Ključna razlika između nitrata i nitrita je ta što nitrat sadrži tri atoma kiseonika vezana za atom azota, dok nitrit sadrži dva atoma kiseonika vezana za atom azota.
I nitrat i nitrit su neorganski anjoni koji se sastoje od atoma azota i kiseonika. Oba ova anjona imaju -1 električni naboj. Uglavnom se javljaju kao anjoni jedinjenja soli. Postoje neke razlike između nitrata i nitrita; o tim razlikama ćemo raspravljati u ovom članku.
Šta je nitrat??
Nitrat je neorganski anion koji ima hemijsku formulu NO3–To je poliatomski anjon koji ima 4 atoma; jedan atom dušika i tri atoma kisika. Anion ima -1 ukupni naboj. Molarna masa ovog anjona je 62 g/mol. Također, ovaj anjon je izveden iz njegove konjugirane kiseline; dušična kiselina ili HNO3 Drugim riječima, nitrat je konjugirana baza dušične kiseline.
Ukratko, nitratni jon ima jedan atom azota u centru koji se veže sa tri atoma kiseonika putem kovalentne hemijske veze. Kada se uzme u obzir hemijska struktura ovog anjona, on ima tri identične N-O veze (prema rezonantnim strukturama anjona). Dakle, geometrija molekula je trigonalno ravna. Svaki atom kiseonika nosi − 2⁄3 naboj, što daje ukupni naboj anjona kao -1.
Slika 01: Rezonantne strukture nitratnih jona
Pri standardnom pritisku i temperaturi, skoro sva jedinjenja soli koja sadrže ovaj anjon se rastvaraju u vodi. Možemo pronaći prirodne nitratne soli na zemlji kao depozite; naslage nitratina. Uglavnom sadrži natrijum nitrat. Štaviše, nitrificirajuće bakterije mogu proizvesti nitratne jone. Jedna od glavnih upotreba nitratnih soli je u proizvodnji gnojiva. Nadalje, koristan je kao oksidant u eksplozivima.
Šta je nitrit?
Nitrit je neorganska so koja ima hemijsku formulu NO2– Ovaj anjon je simetričan anjon i ima jedan atom azota vezan za dva atoma kiseonika sa dve identične N-O kovalentne hemijske veze. Dakle, atom dušika je u centru molekule. Anion ima -1 ukupni naboj.
Slika 02: Rezonantne strukture nitritnih jona
Molarna masa anjona je 46,01 g/mol. Takođe, ovaj anjon je izveden iz azotne kiseline ili HNO2 Dakle, to je konjugirana baza azotne kiseline. Stoga možemo industrijski proizvesti soli nitrita propuštanjem azotnih para u vodeni rastvor natrijum hidroksida. Štaviše, ovo proizvodi natrijum nitrit koji možemo pročistiti rekristalizacijom. Nadalje, soli nitrita kao što je natrijum nitrit su korisne u konzerviranju hrane jer mogu spriječiti mikrobiološki rast hrane.
Koja je razlika između nitrata i nitrita?
Nitrat je neorganski anion koji ima hemijsku formulu NO3– dok je nitrit neorganska so hemijske formule NO 2– Stoga, primarna razlika između nitrata i nitrita leži u hemijskom sastavu dva anjona. To je; Ključna razlika između nitrata i nitrita je u tome što nitrat sadrži tri atoma kisika vezana za atom dušika, dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezana za atom dušika. Štaviše, nitratni ion je izveden iz njegove konjugirane kiseline; azotne kiseline, dok je nitrit jon izveden iz azotne kiseline. Kao još jedna bitna razlika između nitratnih i nitritnih jona, možemo reći da je nitrat oksidirajući agens jer se može podvrgnuti jedinoj redukciji dok nitrit može djelovati i kao oksidacijski i kao redukcijski agens.
Sažetak – nitrati vs nitriti
Nitrati i nitrit su azotni anjoni koji se javljaju uglavnom u obliku soli. Ključna razlika između nitrata i nitrita je ta što nitrat sadrži tri atoma kisika vezana za atom dušika, dok nitrit sadrži dva atoma kisika vezana za atom dušika.
