Ključna razlika između kiseline i baze je u tome što kiseline imaju pH vrijednosti u rasponu od 1 do 7, dok baze imaju pH vrijednosti u rasponu od 7 do 14.
pH vrijednost je minus logaritam koncentracije H+ koncentracije jona. pH 7 se smatra neutralnim pH. pH vrednosti veće od 7 ukazuju na prisustvo baze, dok vrednosti ispod 7 ukazuju na prisustvo kiselina. Prema teoriji Brønsted-Lowryja, kiseline mogu osloboditi H+ jone, dok baze mogu prihvatiti H+ jone.
Šta je kiselina?
Kiseline su supstance koje imaju pH manji od 7 u svom vodenom rastvoru. Prisustvo kiselog medija može se odrediti pomoću lakmus papira. Kiseline mogu postati plavi lakmus crveni. Međutim, nema promjene u boji ako se koristi crveni lakmus. Jedinjenja koja imaju atome vodika koji se lako jonizuju često su kiseline.
Prema teoriji Brønsted-Lowryja, kiselina je supstanca koja može osloboditi protone (H+ jona) u mediju kada se nalazi u vodenom mediju. Kada se ispuste joni H+, ovi joni ne mogu postojati sami u vodenom mediju. Zbog toga se ovi joni kombinuju sa molekulima vode, formirajući H3O+ jone (hidronijum jone). Prisustvo hidronijevih jona, dakle, ukazuje na prisustvo kiseline.
Prema Arrheniusovoj teoriji, kiselina je supstanca koja može povećati količinu hidronijum jona u vodenoj sredini. Ovo se dešava zbog povećanja H+ jona. Drugim riječima, kiseline oslobađaju H+ jone, koji mogu stupiti u interakciju s molekulima vode da formiraju hidronijume ione.
Kada se razmatra Lewisova teorija, kiselina je jedinjenje koje je u stanju da prihvati par elektrona iz kovalentne hemijske veze. Na osnovu ove definicije, supstance koje nemaju atome vodika se takođe kategorišu kao kiseline zbog njihove sposobnosti da prihvate elektronske parove.
Svojstva kiseline
Kiselina obično ima kiselkast ukus. PH kiseline je uvijek manji od 7. Gotovo sve kiseline imaju zapaljen miris. Tekstura kiseline je ljepljiva, a ne klizava. Nadalje, kiseline mogu reagirati s metalima (čak i vrlo nereaktivnim metalima) da formiraju metalni hidrid i plinovit vodonik.
Šta je baza?
Baza je supstanca koja pokazuje pH vrednost veću od 7 kada je u vodenom rastvoru. Bazičnost otopine uzrokuje da se boja crvenog lakmusa pretvori u plavu boju. Stoga se prisustvo baze može odrediti pomoću crvenog lakmusa. Međutim, kada se koristi plavi lakmus, nema promjene boje s bazom. Jedinjenja koja imaju hidroksilne grupe koje se lako jonizuju često su baze.
Prema teoriji Brønsted-Lowryja, baza je akceptor protona; drugim riječima, baza može prihvatiti protone iz vodenog medija. Međutim, Arrheniusova teorija također daje sličnu definiciju: baza je supstanca koja smanjuje količinu hidronijevih jona prisutnih u mediju. Koncentracija hidronijum jona je smanjena jer baza dobija H+ jone ili protone iz vodenog medija. Ovi joni su potrebni za formiranje jona hidronijuma.
Slika 1: Poređenje kiselina i baza
Kada se razmatra Lewisova teorija, baza je supstanca koja može donirati elektronske parove. Ove supstance doniraju elektronske parove i formiraju koordinatne kovalentne veze. Prema ovoj teoriji, većina jedinjenja koja nemaju OH- grupe postaju baze.
Svojstva baze
Baze imaju gorak ukus. Ove supstance uvijek pokazuju pH vrijednosti veće od 7. Gotovo sve baze su bez mirisa, osim amonijaka. Amonijak ima oštar miris. Za razliku od kiselina, baze su klizave. Baze se neutrališu kada reaguju sa kiselinama.
Koja je razlika između kiseline i baze?
Acid vs Base |
|
| Kiselina je tvar koja pokazuje pH vrijednost nižu od 7 kada je u vodenom rastvoru | Baza je supstanca koja pokazuje pH vrednost veću od 7 kada je u vodenom rastvoru |
| Definicija zasnovana na teoriji Brønsted-Lowry | |
| Kiselina je supstanca koja može osloboditi protone (H+ jone) u mediju kada je u vodenom mediju. | Baza je akceptor protona; drugim riječima, baza može prihvatiti protone iz vodenog medija. |
| Definicija zasnovana na Arrheniusovoj teoriji | |
| Kiselina je supstanca koja može povećati količinu hidronijevih jona u vodenom mediju. | Baza je supstanca koja može smanjiti količinu hidronijevih jona u vodenom mediju. |
| Definicija zasnovana na Lewisovoj teoriji | |
| Kiselina je jedinjenje koje može prihvatiti par elektrona iz kovalentne hemijske veze. | Baza je supstanca koja može donirati elektronske parove. |
| Promjena boje u lakmusu | |
| Kiseline mogu postati plavi lakmus crveni, ali u crvenom lakmusu nema promjene boje. | Baze mogu postati crveni lakmus plavi, ali nema promjene boje u plavom lakmusu. |
| Okus | |
| Pomagala imaju kiselkast ukus. | Baze imaju gorak ukus. |
| Miris | |
| Kiseline imaju zapaljen miris. | Baze su bez mirisa, osim amonijaka. |
| Jonizacija | |
| Kiseline mogu formirati hidronijeve jone kada se joniziraju. | Baze mogu formirati hidroksilne jone kada se joniziraju. |
| Konjugirane hemijske vrste | |
| Konjugirana vrsta kiseline je njena konjugirana baza. | Konjugirana vrsta baze je njena konjugirana kiselina. |
| Neutralizacija | |
| Kiselina se može neutralizirati upotrebom baze. | Baza se može neutralizirati kiselinom. |
| Titration | |
| Kiseline se titriraju bazama za neutralizaciju. | Baze reaguju sa kiselinama radi neutralizacije. |
Sažetak – kiselina vs baza
Svi spojevi se mogu kategorizirati u kisele, baze i neutralne spojeve. Ključna razlika između kiseline i baze je u tome što kiseline imaju pH vrijednosti u rasponu od 1 do 7, dok baze imaju pH vrijednosti u rasponu od 7 do 14.
