Ključna razlika između magnezijum oksida i magnezijum hidroksida je u tome što magnezijum oksid ima anion oksida po jednom magnezijum kationu, dok magnezijum hidroksid ima dva hidroksidna anjona po jednom magnezijum kationu.
Dakle, osnovna razlika između magnezijum oksida i magnezijum hidroksida je hemijska struktura ova dva jedinjenja. Hemijska formula magnezijum oksida je MgO dok je hemijska formula magnezijum hidroksida Mg(OH)2.
Šta je magnezijum oksid?
Magnezijum oksid je jedinjenje koje ima hemijsku formulu MgO. To je bijeli, higroskopni čvrsti mineral. Veoma je važan kao izvor magnezijuma. Iako je empirijska formula ovog spoja MgO, on se zapravo javlja kao rešetka koja ima katione magnezija i oksidne anione povezane ionskim vezama. U prisustvu vode, magnezijum oksid se pretvara u magnezijum hidroksid. Štaviše, ovu reakciju možemo preokrenuti zagrijavanjem smjese kako bismo uklonili vlagu.
Slika 01: Magnezijum oksid je bijeli praškasti materijal
Ovo jedinjenje možemo proizvesti kalcinacijom magnezijum karbonata. Nadalje, ako kalciniramo magnezijev karbonat na različitim temperaturama, on će dati magnezijev oksid različite reaktivnosti. Na primjer, ako koristimo visoke temperature (oko 1500 – 2000 °C), on daje nereaktivan oblik koji se može koristiti kao vatrostalni materijal.
Kada se razmatraju primjene magnezijum oksida, on je uglavnom koristan kao vatrostalni materijal, važan kao glavni sastojak mnogih građevinskih materijala, odnosno kao glavna komponenta u Portland cementu, kao aditiv za hranu, kao referenca za bijela boja u kolorimetriji, itd.
Šta je magnezijum hidroksid?
Magnezijum hidroksid je hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Mg(OH)2. To je bijela čvrsta supstanca, ali za razliku od magnezijevog oksida, ovo jedinjenje nije higroskopno jer je slabo rastvorljivo u vodi. U prirodi se javlja kao mineral brucit.
Slika 02: Izgled magnezijum hidroksida
Ovo jedinjenje možemo lako proizvesti dodavanjem vode magnezijum oksidu. Ili ga možemo proizvesti kombiniranjem otopine magnezijevih soli sa alkalnom vodom. Dakle, ova reakcija daje talog magnezijum hidroksida. Međutim, u komercijalnim razmjerima ovaj materijal proizvodimo tretiranjem morske vode vapnom. I ova reakcija daje tone magnezijum hidroksida.
Kada se razmatra upotreba ovog jedinjenja, ono je uglavnom važno kao prekursor za proizvodnju magnezijum oksida. Štaviše, u obliku suspenzije, ovaj materijal je važan ili kao antacid ili kao laksativ. Takođe, koristan je i kao dodatak hrani. Osim toga, ovaj materijal je važan za neutralizaciju kiselih otpadnih voda.
Koja je razlika između magnezijum oksida i magnezijum hidroksida?
Magnezijum oksid je jedinjenje koje ima hemijsku formulu MgO, dok je magnezijum hidroksid hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Mg(OH)2 Ključna razlika između magnezijum oksida i magnezijum hidroksida je da magnezijum oksid ima oksidni anjon po magnezijum kationu, dok magnezijum hidroksid ima dva hidroksidna anjona po jednom magnezijum kationu.
Štaviše, magnezijum oksid je higroskopan, ali magnezijum hidroksid nije higroskopan. To znači; magnezijum oksid je visoko rastvorljiv u vodi, ali magnezijum hidroksid je slabo rastvorljiv u vodi.
Infografika ispod predstavlja više poređenja vezanih za razliku između magnezijum oksida i magnezijum hidroksida.
Sažetak – Magnezijum oksid vs magnezijum hidroksid
Magnezijum oksid je jedinjenje koje ima hemijsku formulu MgO dok je magnezijum hidroksid hemijsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu Mg(OH)2 Ukratko, ključna razlika između magnezijum oksida i magnezijum hidroksid je da magnezijum oksid ima oksidni anjon po magnezijum kationu, dok magnezijum hidroksid ima dva hidroksidna anjona po jednom magnezijum kationu.
