi u obliku njegovih jedinjenja. Kada se magnezijum ekstrahuje iz ovih jedinjenja (uglavnom oksida), on gori briljantnom belom svetlošću, zbog čega se koristi u baklji. Magnezijum se normalno dobija elektrolizom njegovih soli. Glavna upotreba metala magnezijuma dolazi u legiranju, a legure koje se prave mešanjem sa aluminijumom, poznate kao legure aluminijuma i magnezijuma ili magnezijum, često se koriste u industriji jer su lagane i jake..
Magnezijum je veoma jak i lagan metal. Obično se nalazi kao njegov oksid gdje je magnezij prekriven tankim slojem njegovog oksida koji je nepropustan i teško se uklanja. Magnezijum reaguje sa vodom na normalnoj sobnoj temperaturi, a kada dođe u kontakt sa vodom mogu se videti kako se formiraju mehurići vodonika. Magnezijum takođe reaguje sa većinom kiselina i kada reaguje sa HCl, nastaje magnezijum hlorid i oslobađa se gas vodonik.
Magnezijum je zapaljiv kada je u prahu, ali ga je teško spaliti kada je u velikoj masi. Ali kada se jednom zapali, postaje teško ugasiti plamen, zbog čega je magnezijum korišten kao oružje u Drugom svjetskom ratu. Magnezijum gori jarkim bijelim svjetlom zbog čega se koristi u proizvodnji vatrometa.
Magnezijum se takođe koristi kao građevinski materijal, i treći najčešće korišćeni element posle gvožđa i aluminijuma. Smatra se najlakšim korisnim metalom. Mnoge legure magnezijuma i aluminijuma nastaju zbog odličnih fizičkih svojstava magnezijuma. Aluminijumske felne automobila su napravljene od legure magnezijuma i nazivaju se mag felge. Magnezijum se široko koristi u električnim i elektronskim uređajima zbog svojih električnih svojstava, a razne elektronske komponente su napravljene od magnezijuma i koriste se u uređajima kao što su mobilni telefoni, računari, kamere i drugi elektronski uređaji.
Magnezijum oksid
Magnezijum oksid je jedinjenje magnezijuma i prirodno se nalazi kao bijela čvrsta supstanca. Naziva se i magnezijumom i predstavljen je kao MgO. Nastaje kada metalni magnezijum reaguje sa kiseonikom. Vrlo je higroskopan i zato ga treba zaštititi od vlage. Kada dođe u kontakt s vodom, lako stvara magnezijev hidroksid koji se naziva magnezijum hidroksid. Međutim, moguće ga je ponovo pretvoriti u MgO zagrijavanjem.
Magnezijum oksid je jedinjenje koje ima potpuno drugačija svojstva od magnezijuma i veoma je refrakciono. Ovo svojstvo čini refrakcijsku industriju da je koristi u velikom procentu, ali također nalazi primjenu u poljoprivredi, građevinarstvu, kemijskoj i industrijskoj primjeni. Magnezijev oksid se široko koristi u cijelom svijetu za proizvodnju portland cementa. Koristi se u prahu za čuvanje knjiga u bibliotekama jer upija vlagu i čuva knjige od vlage.
MgO se u medicinskom svijetu koristi kao lijek za žgaravicu i kiselost. Mnogi antacidi i laksativi se prave pomoću MgO. Lekari ga takođe prepisuju za lečenje probavnih smetnji.
MgO se takođe koristi u optičkoj industriji kao iu izradi izolovanih kablova.
