Ključna razlika – D altonova atomska teorija naspram moderne atomske teorije
D altonova atomska teorija je najstarija teorija o atomu. Godine 1808. John D alton je objavio svoju teoriju, koja se sastojala od nekoliko postulata koji su izgrađeni na osnovu njegovih eksperimenata i zakona kemijske kombinacije. Brojni naučnici su kasnije doprinijeli razvoju moderne atomske teorije, koja se razlikuje od D altonove atomske teorije i ima naprednije činjenice o atomu i njegovom ponašanju. Ključna razlika između D altonove atomske teorije i moderne atomske teorije je u tome što se struktura i svojstva atoma prema D altonovoj teoriji razlikuju od strukture i svojstava koje predlaže moderna atomska teorija.
Šta je D altonova atomska teorija?
D altonova atomska teorija je skup postulata predloženih za opisivanje strukture i svojstava atoma. Na razvoj ove prve atomske teorije uticale su činjenice kao što su otapanje različitih gasova u vodi u različitim proporcijama, sastav kalajnog oksida sa 88% kositra dok je ostatak kiseonik, itd. Zatim je D alton predložio sledeće postulate.
- Sva materija je napravljena od atoma koji su nedjeljivi.
- Atomi jednog elementa su identični jedan drugom po svojoj masi, veličini i obliku.
- Atomi se mogu kombinovati jedni s drugima u malim cijelim brojevima.
- Atomi se ne mogu ni stvoriti ni uništiti.
- Atom je najmanja jedinica materije koja može učestvovati u hemijskoj reakciji.
Ovi gornji postulati ne objašnjavaju detaljno strukturu ili svojstva atoma.
Slika 01: Neki atomi i molekuli sa njihovim strukturama prema D altonovoj atomskoj teoriji.
Šta je moderna atomska teorija?
Pošto je bilo toliko nedostataka u D altonovoj atomskoj teoriji, naučnici su počeli da izvode više eksperimenata kako bi objasnili tačnu strukturu i svojstva atoma. To je dovelo do razvoja moderne atomske teorije. Moderna atomska teorija ukazala je na nedostatke D altonove atomske teorije. Ovi nedostaci se mogu navesti kao ispod.
- Atomi nisu nedjeljivi; sastavljene su od subatomskih čestica.
- Mogu postojati atomi istog elementa koji nisu identični. Oni se zovu izotopi.
- Atomi nisu uvijek kombinovani u malim brojevima. U polimerima se kombinuje veliki broj atoma da bi se stvorila molekula.
- Atomi se mogu uništiti fisijom (npr. atomska bomba).
- Ponekad se subatomske čestice dešavaju u određenim reakcijama. (npr. radioaktivni raspad)
Osim ovih, moderna atomska teorija objašnjava više detalja o atomu i njegovom ponašanju. Neki od ovih detalja su navedeni ispod.
- Atomi se sastoje od subatomskih čestica kao što su elektroni, protoni i neutroni.
- Protoni i neutroni zajedno čine jezgro atoma gdje se elektroni nalaze u orbitalama oko jezgra, što izgleda kao oblak.
- Orbitale koje zauzimaju elektroni su energetski nivoi koji ukazuju na energiju određenog elektrona.
- Ovi energetski nivoi se sastoje od pod-energetskih nivoa.
- Osnovna karakteristika koju dijele svi atomi istog elementa je broj protona. Atomi istog elementa mogu imati različit broj elektrona koji se nazivaju joni i različit broj neutrona koji se nazivaju izotopi.
- Sjedinjenja mogu biti napravljena od istog elementa ili različitih elemenata.
- Kada se svi elementi posmatraju zajedno, njihovi atomi imaju svojstva koja periodično variraju.
Slika 02: Struktura atoma helijuma prema modernoj atomskoj teoriji.
Koja je razlika između D altonove atomske teorije i moderne atomske teorije?
D altonova atomska teorija vs moderna atomska teorija |
|
| D altonova atomska teorija je teorija o nedjeljivim česticama koje se nazivaju atomi, a koje su najmanje čestice sve materije. | Moderna atomska teorija je teorija koja objašnjava potpuno detaljnu strukturu atoma. |
| Struktura atoma | |
| Prema D altonovoj atomskoj teoriji, atomi su nedjeljive čestice. | Moderna atomska teorija kaže da se atomi sastoje od subatomskih čestica; protoni, elektroni i neutroni. |
| Izotopi | |
| D altonova teorija ne objašnjava detalje o izotopima. Kaže da su svi atomi istog elementa identični. | Moderna atomska teorija objašnjava detalje o izotopima koji imaju različit broj neutrona i isti broj protona. |
| Electrons | |
| D alton nije mogao dati detalje o elektronima. | Moderna atomska teorija objašnjava lokaciju, reakcije i ponašanje elektrona. |
| Chemical Reactions | |
| D altonova atomska teorija objašnjava da su atomi najmanja čestica koja može biti uključena u reakcije. | Moderna atomska teorija tvrdi da subatomske čestice mogu učestvovati u reakcijama. |
Sažetak – D altonova atomska teorija vs moderna atomska teorija
Iako nije bilo dobro opremljenih laboratorija, D alton je bio u stanju da izgradi teoriju o atomima, koji su nevidljivi oku. To je dovelo do razvoja moderne atomske teorije, koja može objasniti gotovo sve o strukturi i svojstvima atoma. Postoji velika razlika između D altonove atomske teorije i moderne atomske teorije jer se struktura i svojstva atoma prema D altonovoj teoriji razlikuju od strukture i svojstava koje predlaže moderna atomska teorija.
Preuzmite PDF verziju D altonove atomske teorije naspram moderne atomske teorije
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za vanmrežne svrhe prema napomenama o citatima. Molimo preuzmite PDF verziju ovdje Razlika između D altonove atomske teorije i moderne atomske teorije.
