Ključna razlika – međumolekularno naspram intramolekularnog vodoničnog veza
Vodikova veza je oblik sile privlačenja između određenih polarnih molekula. to je vrsta slabe veze od jonskih ili kovalentnih veza, ali su jake sile privlačenja u poređenju sa dipol-dipol silama i Van der Waalovim silama. Vodikova veza nastaje ako polarna molekula ima jako elektronegativan atom koji ima usamljeni elektronski par (koji može djelovati kao donor elektrona) vezan za atom vodika (akceptor elektrona). budući da jako elektronegativni atom može privući vezan elektron par prema sebi nego atom vodika, atom vodika dobiva djelomično pozitivan naboj, što rezultira jakim razdvajanjem naboja. Dakle, uobičajene vodonične veze koje formiraju hemijske veze su O-H veza, N-H veza i F-H veza. Postoje dva oblika vodoničnih veza koje se mogu formirati; intermolekularna vodikova veza koja se javlja između polarnih molekula i intramolekularna vodikova veza koja se javlja u istom pojedinačnom molekulu. Ključna razlika između intermolekularne i intramolekularne vodikove veze je u tome što se intermolekularna vodikova veza javlja između dva molekula, dok se intramolekularna vodikova veza javlja u jednom molekulu.
Šta je intermolekularna vodikova veza?
Intermolekularne vodonične veze nastaju između odvojenih molekula u supstanciji. Stoga bi donor elektrona i akceptor elektrona trebali biti prisutni u dva odvojena molekula. Ako su prisutni odgovarajući donori i akceptori elektrona, bilo koji molekul može formirati vodikove veze.
Slika 01: Intermolekularna vodikova veza u molekulima vode
Uobičajeni primjer za molekule koji mogu formirati intermolekularne vodikove veze su molekuli vode (H2O). Vodikove veze između molekula vode uzrokuju stvaranje krute strukture kada se tečna voda pretvori u čvrsti led.
Šta je intramolekularno vodonično vezanje?
Intramolekularne vodonične veze su one koje se javljaju unutar jednog molekula. Ova vrsta vodonične veze nastaje kada su dvije funkcionalne grupe koje su sposobne da formiraju vodonične veze jedna s drugom prisutne u istom pojedinačnom molekulu. To znači da i donor i akceptor elektrona trebaju biti prisutni u istom molekulu.
Slika 02: Intramolekularna vodikova veza u salicilaldehidu
Štaviše, ove dvije funkcionalne grupe trebale bi biti pozicionirane dovoljno blizu za ovu vodikovu vezu. Najčešći primjer molekula koji pokazuje ovu vrstu vodonične veze je salicilaldehid (C7H6O2).
Koja je razlika između intermolekularnog i intramolekularnog vodoničnog veza?
Intermolekularno naspram intramolekularnog vodoničnog veza |
|
| Intermolekularne vodikove veze nastaju između odvojenih molekula u supstanci. | Intramolekularne vodikove veze su one koje se javljaju unutar jednog jedinog molekula. |
| Komponente | |
| Intermolekularne vodikove veze se formiraju između dva molekula. | Intramolekularne vodikove veze se formiraju između odvojenih molekula. |
Sažetak – Intermolekularno naspram intramolekularnog vodoničnog veza
Vodikova veza je oblik dipol-dipol interakcije. Ali to je slab tip veze. Postoje dva oblika vodonične veze kao intermolekularne i intramolekularne vodikove veze. Razlika između intermolekularne i intramolekularne vodikove veze je u tome što se intermolekularna vodikova veza javlja između dva molekula, dok se intramolekularna vodikova veza javlja u jednom molekulu.
