Ključna razlika između konjugirane kiseline i konjugirane baze je u tome što konjugirane kiseline doniraju protone, dok konjugirane baze prihvataju protone.
Godine 1923., dva naučnika, Bronsted i Lowry predstavili su teoriju o acido-baznom ponašanju. Prema teoriji Bronsted – Lowry, kiselina je donor protona, a baza je akceptor protona. Prema tome, molekul da bi se ponašao kao kiselina treba naići na akceptor protona. S druge strane, da bi se molekul ponašao kao baza, trebao bi naići na donora protona. Stoga, za kiselo-baznu reakciju, i donori i akceptori protona bi trebali biti prisutni. Međutim, voda može djelovati i kao kiselina i kao baza. Kada voda prihvati proton, formira hidronijum jon, a kada donira proton, proizvodi hidroksidni jon.
Šta je konjugirana kiselina?
Konjugirana kiselina je supstanca napravljena od baze. Kada baza prihvati proton iz druge molekule, ona formira konjugiranu kiselinu. Konjugirana kiselina može ukloniti elektron i vratiti se na matičnu bazu. Dakle, konjugirane kiseline imaju kisela svojstva.
Slika 01: Formiranje konjugirane kiseline i konjugirane baze
Na primjer, možemo razmotriti situaciju u kojoj se amonijak rastvara u vodi.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
U gornjem primjeru, amonijum jon je konjugirana kiselina amonijaka. Isto tako, kada se uzme u obzir povratna reakcija, voda je konjugirana kiselina hidroksidne baze.
Šta je konjugirana baza?
Konjugirana baza je supstanca koja nastaje nakon što kiselina preda proton bazi. Ali, ovo može ponovo prihvatiti proton; dakle, ima osnovne karakteristike. Potencijalni akceptor protona formiran iz matične kiseline je konjugirana baza. Kada konjugirana baza prihvati proton, ona je ponovo obrnuta prema matičnoj kiselini.
Osim toga, mnogi rastvarači mogu djelovati kao donori ili akceptori protona. Stoga, oni mogu izazvati kiselo ili bazično ponašanje u otopljenim tvarima. Na primjer, kada se amonijak otopi u vodi, voda djeluje kao kiselina i daje proton amonijaku i na taj način formira amonijum ion. U međuvremenu, molekul vode se pretvara u hidroksidni anion. Ovdje je konjugirana baza vode hidroksidni anion. A konjugirana baza amonijaka je amonijak.
Koja je razlika između konjugirane kiseline i konjugirane baze?
Ključna razlika između konjugirane kiseline i konjugirane baze je u tome što konjugirane kiseline mogu donirati protone, dok konjugirane baze mogu prihvatiti protone. Štaviše, konjugirane kiseline se formiraju iz baza; obrnuto, konjugirane baze se formiraju iz kiselina. Međutim, konjugirane kiseline i baze koje nastaju u spontanoj reakciji su mnogo slabije od svojih matičnih molekula.
Sažetak – konjugirana kiselina vs konjugirana baza
Konjugirana kiselina i konjugirana baza su par hemijskih vrsta koje imaju suprotno hemijsko ponašanje. Ključna razlika između konjugirane kiseline i konjugirane baze je u tome što konjugirane kiseline mogu donirati protone, dok konjugirane baze mogu prihvatiti protone.
