Hidroliza vs dehidracija
Voda je veoma važna za opstanak živih bića. Ima mnogo upotreba. Kada voda nije u dovoljnim količinama, to utiče na mnoge važne reakcije u organima.
Hidroliza
Ovo je reakcija u kojoj se hemijska veza prekida upotrebom molekula vode. Tokom ove reakcije, molekul vode se razdvaja na proton i hidroksidni jon. Zatim se ova dva jona dodaju u dva dijela molekula gdje je veza prekinuta. Na primjer, sljedeći je estar. Esterska veza je između –CO i –O.
U hidrolizi, proton iz vode dodaje se na –O stranu, a hidroksidni jon dodaje na –CO stranu. Stoga će se kao rezultat hidrolize formirati alkohol i karboksilna kiselina koji su bili reaktanti pri formiranju estera.
Hidroliza je važna za razgradnju polimera koji su nastali kondenzacijskom polimerizacijom. Kondenzacijska polimerizacija je vrsta kemijske reakcije u kojoj se mali molekuli spajaju kako bi formirali veliki pojedinačni molekul. Reakcija se odvija unutar dvije funkcionalne grupe u molekulima. Druga karakteristična karakteristika reakcije kondenzacije je da se tokom reakcije gubi mali molekul poput vode. Dakle, hidroliza je reverzibilni proces kondenzacijske polimerizacije. Gornji primjer pokazuje hidrolizu organske molekule.
Većina reakcija hidrolize organskih molekula mora biti katalizirana jakim kiselinama i bazama. Međutim, jednostavno, kada se sol slabe kiseline ili slabe baze otopi u vodi, ona također prolazi kroz hidrolizu. Voda ionizira, a sol se takođe disocira u kation i anion. Na primjer, kada je natrijum acetat otopljen u vodi, acetat reaguje sa protonima i formira sirćetnu kiselinu, dok natrijum interaguje sa hidroksilnim jonima.
U živim sistemima, reakcije hidrolize su vrlo česte. U probavnom sistemu, to se dešava kako bi se probavila hrana koju unosimo. Generiranje energije iz ATP-a također je posljedica reakcije hidrolize pirofosfatnih veza. Većina ovih reakcija biološke hidrolize kataliziraju enzimi.
Dehidracija
Dehidracija je stanje u kojem nije potreban normalan nivo vode. Kada se govori o biološkim sistemima, ovo je uzrokovano teškim gubitkom tjelesne tekućine (na primjer, krvi). Postoje tri vrste dehidracije kao što su hipotonična, hipertonična i izotonična. Pošto nivo elektrolita direktno utiče na nivo vode, važno je održavati ravnotežu elektrolita u telu kako bi se održala osmotska ravnoteža.
Dehidracija može biti uzrokovana na nekoliko načina. Prekomjerno mokrenje, dijareja, gubitak krvi zbog nesreća i pretjerano znojenje neki su od uobičajenih načina. Dehidracija može uzrokovati glavobolju, pad krvnog tlaka, vrtoglavicu, nesvjesticu. U ekstremnom stanju dehidracije, uzrokuje nesvjesticu i smrt.
Dehidracija se može spriječiti pijenjem dovoljno vode. Kada se izgubi velika količina vode iz tijela, treba je ponovo opskrbiti (oralna rehidracija, injekcija itd.).
Koja je razlika između hidrolize i dehidracije?
• Dehidracija je stanje manje količine vode od normalnog nivoa.
• Hidroliza je reakcija u kojoj se hemijska veza prekida upotrebom molekula vode.
• Dehidracija utiče na reakcije hidrolize jer da bi se reakcije hidrolize odvijale, mora postojati voda.
