Ključna razlika između natrijum nitrata i natrijum nitrita je u tome što se natrijum nitrat pojavljuje kao bezbojni kristali dok se natrijum nitrit pojavljuje kao žućkasti kristali.
I natrijum nitrat i natrijum nitrit su jonska jedinjenja hemijskih elemenata natrijuma, azota i kiseonika. Ova dva jedinjenja se razlikuju jedno od drugog prema anjonu koji je prisutan zajedno sa natrijum kationom.
Šta je natrijum nitrat?
Natrijum nitrat je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NaNO3 Pojavljuje se kao bijela bezbojna kristalna čvrsta supstanca. To je nitratna so alkalnog metala, koja se u mineralogiji naziva čileanska salitra. Ovo jedinjenje je visoko rastvorljivo u vodi. Nakon rastvaranja, formira katione natrijuma i nitratne anjone. Stoga je koristan kao lako dostupan izvor nitrata u različitim procesima sinteze, proizvodnji đubriva, itd.
Slika 01: Natrijum nitrat
Molarna masa natrijum nitrata je 84,9 g/mol. Slatkastog je mirisa. Osim rudarenja iz ležišta, natrijum nitrat možemo sintetizirati iu laboratoriji. Tamo možemo neutralizirati dušičnu kiselinu natrijum karbonatom ili natrijum bikarbonatom. Također je moguće izvršiti ovu neutralizaciju korištenjem natrijum hidroksida. Kristalna struktura ovog proizvedenog natrijevog nitrata može se definirati kao trigonalna kristalna struktura, ali ponekad daje romboedarsku kristalnu strukturu.
Šta je natrijum nitrit?
Natrijum nitrit je neorgansko jedinjenje koje ima hemijsku formulu NaNO2 Ima belo-žućkasti kristalni izgled. Ovo jedinjenje je visoko rastvorljivo u vodi i higroskopno. Molarna masa ovog jedinjenja 68,9 g/mol. Štaviše, kristalna struktura natrijum nitrita je ortorombna. Industrijska proizvodnja natrijum nitrita može se obaviti na dva načina: redukcijom nitratnih soli ili oksidacijom nižih azotnih oksida.
Slika 02: Natrijum nitrit
Glavna upotreba natrijum nitrita u industriji je proizvodnja organskih atrogenskih jedinjenja. Tamo ga možemo koristiti kao reagens za pretvaranje amina u diazo jedinjenja. Ova diazo jedinjenja su ključna za mnoge azo jedinjenja kao što su boje. Štaviše, natrijum nitrit je efikasan lek kod trovanja cijanidom. Takođe je važan aditiv u hrani jer je dodavanje natrijum nitrita jednostavan način da se prerađenom mesu da tamnoružičasta boja. Okus mesa je takođe poboljšan ovim jedinjenjem. Međutim, natrijum nitrit je prepoznat kao blago otrovno jedinjenje.
Koja je razlika između natrijum nitrata i natrijum nitrita?
I natrijum nitrat i natrijum nitrit su jonska jedinjenja hemijskih elemenata natrijuma, azota i kiseonika. Ključna razlika između natrijum nitrata i natrijum nitrita je u tome što se natrijum nitrat pojavljuje kao bezbojni kristali, dok se natrijum nitrit pojavljuje kao žućkasti kristali. Anion u natrijum nitratu je NO3– a u natrijum nitritu je NE2 – Oba ova jedinjenja su rastvorljiva u vodi, ali je i natrijum nitrit higroskopan.
Štaviše, kristalna struktura natrijum nitrata je trigonalna, dok je kristalna struktura natrijum nitrita ortorombna. Natrijum nitrat možemo proizvesti neutralizacijom azotne kiseline sa natrijum karbonatom ili natrijum bikarbonatom. Natrijum nitrit možemo proizvesti na jedan od dva načina: redukcijom nitratnih soli ili oksidacijom nižih dušikovih oksida.
Infografika ispod sažima razliku između natrijum nitrata i natrijum nitrita.
Sažetak – natrijum nitrat vs natrijum nitrit
I natrijum nitrat i natrijum nitrit su jonska jedinjenja hemijskih elemenata natrijuma, azota i kiseonika. Ključna razlika između natrijum nitrata i natrijum nitrita je u tome što se natrijum nitrat pojavljuje kao bezbojni kristali dok se natrijum nitrit pojavljuje kao žućkasti kristali.
