Ključna razlika – Ion Dipol vs Dipole Dipole Forces
Intermolekularne sile su sile privlačenja koje postoje između različitih molekula. Jonsko-dipolne sile i dipol-dipolne sile su dva oblika međumolekularnih sila. Neki drugi primjeri za intermolekularne sile uključuju ionske inducirane dipolne sile, vodikove veze i Van der Waalove sile. Ove sile su elektrostatičke privlačnosti jer se molekuli privlače na osnovu njihovih električnih naboja. Ključna razlika između ion-dipolnih i dipol-dipolnih sila je u tome što ion-dipolne sile postoje između ionskih vrsta i polarnih molekula, dok dipol-dipolne sile postoje između polarnih molekula.
Šta su jonske dipolne sile?
Ion-dipol sile su sile privlačenja između jonskih vrsta i polarnih molekula. Jonske vrste mogu biti anion (negativno nabijena vrsta) ili kation (pozitivno nabijena vrsta). Polarni molekul je bilo koji molekul koji ima trajno razdvajanje električnog naboja unutar molekula zbog razlika između vrijednosti elektronegativnosti atoma u toj molekuli. Elektronegativnost je sposobnost privlačenja elektrona. Kada je atom koji ima visoku elektronegativnost vezan za atom koji ima nisku elektronegativnost, elektrone veze privlači atom koji ima visoku elektronegativnost (tada dobiva djelomično negativan naboj), dajući manje elektronegativnom atomu djelomično pozitivan naboj. Ovo stanje razdvajanja naboja naziva se polarizacija, a molekul se naziva polarni molekul.
Ion-dipol sile su jače od dipol-dipol sila. To je zato što ova vrsta intermolekularne sile uključuje jonske vrste koje imaju veći električni naboj u odnosu na polarne molekule. Jonsko-dipolne sile su čak jače od vodonične veze. Ova interakcija nastaje zbog elektrostatičke interakcije između jona i dipola.
Slika 01: Hidratacija metalnih jona nastaje zbog privlačenja između metalnih jona i molekula vode (dipol)
Podkategorija ion-dipolnih sila su ion-inducirane dipolne sile koje uključuju nepolarni molekul umjesto polarnog molekula. Nepolarni molekul nema dipol (nema razdvajanja naboja). Naboj jona uzrokuje da se nepolarni molekul polarizira izobličenjem elektronskog oblaka nepolarne molekule.
Šta su dipol dipolne sile?
Dipol-dipol sile su intermolekularne sile koje se javljaju između polarnih molekula. To su elektrostatičke sile. Prilikom formiranja ove vrste sile, polarne molekule teže da se poravnaju tako da se privlačnost između molekula maksimizira smanjenjem potencijalne energije. Ovo poravnanje također smanjuje odbojnost između molekula.
Slika 02: Privlačna sila između polarnih molekula HCl
Kada se uzme u obzir niz spojeva sa sličnim molarnim masama (koji imaju sile dipol-dipol interakcije između molekula), snaga dipol-dipol sila raste kako se polaritet povećava. To se događa jer kada je polaritet visok, to znači da je razdvajanje naboja veliko. Kada molekul ima veliko razdvajanje naboja (visoko nabijeni pozitivni i negativni terminali u istoj molekuli), ona ima tendenciju snažnog privlačenja suprotnih naboja. Ovo takođe dovodi do povećanja tačke ključanja jedinjenja. Veće su dipol-dipol sile, veća je tačka ključanja.
Koje su sličnosti između ionskih dipola i dipolnih dipolnih sila?
- I ion dipol i dipol dipol sile su vrste međumolekulskih interakcija
- I ion dipol i dipol dipol sile su elektrostatičke sile
Koja je razlika između ionskih i dipolnih dipolnih sila?
Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces |
|
| Ion dipol sile su privlačne sile između jonskih vrsta i polarnih molekula. | Dipol-dipol sile su intermolekularne sile koje se javljaju između polarnih molekula. |
| Snaga | |
| Ion-dipol sile su jače od vodoničnih veza i dipol-dipol sila. | Dipol-dipol sile su slabije od vodikovih veza i ion-dipolnih sila. |
| Komponente | |
| Ion-dipol sile nastaju između jona (katjona ili anjona) i polarnih molekula. | Dipol-dipol sile nastaju između polarnih molekula. |
Sažetak – Ion Dipol vs Dipole Dipole Forces
Ion-dipol sile i dipol-dipol sile su intermolekularne sile koje postoje između različitih hemijskih vrsta kao što su kationi, anioni i polarni molekuli. Polarni molekuli su kovalentna jedinjenja koja imaju dipole (odvajanje električnih naboja). Polarni molekul ima pozitivno nabijen terminal i negativno nabijen terminal u istom molekulu. Stoga ovi terminali mogu imati elektrostatičku privlačnost sa suprotnim nabojima. Razlika između ion-dipol i dipol-dipol sila je u tome što ion-dipol sile postoje između jonskih vrsta i polarnih molekula, dok dipol-dipol sile postoje između polarnih molekula.
