Ključna razlika između nitrometana i metil nitrita je u tome što je u hemijskoj strukturi nitrometana atom ugljika metilne grupe direktno vezan za atom azota, dok u metil nitritu postoji atom kiseonika između ugljika i atomi dušika.
Nitrometan i metil nitrit su organska jedinjenja koja sadrže atome azota i kiseonika. Oba ova jedinjenja imaju metilne grupe i azot-kiseoničke veze vezane za te organske grupe. Štaviše, nitrometan se javlja kao tečnost na sobnoj temperaturi gde je metil nitrit gasovito jedinjenje.
Šta je nitrometan?
Nitrometan je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3NO2. Spada u kategoriju nitro spojeva i najjednostavniji je nitro spoj. Na sobnoj temperaturi, ovo jedinjenje se javlja kao tečno jedinjenje koje je bezbojno i uljno. To je uobičajeno polarno otapalo koje je korisno u svrhe ekstrakcije.
Slika 01: Hemijska struktura nitrometana
Za industrijske svrhe, nitrometan se može proizvesti kombinovanjem propana sa azotnom kiselinom. Ova reakcija se odvija u gasnoj fazi. To je egzotermna reakcija koja se odvija na visokoj temperaturi. Kao produkti, ova reakcija proizvodi četiri važna organska jedinjenja: nitrometan, nitroetan, 1-nitropropan i 2-nitropropan. Osim toga, nitrometan možemo proizvesti u laboratoriju reakcijom između natrijevog kloroacetata i natrijevog nitrita u tekućoj fazi.
Postoji mnogo upotreba nitrometana – glavna upotreba je njegova važnost u stabilizaciji hloriranih rastvarača. Ovi hlorisani rastvarači se koriste u hemijskom čišćenju, obradi poluprovodnika, odmašćivanju itd. Štaviše, nitrometan je važan kao rastvarač za rastvaranje agenasa kao što su akrilatni monomeri. Ovaj rastvarač ima znatno visok polaritet.
Šta je metil nitrit?
Metil nitrit je organsko jedinjenje koje ima hemijsku formulu CH3ONO. Spada u kategoriju alkil nitrita i najjednostavniji je među jedinjenjima alkil nitrita. Ovo jedinjenje se javlja kao gas žute boje na sobnoj temperaturi. Postoji kao mješavina cis i trans konformera metil nitrita. Cis struktura je stabilnija od trans strukture.
Slika 02: Hemijska struktura metil nitrita
Metil nitrit se može proizvesti reakcijom između srebrnog nitrita i jodometana. Srebrni nitrit postoji u disociranom obliku u svom rastvoru – odvojeni joni srebra i nitritni joni. Stoga, nakon reakcije sa jodometanom, metilnu grupu napada nitritna grupa, oslobađajući jodidne jone.
Kada se razmatra upotreba metil nitrita, on je oksidant i eksplozivni materijal osjetljiv na toplinu. Zbog toga je koristan kao raketno gorivo i kao monopogonsko gorivo. Takođe, ovo jedinjenje je korisno kao prekursor i međuprodukt za sintezu drugih hemijskih jedinjenja.
Koja je razlika između nitrometana i metil nitrita?
Ključna razlika između nitrometana i metil nitrita je u tome što je u hemijskoj strukturi nitrometana atom ugljika metilne grupe direktno vezan za atom azota, dok se u metil nitritu nalazi atom kiseonika između ugljika i atoma azota. Nadalje, nitrometan se javlja kao tečnost na sobnoj temperaturi dok je metil nitrit gasovito jedinjenje.
Tabela ispod sažima razliku između nitrometana i metil nitrita.
Sažetak – nitrometan vs metil nitrit
Nitrometan i metil nitrit su organska jedinjenja koja sadrže atome azota i kiseonika. Ključna razlika između nitrometana i metil nitrita je u tome što se u hemijskoj strukturi nitrometana atom ugljika metilne grupe direktno vezuje za atom dušika, dok u metil nitritu postoji atom kisika između atoma ugljika i dušika.
