Ključna razlika između benzena i toluena je njihova struktura; toluen ima metilnu grupu koja je vezana za benzenski prsten dok benzen nema vezanu metil grupu.
Benzen i toluen su dva aromatična jedinjenja koja imaju malu razliku u svojoj strukturi. Ova strukturna razlika dovela je do različitih razlika u njihovoj reaktivnosti i upotrebi. Općenito, oni su i toksični i isparljivi; postoje u tečnom obliku na sobnoj temperaturi.
Šta je benzen?
Benzen (C6H6) je aromatični ugljovodonik sa izuzetnom stabilnošću zbog svoje kružne konjugirane strukture. Za razliku od drugih ugljikovodika, benzen ima heksagonalnu molekularnu strukturu formiranu spajanjem šest atoma ugljika zajedno s alternativnim dvostrukim vezama između atoma ugljika. Ovo daje dodatnu stabilnost molekulu.
Šest atoma vodika je vezano za šest atoma ugljika preko jednostrukih veza. Postoji u tečnom obliku na sobnoj temperaturi, gde je bistra bezbojna tečnost sa karakterističnim slatkim mirisom. Istodobno je isparljiv i zapaljiv. Benzen sadrži 92,3% ugljika i 7,7% vodonika po težini u svojoj molekularnoj formuli C6H6
Neke industrije koriste benzen za proizvodnju drugih hemikalija; na primjer za proizvodnju kemikalija koje se koriste za proizvodnju plastike, smole, najlona i sintetičkih vlakana. Osim toga, koristi se i za izradu nekih vrsta guma, maziva, deterdženata, boja, lijekova i pesticida.
Benzen se smatra toksičnom i kancerogenom (koja izaziva rak) hemikalijom koja izaziva i akutne i hronične zdravstvene efekte. Dugotrajno izlaganje može uzrokovati probleme u proizvodnji krvi i utjecati na koštanu srž. Kratkotrajno izlaganje visokim nivoima benzena može uzrokovati vrtoglavicu, pospanost, nesvjesticu i smrt.
Šta je toluen?
Toluen je takođe poznat kao metil benzen. To je derivat benzena sa molekulskom formulom C7H8 Jedan atom vodika u benzenu je zamenjen metilom (-CH 3) grupa u molekulu toluena. Toluen je bezbojna, nekorozivna, isparljiva, aromatična tečnost sa karakterističnim mirisom.
To je opasna hemikalija koja izaziva iritaciju očiju, kože i sluzokože. Takođe uzrokuje probleme u centralnom nervnom sistemu uzrokujući glavobolju, pospanost ili druge efekte. Može uzrokovati oštećenje pluća ako se proguta. Teška izloženost može uzrokovati ozbiljne probleme kao što su respiratorna depresija, nesvjestica, konvulzije ili smrt.
Uprkos ovim zdravstvenim efektima, toluen se koristi u nekoliko industrijskih primjena. Jedna od glavnih upotreba toluena je miješanje s benzinom kako bi se poboljšao njegov oktanski broj. Također se koristi za proizvodnju benzena i korisnog rastvarača u bojama, premazima, sintetičkim mirisima, ljepilima, sredstvima za čišćenje i tintama. Osim toga, koristi se u industriji polimera; na primjer, toluen se koristi za proizvodnju najlona, poliuretana i plastičnih boca za sodu. Štaviše, koristi se u farmaceutskim proizvodima, kozmetičkim proizvodima za nokte, bojama i organskim hemikalijama.
Koja je razlika između benzena i toluena?
Benzen je aromatični ugljovodonik sa molekulskom formulom C6H6 dok je toluen derivat benzena sa molekulskom formulom C 7H8. Ključna razlika između benzena i toluena je njihova struktura; toluen ima metil grupu vezanu za benzenski prsten dok benzen nema vezanu metil grupu. Ova strukturna razlika dovela je do različitih razlika u njihovoj reaktivnosti i upotrebi. Na primjer, benzen je visoko reaktivan od toluena.
U nastavku info-grafike navode razlike između benzena i toluena u obliku tabele.
Sažetak – benzol vs toluen
Ključna razlika između benzena i toluena je njihova struktura; toluen ima metil grupu vezanu za benzenski prsten dok benzen nema vezanu metil grupu. Ova strukturna razlika dovela je do različitih razlika u njihovoj reaktivnosti i upotrebi.
Uslugom slike:
1. “Benzen-2D-flat” Autor Benjah-bmm27 [Javna domena], preko Wikimedia Commons
2. “Toluene” Luigi Chiesa (Nacrtao Luigi Chiesa) [Javna domena], preko Wikimedia Commons
