Koja je razlika između etil nitrita i nitroetana

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja izmjena: 2023-12-17 13:33

Ključna razlika između etil nitrita i nitroetana je u tome što je u etil nitritu jedan atom kisika vezan za atom ugljika, a drugi atom kisika je vezan za atom dušika, dok su u nitroetanu oba atoma kisika vezana do atoma dušika.

Etil nitrit i nitroetan imaju istu hemijsku formulu: C₂H₅NO_{2. Oni su funkcionalni izomeri. Ali postoji nekoliko razlika između etil nitrita i nitroetana.}

Šta je etil nitrit?

Etil nitrit je vrsta alkil nitrita koji ima hemijsku formulu C₂H₅NO_{2. Može se pripremiti od etanola. Molarna masa ovog jedinjenja je 75,067 g/mol. Slabo je rastvorljiv u vodi, a njegova tačka ključanja je 17 stepeni Celzijusa.}

Slika 01: Hemijska struktura etil nitrita

Možemo koristiti etil nitrit kao reagens sa butanonom da dobijemo dimetilglioksim kao krajnji proizvod. Ovo jedinjenje je glavni sastojak tradicionalnog lijeka na bazi etanola (za prehladu i kašalj) pod nazivom Witdulsies, koji je južnoafričkog porijekla, a lijek je za prehladu i gripu. U Južnoj Africi se čak prodaje u ljekarnama. Međutim, zabranjena je prodaja u slobodnoj prodaji u SAD-u (u SAD je poznat kao slatki nitrit, slatki alkohol ili nitrit) od 1980. To je zato što je povezan sa fatalnom methemoglobinemijom.

Šta je nitroetan?

Nitroetan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu C₂H₅NO_{2, koji je na mnogo načina sličan nitrometanu. Molarna masa ovog jedinjenja je 75,067 g/mol. Nitroetan se javlja kao uljasta tečnost pri standardnim uslovima temperature i pritiska. Međutim, čisti nitroetan je bezbojan i ima voćni miris. Lagano je rastvorljiv u vodi i ima veoma nisku tačku topljenja (-90 stepeni Celzijusa) i visoku tačku ključanja (112 stepeni Celzijusa).}

Slika 02: Hemijska struktura nitroetana

Kada razmatramo pripremu nitroetana, možemo ga proizvesti industrijski tretiranjem propana sa azotnom kiselinom na oko 350-450 stepeni Celzijusa. Ovo je egzotermna reakcija. Daje 4 važna nitroalkana: nitrometan, nitroetan, 1-nitropropan i 2-nitropropan. Nadalje, ova reakcija uključuje slobodne radikale, uključujući radikal CH₃CH₂CH_{2O. Ovaj radikal nastaje hemolizom odgovarajućeg nitritnog estera. Ovo je alkoksi radikal koji je podložan reakcijama C-C fragmentacije. Ovo objašnjava formiranje mješavine proizvoda.}

Postoje mnoge važne upotrebe nitroetana, uključujući pretvaranje u druge proizvode tokom Henryjeve reakcije, kondenzaciju da bi se dobio oksazolin, kao aditiv za gorivo i kao prekursor raketnih goriva, itd.

Koja je razlika između etil nitrita i nitroetana?

Ključna razlika između etil nitrita i nitroetana je u tome što je u etil nitritu jedan atom kisika vezan za atom ugljika dok je drugi atom kisika vezan za atom dušika, dok su u nitroetanu oba atoma kisika vezana za atom azota. Pored toga, etil nitrit se pojavljuje kao bistra bezbojna do žuta tečnost, dok je nitroetan uljasta tečnost.

Infografika ispod predstavlja razlike između etil nitrita i nitroetana u tabelarnom obliku radi usporedbe.

Sažetak – etil nitrit vs nitroetan

Etil nitrit i nitroetan su dva hemijska jedinjenja sa istom hemijskom formulom. Ali ključna razlika između etil nitrita i nitroetana je njihova hemijska struktura; etil nitrit ima jedan atom kisika vezan za atom ugljika i jedan atom kisika vezan za atom dušika, ali nitroetan ima oba atoma kisika vezana za atom dušika.