Ključna razlika između dehidracije H2SO4 i H3PO4 je ta što je dehidracija H2SO4 manje sigurna i olakšava složenu reakciju, dok je dehidracija pomoću H3PO4 sigurnija i olakšava manje složenu reakciju.
Dehidracija je u osnovi uklanjanje H2O. Dehidracija etanola i drugih alkohola može se obaviti pomoću dva različita kiselinska katalizatora: sumporne kiseline (H2SO4) i fosforne (V) kiseline (H3PO4). U ovom procesu, etanol se dehidrira kako bi se dobio alkenski proizvod.
Šta je dehidracija pomoću H2SO4?
Dehidracija pomoću H2SO4 je hemijski proces koji je koristan u formiranju alkena iz alkohola koristeći sumpornu kiselinu kao kiseli katalizator. Stoga ova reakcija uključuje stvaranje nezasićenog spoja iz zasićenog spoja. Drugim riječima, reaktanti ove reakcije imaju samo jednostruke veze, dok proizvodi ove reakcije imaju jednostruke i dvostruke veze.
Sumporna kiselina je kiseli katalizator za dehidraciju alkohola. U ovom procesu trebamo koristiti koncentriranu sumpornu kiselinu. Međutim, korištenje ovog kiselog katalizatora daje pomalo neuredne rezultate. To je zato što je sumporna kiselina vrlo jak oksidacijski agens, i može reducirati neke od alkohola da daju plin ugljični dioksid i reducira se da proizvede plin sumpor dioksid. Stoga se oba ova plina pojavljuju kao zagađivači u konačnom proizvodu i treba ih ukloniti. Osim toga, postoje i neke druge reakcije; na primjer, sumporna kiselina reaguje sa alkoholom dajući masu ugljenika.
U procesu dehidracije alkohol se zagreva sa sumpornom kiselinom u koncentrovanom stanju. Ovdje treba koristiti višak sumporne kiseline kako bi se osiguralo da svi alkoholi reaguju sa kiselinom. Otopina natrijum hidroksida se može koristiti za uklanjanje neželjenih plinova proizvedenih u ovoj reakciji.
Šta je dehidracija pomoću H3PO4?
Dehidracija pomoću H3PO4 je hemijski proces koji je koristan u formiranju alkena iz alkohola koristeći fosfornu (V) kiselinu kao kiseli katalizator. Stoga ova reakcija uključuje stvaranje nezasićenog spoja iz zasićenog spoja. Drugim riječima, reaktanti ove reakcije imaju samo jednostruke veze, dok proizvodi ove reakcije imaju jednostruke i dvostruke veze.
Slika 02: Reakcija dehidracije
Slično gore opisanoj metodi, ova metoda također zahtijeva kiseli katalizator u njegovom koncentrisanom stanju. Također moramo koristiti preveliku količinu fosforne (V) kiseline kako bismo bili sigurni da su svi molekuli alkohola reagirali s kiselim katalizatorom i dali željeni alken. Štaviše, dehidracija pomoću fosforne kiseline koristi se uglavnom u proizvodnji alkena u tekućem stanju. Glavna prednost ove reakcije u odnosu na dehidraciju sumpornom kiselinom je ta što ova reakcija ne daje neuredne rezultate i relativno je sigurna (ne proizvode se štetni proizvodi, npr. sumpor dioksid koji nastaje kada se koristi sumporna kiselina kao kiseli katalizator je štetan proizvod).
Koja je razlika između dehidracije H2SO4 i H3PO4?
Dehidracija pomoću H2SO4 je hemijski proces koji je koristan u formiranju alkena iz alkohola koristeći sumpornu kiselinu kao kiseli katalizator. Dehidracija pomoću H3PO4 je hemijski proces koji je koristan u formiranju alkena iz alkohola koristeći fosfornu (V) kiselinu kao kiseli katalizator. Ključna razlika između dehidracije H2SO4 i H3PO4 je ta što je dehidracija H2SO4 manje sigurna i olakšava složenu reakciju, dok je dehidracija pomoću H3PO4 sigurnija i olakšava manje složenu reakciju.
U nastavku infografika daje više poređenja kako bi se uočila razlika između dehidracije H2SO4 i H3PO4.
Sažetak – Dehidracija H2SO4 vs H3PO4
Dehidracija etanola i drugih alkohola može se obaviti korištenjem dva različita kisela katalizatora; sumporna kiselina i fosforna (V) kiselina. Ključna razlika između dehidracije H2SO4 i H3PO4 je ta što je dehidracija H2SO4 manje sigurna i olakšava složenu reakciju, dok je dehidracija pomoću H3PO4 sigurnija i olakšava manje složenu reakciju.
Uslugom slike:
1. “Bogert-Cook Synthesis” od Mephisto spa – Vlastiti rad (javno vlasništvo) preko Commons Wikimedia
2. “Etilentetrakarboksilni dianhidrid putem dehidratacije kiseline” Autor DMacks (razgovor) – Vlastiti rad (javna domena) preko Commons Wikimedia
