Ključna razlika između olovne i alkalne baterije je u tome što se olovne baterije mogu puniti dok se alkalne baterije uglavnom ne mogu puniti.
Baterija je uređaj koji ima jednu ili više elektrohemijskih ćelija. Ima eksterne priključke koje možemo spojiti na uređaje za napajanje kao što su pametni telefoni, baterijske lampe, itd. Štaviše, ima pozitivni terminal/katodu i negativnu anodu terminala. Olovno-kiselinska baterija i alkalna baterija su dvije takve baterije koje ovim uređajima mogu obezbijediti potrebnu električnu energiju.
Šta je olovna baterija?
Olovna baterija je jedna od najranijih punjivih baterija i još uvijek je u širokoj upotrebi. Ima veoma nizak odnos energije i težine. Štaviše, ima nizak odnos energije i zapremine. Takođe, ova baterija je u stanju da obezbedi visoku udarnu struju; stoga ima veliki omjer snage i težine. Ove baterije su jeftini uređaji.
U potpuno napunjenom stanju baterije, njena negativna ploča je olovna, a pozitivna ploča je olovni oksid. Ovdje koristimo koncentriranu sumpornu kiselinu kao elektrolit. Elektrolit pohranjuje većinu hemijske energije. Međutim, prilikom punjenja, prekomjerno punjenje će uzrokovati stvaranje plinova kisika i vodika zbog elektrolize vode. To je gubitak za ćeliju.
Tokom pražnjenja baterije, joni vodonika formiraju se na negativnoj ploči, a ti joni prelaze u rastvor elektrolita i troše se na pozitivnoj ploči. HSO4– Potrošnja jona se javlja na obje ploče. Tokom procesa punjenja dolazi do obrnutih od ovih reakcija.
U ispražnjenom stanju baterije, i pozitivne i negativne ploče postaju olovo(II) sulfat. Elektrolit gubi većinu svoje otopljene sumporne kiseline i postaje voda. Dijagram koji pokazuje potpuno ispražnjeno stanje olovne baterije je sljedeći:
Slika 02: Ispunjeno stanje
Šta je alkalna baterija?
Alkalna baterija je tip primarne baterije, a njena energija se stvara reakcijom između metalnog cinka i mangan-oksida. Naziv alkalna baterija potiče od njenog alkalnog elektrolita: kalijum hidroksida. Neke od ovih baterija su punjive, ali pokušaj ponovnog punjenja baterije će je često pokvariti.
Slika 03: Pukla alkalna baterija
U ovoj bateriji, negativna elektroda je metalni cink, a pozitivna elektroda je mangan oksid (MnO2). Međutim, alkalni elektrolit ne učestvuje u reakciji. Ostaje nepromijenjen jer se jednake količine hidroksidnih jona troše i formiraju tokom pražnjenja. Ovdje je hemijska energija pohranjena u metalu cinka.
Koja je razlika između olovne i alkalne baterije?
Olovna baterija je jedna od najranijih punjivih baterija koja se još uvijek koristi. U međuvremenu, alkalna baterija je vrsta primarne baterije, a njena energija se stvara reakcijom između metalnog cinka i mangan oksida. Ključna razlika između olovne i alkalne baterije je u tome što se olovne baterije mogu puniti dok se alkalne baterije uglavnom ne mogu puniti.
Štaviše, većina hemijske energije baterije je uskladištena u elektrolitu u olovnoj bateriji, ali u alkalnim baterijama, energija je uskladištena u metalu cinka. Dalja razlika između olovne i alkalne baterije je u tome što olovna baterija troši elektrolit tokom pražnjenja, ali alkalna ne.
Sažetak – Olovna baterija vs alkalna baterija
Olovna baterija je jedna od najranijih punjivih baterija koja se još uvijek koristi. Ali, alkalna baterija je vrsta primarne baterije, a njena energija se stvara reakcijom između metalnog cinka i mangan oksida. Ključna razlika između olovne i alkalne baterije je u tome što se olovne baterije mogu puniti dok se alkalne baterije uglavnom ne mogu puniti.
