Ključna razlika između benzena i fenola je u tome što fenol ima –OH grupu umjesto atoma vodika u benzenu.
Benzen i fenol su aromatični ugljovodonici. Fenol je derivat benzena. Strukturu benzena je pronašao Kekule 1872. Zbog svoje aromatičnosti, razlikuju se od alifatskih jedinjenja; prema tome, benzen i njegovi derivati su posebno polje proučavanja organske hemije.
Šta je benzen?
Benzen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C6H6. Ima samo atome ugljika i vodika raspoređene tako da daju planarnu strukturu. Stoga ga možemo kategorizirati kao ugljovodonik. Njegova struktura i neka svojstva su kako slijedi.
- Molekularna težina: 78g mol-1
- Tačka ključanja: 80,1 oC
- Tačka topljenja: 5,5 oC
- Gustoća: 0,8765 g cm-3
Benzen je bezbojna tečnost slatkog mirisa. Zapaljiv je i brzo isparava. Ovo jedinjenje je korisno kao rastvarač jer može rastvoriti mnogo nepolarnih jedinjenja. Međutim, benzen je malo rastvorljiv u vodi.
Struktura benzena je jedinstvena u poređenju sa drugim alifatskim ugljovodonicima; stoga benzen ima jedinstvena svojstva. Svi ugljici u ovom jedinjenju imaju tri sp2hibridizovane orbitale. Dve sp2 hibridizovane orbitale ugljenika se preklapaju sa sp2 hibridizovane orbitale susednih ugljenika sa obe strane. Ostala sp2 hibridizirana orbitala se preklapa sa s orbitalom vodonika kako bi se formirala σ veza. Elektroni u p orbitalama ugljika preklapaju se s p elektronima atoma ugljika s obje strane formirajući pi veze. Ovo preklapanje elektrona se dešava u svih šest ugljenika, stvarajući sistem pi veza, koje su raspoređene po celom ugljeničnom prstenu. Dakle, kažemo da su ovi elektroni delokalizovani.
Slika 01: Benzen
Delokalizacija elektrona znači da ne postoje naizmjenične dvostruke i jednostruke veze. Dakle, sve dužine C-C veze su iste, a dužina je između dužine jednostruke i dvostruke veze. Zbog delokalizacije, benzenski prsten je stabilan i nerado prolazi kroz reakcije adicije, za razliku od drugih alkena.
Izvori benzena
Izvori benzena su ili prirodni proizvodi ili razne sintetizovane hemikalije. Naravno, prisutni su u petrohemijskim proizvodima poput sirove nafte ili benzina. Benzen je također prisutan u nekim sintetičkim proizvodima kao što su plastika, maziva, boje, sintetička guma, deterdženti, lijekovi, dim cigareta i pesticidi. Ovo jedinjenje se oslobađa tokom sagorevanja gore navedenih materijala, tako da automobilski izduvni gasovi, fabričke emisije sadrže benzen. Štaviše, za benzen se kaže da je kancerogen, tako da izlaganje visokim nivoima može izazvati rak.
Šta je fenol?
Fenol je bela kristalna čvrsta supstanca sa molekulskom formulom C6H6OH. Zapaljiv je i ima jak miris. Njegova struktura i neka od svojstava su dati ispod.
- Molekularna težina: 94g mol-1
- Tačka ključanja: 181 oC
- Tačka topljenja: 40,5 oC
- Gustoća: 1,07 g cm-3
U fenolu, atom vodonika u molekulu benzena je supstituisan sa –OH grupom. Stoga ima aromatičnu strukturu prstena sličnu benzenu. Međutim, njegova svojstva su različita zbog –OH grupe.
Slika 02: Fenol
Fenol je blago kiseo (kiseo od alkohola). Kada izgubi vodonik iz –OH grupe, formira fenolat ion. Osim toga, umjereno je rastvorljiv u vodi, jer može formirati vodonične veze s vodom. Fenol isparava sporije od vode.
Koja je razlika između benzena i fenola?
Ključna razlika između benzena i fenola je u tome što fenol ima –OH grupu umjesto atoma vodonika u benzenu. Benzen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C6H6 dok je fenol bela kristalna čvrsta supstanca sa molekulskom formulom C6 H6OH. Nadalje, zbog –OH grupe, fenol je polarni od benzena. U poređenju sa benzenom, fenol je rastvorljiviji u vodi. Osim toga, benzen isparava brže od fenola. Druga razlika između benzena i fenola je ta što je fenol kiseo dok benzen nije.
Sažetak – benzen vs fenol
Benzen i fenol su aromatična organska jedinjenja. Benzen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C6H6 dok je fenol bela kristalna čvrsta supstanca sa molekulskom formulom C6 H6OH. Ključna razlika između benzena i fenola je u tome što fenol ima –OH grupu umjesto atoma vodika u benzenu.
