Ključna razlika između puferske otopine i hidrolize soli je u tome što su puferske otopine otopine koje mogu izdržati bilo kakvu promjenu svoje pH vrijednosti u određenoj mjeri, dok je hidroliza soli kemijska reakcija koja može promijeniti pH otopine.
Pufer je vodeni rastvor koji ima tendenciju da odoli promjeni pH vrijednosti. Hidroliza soli je reakcija u kojoj jedan od jona iz soli reaguje sa vodom, formirajući kiselu ili bazičnu otopinu.
Šta je Buffer Solution?
Pufer je vodeni rastvor koji ima tendenciju da odoli promjeni pH vrijednosti. Ova otopina sadrži mješavinu slabe kiseline i njene konjugirane baze ili obrnuto. pH ovih rastvora se neznatno menja dodatkom jake kiseline ili jake baze.
Slaba kiselina (ili baza) i njena konjugirana baza (ili konjugirana kiselina) su u ravnoteži jedna s drugom. Ako ovom sistemu dodamo nešto jake kiseline, ravnoteža se pomera prema kiselini i ona formira više kiseline koristeći jone vodonika oslobođene iz dodane jake kiseline. Iako očekujemo povećanje iona vodika dodatkom jake kiseline, ono se ne povećava toliko. Slično, ako dodamo jaku bazu, koncentracija vodikovog jona se smanjuje za manje od količine koja se očekuje za količinu dodane alkalije. Ovu otpornost na promjene pH možemo mjeriti kao kapacitet pufera. Kapacitet pufera mjeri otpornost pufera na promjenu pH vrijednosti na dodavanje OH– jona (baza).
Slika 01: Kapacitet međuspremnika
Kada se razmatraju primjene pufera, ova rješenja su neophodna da bi se održao ispravan pH za enzimsku aktivnost u organizmima. Štaviše, oni se koriste u industrijama u procesima fermentacije, postavljanju ispravnih uslova za boje, u hemijskim analizama, kalibraciji pH metara, itd.
Šta je hidroliza soli?
Hidroliza soli može se opisati kao reakcija u kojoj jedan od jona iz soli reaguje sa vodom, formirajući kiseli ili bazični rastvor. Ako se određena sol formira reakcijom neutralizacije između slabe kiseline i jake baze, uvijek će proizvoditi otopine soli koje su bazične kada se podvrgne hidrolizi soli. S druge strane, ako se određena sol formira reakcijom neutralizacije između jake kiseline i slabe baze, ona će uvijek proizvesti bazične otopine soli nakon hidrolize soli. Slično, ako dođe do neutralizacije između jake kiseline i jake baze, rezultirajuća otopina soli će nakon hidrolize soli imati pH 7 (neutralna otopina). To znači da neutralni rastvori soli ne prolaze hidrolizu soli.
Slika 02: Elektroliza: hidroliza soli pomoću električne struje
Reakcija hidrolize soli može se opisati kao reverzna neutralizacija. Ako u vodu dodamo sol, kation, anion ili oba jona soli imaju tendenciju da reagiraju s vodom, što rezultira ili baznom ili kiselom otopinom u procesu hidrolize.
Koja je razlika između puferske otopine i hidrolize soli?
Puferske otopine i hidroliza soli važni su pojmovi u neorganskoj i analitičkoj hemiji. Ključna razlika između puferske otopine i hidrolize soli je u tome što su puferske otopine otopine koje se do određene mjere mogu oduprijeti bilo kojoj promjeni svoje pH vrijednosti, dok je hidroliza soli kemijska reakcija koja može promijeniti pH otopine.
U nastavku je sažetak razlike između puferske otopine i hidrolize soli u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – Puferska otopina naspram hidrolize soli
Pufer je vodeni rastvor koji ima tendenciju da odoli promjeni pH vrijednosti. Hidroliza soli je reakcija u kojoj jedan od jona iz soli reagira s vodom, formirajući kiselu ili bazičnu otopinu. Ključna razlika između puferske otopine i hidrolize soli je u tome što su puferske otopine otopine koje mogu izdržati bilo kakvu promjenu svoje pH vrijednosti do određene mjere, dok je hidroliza soli kemijska reakcija koja može promijeniti pH otopine.
