Ključna razlika između kalcijum hipohlorita i natrijum hipohlorita je u tome što kalcijum hipohlorit sadrži dva hipohloritna anjona povezana sa jednim kalcijumovim kationom, dok natrijum hipohlorit sadrži jedan hipohloritni anjon povezan sa jednim kationom natrijuma. Po izgledu, kalcijum hipohlorit je beli do sivi prah, dok je natrijum hipohlorit zelenkasto-žuta čvrsta supstanca sa slatkim mirisom.
Kalcijum i natrijum hipohlorit su jonska jedinjenja koja sadrže katjon metala i anjon izveden iz hlora. Broj anjona po katjonu ovih jedinjenja se razlikuje jedan od drugog prema valentnosti metalnog kationa.
Šta je kalcijum hipohlorit?
Kalcijum hipohlorit je neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom Ca(OCl)2 Molarna masa je 142,98 g/mol. Izgleda kao bijeli do sivi prah. Tačke topljenja i ključanja su 100 °C odnosno 175 °C. Na višim temperaturama se raspada. Ovo jedinjenje je relativno stabilno. Ima veću količinu dostupnog hlora od natrijum hipohlorita. Ima jak miris hlora. To je zbog njegovog sporog raspadanja u vlažnom zraku. Međutim, nije toliko rastvorljiv u tvrdoj vodi. Ali možemo ga rastvoriti u mekoj do srednje tvrdoj vodi. Štaviše, postoje dva oblika ovog kao, bezvodni oblik i hidratizirani oblik.
Slika 01: Hemijska struktura kalcijum hipohlorita
Primjena ovog spoja je uglavnom u sanitarnoj i organskoj hemiji. Možemo ga koristiti za dezinfekciju vode u bazenima i za dezinfekciju vode za piće. Općenito, čistoća komercijalnog kalcijum hipohlorita je oko 65-73% jer ima druga jedinjenja pomiješana s njim. U organskoj hemiji djeluje kao oksidant.
Šta je natrijum hipohlorit?
Natrijum hipohlorit je neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom NaOCl. Molarna masa je 74,45 g/mol. Izgleda kao zelenkasto-žuta čvrsta supstanca. Slatkastog je mirisa. Tačka topljenja i tačke ključanja najčešćeg hidrata ovog jedinjenja (pentahidratni oblik) su 18 °C odnosno 101 °C. Ovo jedinjenje je vrlo nestabilno i stoga se eksplozivno raspada pri zagrijavanju ili čak trenju. Međutim, pentahidratni oblik je stabilniji od bezvodnog oblika.
Slika 02: Hemijska struktura natrijum hipohlorita
Primjena natrijum hipohlorita je u izbjeljivanju, čišćenju, dezinfekciji, dezodoriranju, tretmanu otpadnih voda, itd. Ovo jedinjenje je uobičajeno poznato kao tekući izbjeljivač, koji ima blijedožutu do zelenu boju. Štaviše, to je uobičajena kućna hemikalija.
Koja je razlika između kalcijum-hipohlorita i natrijum-hipohlorita?
Postoje mnoge razlike između kalcijum hipohlorita i natrijum hipohlorita u njihovim hemijskim i fizičkim svojstvima. Kalcijum hipohlorit je neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom Ca(OCl)2 Natrijum hipohlorit je neorgansko jedinjenje sa hemijskom formulom NaOCl. Tačke topljenja i ključanja kalcijum hipohlorita su veoma visoke u poređenju sa natrijum hipohloritom. Kada se uzme u obzir hemijska struktura ova dva jedinjenja, kalcijum hipohlorit sadrži dva hipohloritna anjona povezana sa jednim kalcijevim kationom, dok natrijum hipohlorit sadrži jedan hipohloritni anion povezan sa jednim kationom natrijuma. Štaviše, kalcijum hipohlorit je stabilniji od natrijum hipohlorita.
Infografika ispod predstavlja više detalja o razlici između kalcijum hipohlorita i natrijum hipohlorita u obliku tabele.
Sažetak – Kalcijum hipohlorit vs natrijum hipohlorit
Jedinjenja kalcijuma i natrijum hipohlorita su važna kao sredstva za izbeljivanje i dezinfekciju. Ključna razlika između kalcijum hipohlorita i natrijum hipohlorita je u tome što kalcijum hipohlorit sadrži dva hipohloritna anjona povezana sa jednim kalcijevim kationom, dok natrijum hipohlorit sadrži jedan hipohloritni anion povezan sa jednim natrijum kationom.
