Konstanta ravnoteže vs kvocijent reakcije
Neke reakcije su reverzibilne, a neke su nepovratne. U reakciji, reaktanti se pretvaraju u produkte. I u nekim reakcijama, reaktanti se mogu ponovo generirati iz proizvoda. Ova vrsta reakcija se naziva reverzibilnim. U ireverzibilnim reakcijama, nakon što se reaktanti pretvore u produkte, ne mogu se ponovo regenerirati iz proizvoda. U reverzibilnoj reakciji kada reaktanti idu u produkte, to se zove reakcija naprijed, a kada proizvodi idu u reaktante, to se naziva povratna reakcija. Kada je brzina reakcije naprijed i nazad jednaka, tada se kaže da je reakcija u ravnoteži. Dakle, tokom određenog vremenskog perioda količina reaktanata i proizvoda se ne menja. Reverzibilne reakcije uvijek imaju tendenciju da dođu u ravnotežu i održe tu ravnotežu. Kada je sistem u ravnoteži, količina proizvoda i reaktanata ne mora nužno biti jednaka. Može postojati veća količina reaktanata od proizvoda ili obrnuto. Jedini zahtjev u jednadžbi ravnoteže je održavanje konstantne količine iz oba tokom vremena.
Šta je ravnotežna konstanta?
Za reakciju, u ravnoteži, konstanta ravnoteže se može definirati; gdje je jednak omjeru koncentracije/aktivnosti proizvoda i koncentracije/aktivnosti reakcija.
K=[proizvod]/[reaktant]m; n i m su stehiometrijski koeficijenti proizvoda i reaktanta.
Konstanta ravnoteže može imati jedinicu ili ne. Ako je n jednako m, sve jedinice koncentracije se poništavaju ne dajući jedinice za K. Ako je n različito od m, prema zbiru, K će ostati s jedinicom. Konstanta ravnoteže je konstanta na konstantnoj temperaturi. Konstanta ravnoteže ima istu vrijednost pri konstantnoj temperaturi bez obzira na količinu reaktanata ili produkata u mediju. Katalizatori ili promjene tlaka ne utječu na to. Može postojati nekoliko tipova konstanti ravnoteže. Na primjer, kada se slaba kiselina otopi u vodi, ona uspostavlja ravnotežu, konstanta ravnoteže je također poznata kao konstanta disocijacije kiseline. Fizičko stanje proizvoda ili reaktanata također utiče na konstantu ravnoteže, jer vrste čvrstog stanja nisu uključene u jednačinu.
Šta je kvocijent reakcije?
Reakcioni količnik je odnos između proizvoda i reaktanata u reakciji, u određenom trenutku. Označava se i kao Q. Izračunava se na isti način kao i konstanta ravnoteže, ali nije obavezna da se koristi u reakcijama koje su dostigle stanje ravnoteže. Ako je izračunati kvocijent reakcije veći od vrijednosti konstante ravnoteže, tada će se reakcija odvijati u obrnutom smjeru. Nasuprot tome, kada je reakcijski kvocijent niži od konstante ravnoteže, reaktanti će ići naprijed. Stoga je kvocijent reakcije važan u određivanju smjera reakcije.
Koja je razlika između ravnotežne konstante i kvocijenta reakcije?
• Reakcioni kvocijent se može izračunati za reakciju u bilo kom trenutku, a ne samo za reakcije u ravnoteži kao što su konstante ravnoteže.
• Ako je konstanta ravnoteže jednaka reakcijskom količniku, tada je reakcija u ravnoteži. Upoređivanjem vrijednosti K i Q možemo odrediti gdje je reakcija usmjerena.
