Ključna razlika između ksilena i acetona je u tome što je ksilen jeftin i manje toksičan rastvarač, dok je aceton skup i toksičniji rastvarač.
I ksilen i aceton su važni kao rastvarači u hemijskim laboratorijama. Međutim, to su dva različita jedinjenja, a njihova svojstva se takođe jako razlikuju jedno od drugog.
Šta je ksilen?
Ksilen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (CH3)2C6 H4 Možemo ga nazvati dimetilbenzenom jer ima benzen sa dve vezane metil grupe. Dalje, ovo jedinjenje se javlja u jednom od tri izomera čiji su položaji metil grupa na benzenskom prstenu različiti jedan od drugog. Sva ova tri izomera javljaju se kao bezbojne, zapaljive tečnosti; tačnije, mješavina ovih izomera naziva se "ksileni".
Slika 01: Izomeri ksilena
Ovo jedinjenje možemo proizvesti katalitičkim reformiranjem tokom rafinacije nafte ili karbonizacijom uglja tokom proizvodnje koksnog goriva. Međutim, u industriji, proizvodnja ksilena se vrši metilacijom toluena i benzena.
Ksilen je nepolarni rastvarač. Međutim, skup je i relativno toksičan. Nepolarna priroda je zbog niske razlike elektronegativnosti između C i H. Stoga, ksilen ima tendenciju da dobro otapa lipofilne supstance.
Šta je aceton?
Aceton je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (CH3)2CO. Javlja se kao bezbojna i zapaljiva tečnost koja je vrlo isparljiva. To je najjednostavniji i najmanji keton. Molarna masa je 58,08 g/mol. Ima oštar, iritirajući miris, ali ga možemo definirati kao cvjetni miris nalik na krastavce. Može se mešati sa vodom. Osim toga, ovaj spoj je uobičajen kao polarni rastvarač. Polaritet je posljedica velike razlike u elektronegativnosti između atoma ugljika i kisika karbonilne grupe. Međutim, nije toliko polarna. Dakle, može rastvoriti i lipofilne i hidrofilne supstance.
Slika 02: Hemijska struktura acetona
Naše tijelo može proizvoditi aceton u normalnim metaboličkim procesima i također ga uklanja iz tijela kroz različite mehanizme. U industrijskom obimu, metoda proizvodnje uključuje direktnu ili indirektnu proizvodnju iz propilena. Uobičajeni proces je proces kumena.
Koja je razlika između ksilena i acetona?
Ksilen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (CH3)2C6 H4 dok je aceton organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (CH3)2CO. Ključna razlika između ksilena i acetona je u tome što je ksilen jeftin i manje otrovan rastvarač, dok je aceton skupo i toksičnije otapalo. Štaviše, ksilen je nepolaran, a aceton je manje polaran; prema tome, ksilen može rastvoriti lipofilne supstance, ali aceton može rastvoriti i lipofilne i hidrofilne supstance.
U infografici ispod je sažeta razlika između ksilena i acetona.
Sažetak – ksilen vs aceton
Ksilen je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (CH3)2C6 H4 dok je aceton organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu (CH3)2CO. Ključna razlika između ksilena i acetona je u tome što je ksilen jeftin i manje toksičan rastvarač, dok je aceton skup i toksičniji rastvarač.
Uslugom slike:
1. “IUPAC-ciklički” Autor Fvasconcellos 20:19, 8. januar 2008. (UTC). Originalna slika DrBob (razgovor · doprinosi). – Vektorska verzija Image:Iupac-cyclic-p.webp
2. “Acetone-2D-skeletal” od Fvasconcellosa – Vektorska verzija datoteke:Acetone-2D-skeletal-p.webp
