Ključna razlika između toluena i ksilena je u tome što toluen sadrži jednu metil grupu vezanu za benzenski prsten, dok ksilen sadrži dvije metilne grupe vezane za benzenski prsten.
I toluen i ksilen su važna organska jedinjenja koja imaju blisko slične hemijske strukture. Oba ova jedinjenja su aromatična jedinjenja koja sadrže benzenske prstenove i vezane metilne grupe.
Šta je toluen?
Toluen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C7H8 IUPAC naziv za toluen je metilbenzen. Sadrži benzenski prsten vezan za metilnu grupu. Molarna masa ovog jedinjenja je oko 92.14 g/mol. Na sobnoj temperaturi i pritisku izgleda kao bezbojna tečnost koja ima oštar miris nalik na benzol.
Slika 01: Hemijska struktura toluena
Tačka ključanja toluena je oko 111°C. To je vrlo zapaljivo tečno jedinjenje. Smatra se derivatom benzena. Može se podvrgnuti reakcijama elektrofilne aromatske supstitucije. Toluen je vrlo reaktivan zbog prisustva metil grupe. Metilne grupe su dobre grupe koje oslobađaju elektrone. Stoga, metilna grupa prisutna u molekuli toluena pomaže da se benzenski prsten učini bogatijim elektronima. Dakle, može lako dijeliti elektrone sa elektrofilima.
Toluen je vrlo koristan u organskim reakcijama. Može se koristiti kao početni materijal za proizvodnju benzena. Daje molekul benzena zajedno sa molekulom metana (CH4) kao krajnjim proizvodima. Toluen je dobar rastvarač koji se obično koristi u proizvodnji boja. Ponekad se koristi kao gorivo zbog svoje visoke zapaljivosti. Međutim, toluen se smatra toksičnim jedinjenjem.
Šta je ksilen?
Ksilen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (CH3)2C6 H4 Spada u kategoriju dimetilbenzena jer ima benzen sa dve vezane metil grupe. Nadalje, ovo jedinjenje ima tri izomera čiji se položaji metil grupa na benzenskom prstenu razlikuju jedan od drugog. Sva ova tri izomera javljaju se kao bezbojne, zapaljive tečnosti; tačnije, mješavina ovih izomera naziva se "ksileni".
Slika 02: Struktura ksilena
Proizvodnja ksilena se može obaviti katalitičkim reformiranjem tokom rafinacije nafte ili karbonizacijom uglja tokom proizvodnje koksnog goriva. Međutim, industrijski metod proizvodnje ksilena koji koristimo je metilacija toluena i benzena.
Ksilen je važan kao nepolarni rastvarač. Međutim, skup je i relativno toksičan. Nepolarna priroda je zbog niske razlike elektronegativnosti između C i H. Stoga, ksilen ima tendenciju da dobro otapa lipofilne supstance.
Prema mjestu gdje su dvije metil grupe vezane za benzenski prsten, postoje tri vrste ksilena kao o-ksilen, p-ksilen i m-ksilen. Ova tri termina označavaju orto, para i meta položaje dvije metilne grupe.
Koja je razlika između toluena i ksilena?
Toluen i ksilen su aromatična organska jedinjenja. Ključna razlika između toluena i ksilena je u tome što toluen sadrži jednu metil grupu vezanu za benzenski prsten, dok ksilen sadrži dve metil grupe vezane za benzenski prsten.
Sljedeća tabela pokazuje više sastava koji se odnose na razliku između toluena i ksilena.
Sažetak – Toluen protiv ksilena
Toluen i ksilen su aromatična organska jedinjenja. Ključna razlika između toluena i ksilena je u tome što toluen sadrži jednu metil grupu vezanu za benzenski prsten, dok ksilen sadrži dve metil grupe vezane za benzenski prsten.
