Neon vs Lead
Elementi u periodnom sistemu imaju različita svojstva. Možemo ih kategorizirati na osnovu njihovog atomskog broja i grupirati one sa sličnostima. I neon i olovo su p blok elementi, jer je njihov posljednji elektron ispunjen do p orbitale.
Neon
Neon je deseti element u periodnom sistemu i nalazi se u grupi 18 (Nobelov gas). Ima deset elektrona; dakle, konfiguracija elektrona je 1s2 2s2 2p6 p orbitala može primiti samo šest elektrona, tako da je u helijumu p orbitala potpuno popunjena čineći neon inertnim gasom. Ne je simbol neona, a njegova atomska težina je 20.17 g mol-1 Neon je inertan, bezbojan gas u standardnim uslovima. To je plin u velikoj količini u svemiru, ali je rijedak na Zemlji. Takođe ima nisku tačku ključanja, nisku gustinu. Neon je lagani plin (drugi najlakši inertni plin) i nije toksičan. Neon ima tri stabilna izotopa, među onima 20Ne je najzastupljeniji izotop. Pošto je neon stabilan gas, on je nereaktivan i ne stvara mnogo jedinjenja. Međutim, primećene su njegove jonske vrste kao što su (NeAr)+ i (NeH)+. Stoga, možemo reći da neutralna jedinjenja neona još nisu uočena. Neon ima jedinstvenu karakteristiku jer svijetli u crvenkasto narandžastoj boji u vakuumskoj cijevi za pražnjenje. Stoga se neon koristi u neonskim lampama, natpisima, televizijskim cijevima, helijum-neonskim laserima, itd.
Lead
Olovo ima simbol Pb, zbog svog latinskog naziva Plumbum. Ovo se nalazi u p bloku periodnog sistema. Nalazi se u grupi ugljenika i ima atomski broj 82. Elektronska konfiguracija elektrode je [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Pošto ima četiri elektrona u valentnoj ljusci, može formirati +4 oksidaciona stanja. Takođe pokazuje +2 oksidaciona stanja. PbO i PbO2 su oksidi formirani od olova u različitim oksidacionim stanjima. Olovo ima svijetlu srebrnu boju kada je svježe rezano. Budući da je vrlo reaktivan s kisikom u atmosferi, sjaj nestaje dok olovo stvara okside. Olovo je poznato kao teški metal. Veoma je mekan, veoma savitljiv i duktilan. Iako je metal, ima slabu električnu provodljivost. Olovni prah gori karakterističnim plavkasto bijelim plamenom. A otrovne pare se oslobađaju kada se spali. Olovo ima mnogo izotopa. Većina njih nastaje kao rezultat radioaktivnog raspada težih elemenata. Četiri izotopa olova su 204Pb, 206Pb, 207Pb i 208Pb. Od ovih, 206Pb, 207Pb, i 208Pb su stabilni. Olovo postoji u prirodi pomiješano s drugim elementima kao što su sumpor, Zn, Cu itd. Čisto olovo se rijetko nalazi u prirodi. Galena (PbS) je glavni mineral olova sa većim postotkom olova u sebi. Olovo je otporno na koroziju; stoga se koristi u građevinarstvu. Dalje se koristi u olovnim baterijama, mecima i kao štit od zračenja. Poznato je da je olovo otrovan element. Kada se akumulira u biološkim sistemima, može uzrokovati neurološke, krvne i moždane bolesti. Mogu se unijeti u naše tijelo putem hrane i vode.
Koja je razlika između neona i olova?
• Neon je gas, a olovo je čvrsta materija.
• Pošto je neon gas, a olovo čvrsta materija, njihova fizička i hemijska svojstva se u velikoj meri razlikuju jedna od druge. –
• Neon je inertan, ali olovo je vrlo reaktivno.
• Olovo formira jedinjenja sa +2 i +4 oksidacionim stanjima, dok neon ne stvara jedinjenja kao takva.
• Olovo je otrovno za životinje kada se akumulira.
