Ključna razlika između magnezijuma i magnezijum glicinata je u tome što je magnezijum hemijski element koji ima simbol Mg dok je magnezijum glicinat hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C4H 8MgN2O4.
Magnezijum je važan metalni hemijski element koji se može naći u elementima s-bloka kao zemnoalkalni metal. Ovaj hemijski element se može koristiti za stvaranje ili dobijanje mnogih drugih hemijskih jedinjenja, kao što je magnezijum glicinat.
Šta je magnezijum?
Magnezijum je hemijski element koji ima atomski broj 12 i hemijski simbol Mg. Javlja se kao sivo-sjajni čvrsti metal na sobnoj temperaturi. Magnezijum se može naći u grupi 2 i periodu 3 u periodnom sistemu. Stoga je kategoriziran kao element s-bloka. Štaviše, to je zemnoalkalni metal (hemijski elementi grupe 2 se nazivaju zemnoalkalni metali) sa elektronskom konfiguracijom [Ne]3s2.
Ovaj metal je hemijski element u izobilju u svemiru. Obično se magnezijum javlja u kombinaciji sa drugim hemijskim elementima. Nadalje, oksidacijsko stanje magnezijuma je +2. Slobodni metal je visoko reaktivan, ali ga možemo proizvesti kao sintetički materijal. Može izgorjeti, proizvodeći vrlo jako svjetlo. Mi to zovemo briljantno bijelo svjetlo. Magnezijum možemo dobiti elektrolizom magnezijumovih soli. Ove magnezijeve soli se mogu dobiti iz slane vode.
Magnezijum je lagan metal i ima najniže vrednosti tačaka topljenja i ključanja među zemnoalkalnim metalima. Ovaj metal je krhak i lako se lomi zajedno sa smičnim trakama. Kada je legirana aluminijumom, legura postaje veoma duktilna.
Reakcija između magnezijuma i vode nije tako brza kao kalcijum i drugi zemnoalkalni metali. Kada potopimo komad magnezija u vodu, možemo vidjeti mjehuriće vodonika koji izlaze iz metalne površine. Međutim, s vrućom vodom reakcija se ubrzava. Štaviše, ovaj metal može egzotermno reagirati sa kiselinama, na primjer, hlorovodoničnom kiselinom (HCl).
Šta je magnezijum glicinat?
Magnezijum glicinat se može opisati kao magnezijumova so glicina, koja se prodaje kao dodatak ishrani. Ova supstanca ima jedan magnezijev jon (Mg+2) u kombinaciji sa dva glicinatna jona. Štaviše, ima 14,1% elementarnog magnezijuma po masi. Dakle, 709 mg magnezijum glicinata sadrži 100 mg magnezija, što ga čini efikasnim dodatkom prehrani. Magnezijum može aktivirati preko 600 enzima u tijelu. Takođe je neophodan za sintezu DNK i RNK.
Ova supstanca se može koristiti kao lek za mnoga stanja kao što su anksioznost, nesanica, hronični stres i upalna stanja. Štaviše, važno je lako zaspati jer će magnezij povećati proizvodnju GABA-e kako bi se smirio um, što nam omogućava da dobro spavamo.
Ovaj dodatak možemo uzimati u bilo koje doba dana, ali se često preporučuje da ga uzimate 30 minuta prije spavanja jer će se tada u potpunosti apsorbirati u organizam. Nadalje, preporučena dnevna doza za ovaj dodatak je 320 mg za žene i 420 mg za muškarce.
Koja je razlika između magnezijuma i magnezijum glicinata?
Izrazi magnezijum i magnezijum glicinat važni su u farmaceutskoj industriji zbog svojih dopunskih vrijednosti. Ključna razlika između magnezijuma i magnezijum glicinata je u tome što je magnezijum hemijski element koji ima simbol Mg, dok je magnezijum glicinat hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C4H8 MgN2O4
Sljedeća tabela sumira razliku između magnezijuma i magnezijum glicinata.
Sažetak – Magnezijum vs magnezijum glicinat
Magnezijum je hemijski element koji ima atomski broj 12 i hemijski simbol Mg. Magnezijum glicinat je magnezijumova so glicina, koja se prodaje kao dodatak prehrani. Ključna razlika između magnezijuma i magnezijum glicinata je u tome što je magnezijum hemijski element koji ima simbol Mg, dok je magnezijum glicinat hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C4H8 MgN2O4
