Ključna razlika između O-ksilena i P-ksilena je u tome što O-ksilen sadrži dvije metilne grupe vezane za benzenski prsten na susjednim supstituentskim pozicijama, dok P-ksilen sadrži dvije metilne grupe vezane za benzenski prsten na suprotnoj strani zamjenske pozicije.
Ksilen je organsko jedinjenje. To je jedan od tri izomera dimetilbenzena. Sadrži dvije metil grupe vezane za benzenski prsten na različitim pozicijama. Hemijska formula ksilena je (CH3)2C6H4Tri izomera dimetilbenzena su orto-ksilen, para-ksilen i meta-ksilen.
Šta je O-ksilen?
o-ksilen je izomer dimetilbenzena u kojem su dvije metil grupe vezane za susjedne pozicije supstituenta. Ako postoje dva supstituenta vezana za dva susjedna ugljikova atoma benzena, ovu konfiguraciju nazivamo "orto" konfiguracijom. Stoga naziv O-ksilen potiče od naziva „orto-ksilen“. Ovo je konstitutivni izomer para i meta konfiguracija dimetilbenzena. O-ksilen se javlja kao tečnost na sobnoj temperaturi. To je bezbojna tečnost koja je blago uljasta i vrlo zapaljiva.
Slika 01: Struktura O-ksilena
Možemo proizvesti O-ksilen putem krekiranja nafte. To znači da je O-ksilen sintetičko jedinjenje i njegov izvor je naftno ulje. I, ovaj tekući materijal je vrlo koristan u proizvodnji ftalnog anhidrida. Ftalni anhidrid je važan prekursor za proizvodnju mnogih drugih supstanci kao što su lijekovi.
Šta je P-ksilen?
P-ksilen je izomer dimetilbenzena u kojem su dvije metil grupe vezane na suprotne pozicije supstituenta. Ako postoje dva supstituenta vezana za dva suprotna ugljikova atoma benzena, ovu konfiguraciju nazivamo "para" konfiguracijom. Stoga naziv P-ksilen potiče od naziva "para-ksilen". Također, ovo je konstitucijski izomer orto i meta konfiguracije dimetilbenzena. P-ksilen se javlja kao tečnost na sobnoj temperaturi i bezbojan je i veoma zapaljiv.
Slika 02: Struktura p-ksilena
Možemo proizvesti P-ksilen putem katalitičkog reformiranja naftne nafte. Zatim se proizvedeni p-ksilen odvaja nizom procesa destilacije i kristalizacije. Od ostalih izomera p-ksilena, ima najvišu tačku topljenja. Kada se razmatraju aplikacije, p-ksilen je važan kao hemijska sirovina, kao komponenta u proizvodnji polimernih materijala, itd.
Koje su sličnosti između O-ksilena i P-ksilena?
- Ksilen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (CH3)2C6 H4.
- Obe su bezbojne i zapaljive tečnosti na sobnoj temperaturi.
Koja je razlika između O-ksilena i P-ksilena?
Ključna razlika između O-ksilena i P-ksilena je u tome što O-ksilen sadrži dvije metilne grupe vezane za benzenski prsten na susjednim supstituentskim pozicijama, dok P-ksilen sadrži dvije metilne grupe vezane za benzenski prsten na suprotnoj strani zamjenske pozicije.
Štaviše, p-ksilen ima visoku tačku topljenja u poređenju sa o-ksilolom. To je zato što su metilne grupe u p-ksilenu razdvojene na takav način da postoji manje naprezanja u molekulu. Stoga, molekule p-ksilena imaju relativno jaku privlačnu silu između sebe, što otežava odvajanje molekula jedne od drugih. Dakle, ovo je također razlika između O-ksilena i P-ksilena. Nadalje, druga razlika između O-ksilena i P-ksilena je u tome što o-ksilen ima metil grupe na 1 i 2 poziciji, dok p-ksilen ima metil grupe na 1 i 4 poziciji. Kada se razmatraju proizvodni procesi, možemo proizvesti o-ksilen putem krekiranja nafte, dok p-ksilen možemo proizvesti katalitičkim reformiranjem nafte.
Sažetak – O-ksilen vs P-ksilen
Ksilen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (CH3)2C6 H4 Ključna razlika između O-ksilena i P-ksilena je u tome što O-ksilen sadrži dvije metilne grupe vezane za benzenski prsten na susjednim supstituentskim pozicijama, dok P-ksilen sadrži dvije metilne grupe vezan za benzenski prsten na suprotnim pozicijama supstituenta.
