Charles Law vs Boyle law
Charlesov zakon i Boyleov zakon su dva vrlo važna zakona koja se tiču plinova. Ova dva zakona mogu opisati mnoga svojstva idealnih gasova. Ovi zakoni se široko koriste u oblastima kao što su hemija, termodinamika, vazduhoplovstvo, pa čak i vojne primene. Od vitalnog je značaja imati solidno razumijevanje ova dva zakona kako biste bili izvrsni u takvim poljima. U ovom članku ćemo raspravljati o tome šta su Charlesov i Boyleov zakon, njihove definicije, primjene Charlesovog i Boyleovog zakona, njihove sličnosti i na kraju razlike između Charlesovog i Boyleovog zakona..
Boyleov zakon
Boyleov zakon je zakon o plinu. Definisan je za idealan gas. Potrebno je pravilno razumijevanje idealnog plina da bi se razumjeli ovi zakoni idealnog plina. Idealan gas je gas za koji je zapremina koju zauzima svaki molekul nula; također su međumolekularne privlačnosti između molekula ravne nuli. Takvi idealni gasovi ne postoje u stvarnim životnim uslovima. Gasovi, koji postoje u stvarnom životu, poznati su kao pravi gasovi. Pravi gasovi imaju molekularne zapremine i međumolekularne sile. Ako je kombinovana zapremina svih molekula realnog gasa zanemarljiva u poređenju sa zapreminom posude, a međumolekulske sile zanemarljive u poređenju sa brzinama molekula, onda se gas može smatrati idealnim gasom u tom sistemu. Boyleov zakon, koji je 1662. godine predložio hemičar i fizičar Robert Boyle, može se reći na sljedeći način. Za fiksnu količinu idealnog gasa, koji se održava na fiksnoj temperaturi, pritisak i zapremina su obrnuto proporcionalni.
Zatvoreni sistem je sistem u kojem nije moguća razmjena mase između okruženja i sistema, ali je moguća razmjena energije. Boyleov zakon sugerira da proizvod tlaka i volumena idealnog plina, na konstantnoj temperaturi, bude konstantan. Drugim rečima, P V=K, gde je p pritisak, V zapremina, a K konstanta. To znači, ako se pritisak takvog sistema udvostruči, zapremina tog sistema postaje polovina njegove prvobitne vrednosti.
Charlesov zakon
Charlesov zakon je takođe zakon o gasu, koji je definisan za idealan gas u zatvorenom sistemu. Ovo navodi da je za zatvoreni sistem idealnog gasa pod konstantnim pritiskom zapremina sistema direktno proporcionalna temperaturi sistema. Ovaj zakon je prvi objavio francuski filozof Joseph Louis Gay-Lussac, ali je otkriće pripisao Jacquesu Charlesu. Ovaj zakon sugeriše da za takav sistem odnos između temperature i zapremine mora biti konstantan. Drugim rečima, V/T=K, gde je V zapremina gasa, a T temperatura gasa. Mora se napomenuti da će matematički ova proporcionalnost raditi samo za Kelvinovu skalu, koja je apsolutna temperaturna skala.
Koja je razlika između Charlesovog i Boyleovog zakona?
• Charlesov zakon je definisan za sistem sa konstantnim pritiskom dok je Boyleov zakon definisan za sistem sa konstantnom temperaturom.
• Dva pojma uključena u Charlesov zakon su direktno proporcionalna jedan drugom, dok su pojmovi uključeni u Boyleov zakon obrnuto proporcionalni.
