Alkalni vs Alkalni
Uopšteno, alkali se koriste za označavanje baza. Koristi se kao imenica, a alkalni se koristi kao pridjev. Međutim, u ovom kontekstu, oni se koriste za označavanje metala grupe 1 i grupe 2 u periodnom sistemu. Međutim, kada se koriste za označavanje elemenata, obično se koriste termini alkalnih i zemnoalkalnih metala.
Alkali
Alkalija je termin koji se obično koristi za metale u grupi 1 periodnog sistema. Oni su takođe poznati kao alkalni metali. Iako je i H uključen u ovu grupu, on je nešto drugačiji. Stoga su litijum (Li), natrijum (Na), kalij (K), rubidijum (Rb), cezijum (Cs) i francijum (Fr) članovi ove grupe. Alkalni metali su mekani, sjajni metali srebrne boje. Svi oni imaju samo jedan elektron u svojoj vanjskoj ljusci, i vole ga ukloniti i formirati +1 katione. Kada je većina spoljašnjih elektrona pobuđena, oni se vraćaju u osnovno stanje dok emituju zračenje u vidljivom opsegu. Emisija ovog elektrona je laka, pa su alkalni metali veoma reaktivni. Reaktivnost se povećava niz kolonu. Oni formiraju jonske spojeve s drugim elektronegativnim atomima. Tačnije, alkalija se odnosi na karbonat ili hidroksid alkalnog metala. Takođe imaju osnovna svojstva. Oni su gorkog ukusa, klizavi i reaguju sa kiselinama da bi ih neutralisali.
Alkalna
'Alkaline' ima alkalna svojstva. Elementi grupe 1 i grupe 2, koji su takođe poznati kao alkalni metali i zemnoalkalni metali, smatraju se alkalnim kada se rastvore u vodi. Natrijum hidroksid, kalijum hidroksid, magnezijum hidroksid i kalcijum karbonat su neki od primera. Arrhenius definiše baze kao supstance koje proizvode OH– u rastvorima. Gore navedeni molekuli formiraju OH– kada se rastvore u vodi, stoga se ponašaju kao baze. Alkalne otopine lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Pokazuju pH vrijednost veću od 7 i pretvaraju crveni lakmus u plavi. Postoje i druge baze osim alkalnih baza kao što je NH3 One također imaju ista osnovna svojstva.
Alkaline se može koristiti kao pridjev za opisivanje osnovnih svojstava; takođe, alkalni se može koristiti posebno za adresiranje elemenata grupe 2, koji su takođe poznati kao zemnoalkalni metali. Sadrže berilijum (Be), magnezijum (Mg), kalcijum (Ca), stroncijum (Sr), barijum (Ba) i radijum (Ra). Oni su meki i reaktivni elementi. Ovi elementi imaju sposobnost formiranja +2 kationa; stoga prave jonske soli sa elektronegativnim elementima. Kada alkalni metali reaguju sa vodom, formiraju alkalni hidroksid (berilij ne reaguje sa vodom).
Koja je razlika između alkalne i alkalne?
• Alkalni izraz se koristi za prepoznavanje elemenata grupe 1, litijum (Li), natrijum (Na), kalij (K), rubidijum (Rb), cezijum (Cs) i francijum (Fr). Alkalni termin se koristi za predstavljanje elemenata grupe 2 Berilijum (Be), magnezijum (Mg), kalcijum (Ca), stroncijum (Sr), barijum (Ba) i radijum (Ra). Alkalni metali su reaktivniji od zemnoalkalnih metala.
• Alkalni metali su mekši po prirodi od alkalnih.
• Alkalije imaju jedan elektron u najvanjskoj ljusci, a zemnoalkalni metali imaju dva elektrona.
• Alkalni tvore +1 kation, a alkalni oblici +2 kationa.
