Ključna razlika – Adheziv u odnosu na kohezivne sile
Sile adhezija uzrokuju da se različite površine privlače jedna prema drugoj. Adhezivne sile mogu biti mehaničke sile koje uzrokuju da se molekule drže zajedno ili mogu biti elektrostatičke sile koje postoje između pozitivnih i negativnih naboja. Kohezivne sile postoje između sličnih površina. Stoga te sile uzrokuju stvaranje klastera sličnih molekula. Kohezivne sile mogu biti vodonične veze ili Van der Waalove sile. Vodikove veze nastaju između polarnih molekula koji sadrže terminalne O-H, N-H i F-H grupe. Van der Waalove sile postoje između nepolarnih molekula. Ključna razlika između adhezivnih i kohezivnih sila je u tome što adhezivne sile postoje između različitih molekula, dok kohezivne sile postoje između sličnih molekula.
Šta su adhezivne sile?
Sile adhezija su intermolekularne sile koje postoje između različitih čestica površina. To je makroskopsko svojstvo materijala. Adhezija je prianjanje površine za drugu površinu gdje se te dvije površine razlikuju jedna od druge. Stoga su sile prianjanja privlačne sile koje postoje između za razliku od molekula.
Sile lepljenja mogu biti mehaničke ili elektrostatičke sile. Mehaničke sile uzrokuju da se čestice drže zajedno, dok elektrostatičke sile uzrokuju privlačnost između dva suprotna naboja; pozitivnih i negativnih naboja. Osim toga, postoje difuzijske i disperzivne sile koje mogu uzrokovati adheziju ili adhezivne sile.
Jačina adhezivnih sila između dve, za razliku od površina, zavisi od mehanizma kojim će se adhezija odvijati i površine na koju deluju sile lepljenja. Površinska energija materijala određuje sposobnost vlaženja jedan u drugi. Na primjer, tvar kao što je polietilen ima nisku površinsku energiju. Zbog toga je potrebna posebna priprema površine prije stvaranja adhezivnih sila.
Slika 01: Meniskus
Razmotrimo primjer u vezi sa adhezivnim silama. Meniskus je stvaranje površine tečnosti koja se može posmatrati u tečnosti kada se ta tečnost napuni u posudu. Za formiranje meniskusa potrebne su i kohezivne i adhezivne sile. Tamo, adhezivne sile između molekula tečnosti i površine posude uzrokuju da se ivice tečnosti nalaze na višem nivou od sredine tečnosti (formiranje udubljenja).
Šta su kohezivne sile?
Sile kohezije su intermolekularne sile koje postoje između sličnih čestica površina. To je makroskopsko svojstvo materijala. Kohezija je proces lijepljenja sličnih molekula. Intermolekularne sile koje uzrokuju kohezivne sile mogu biti vodikove veze ili Van der Waalove privlačne sile. Kohezija se može definisati kao tendencija tečnih čestica da se odvoje.
Slika 02: Merkur pokazuje kohezivne sile
Sile kohezije uzrokuju da se molekuli iste supstance ujedine, formirajući klastere. Na primjer, kiša pada u obliku kapljica vode. To je zbog kohezivnih sila koje postoje između molekula vode. Ove sile uzrokuju formiranje klastera molekula vode. Molekul vode ima polarizaciju; postoji djelomično pozitivno i djelomično negativno naelektrisanje u istoj molekuli. Pozitivni naboji molekula vode privlače se negativnim nabojima susjednih molekula.
Koja je razlika između adhezivnih i kohezivnih sila?
Adheziv vs kohezivne sile |
|
| Sile adhezija su intermolekularne sile koje postoje između različitih čestica površina. | Sile kohezije su intermolekularne sile koje postoje između sličnih čestica površina. |
| Privlačna sila | |
| Sile adhezija postoje između različitih molekula. | Sile kohezije postoje između sličnih molekula. |
| Vrste sile privlačenja | |
| Sile lepljenja mogu biti mehaničke ili elektrostatičke sile. | Sile kohezije mogu biti vodonične veze ili Van der Waalove privlačne sile. |
Sažetak – Adhezivne i kohezivne sile
Sile adhezija su sile privlačenja koje mogu biti ili mehaničke ili elektrostatičke sile. Kohezivne sile mogu biti vodonične veze ili Van der Waalove privlačnosti. Razlika između sila prianjanja i kohezivnih sila je u tome što sile prianjanja postoje između različitih molekula, dok kohezivne sile postoje između sličnih molekula.
