Ključna razlika između polovine ekvivalentne tačke i tačke ekvivalencije je ta što je polovina tačke ekvivalencije srednja tačka između početne tačke i tačke ekvivalencije određene titracije, dok je tačka ekvivalencije mesto gde se hemijska reakcija završava.
Titracije su analitičke tehnike u hemiji koje su važne za određivanje nepoznatih koncentracija datih uzoraka.
Šta je tačka poluekvivalencije?
Poluekvivalentna tačka titracije je pola puta između tačke ekvivalencije i početne tačke (porekla). Važnost ove tačke je da je u ovom trenutku pH rastvora analita jednak konstanti disocijacije ili pKa kiseline koja se koristi u titraciji. Polovična tačka ekvivalencije javlja se na polovini zapremine prve tačke ekvivalencije titracije. Ako postoji više tačaka ekvivalencije u titraciji, postoji nekoliko tačaka ekvivalencije koje su jednake broju tačaka ekvivalencije. Na primjer, tačka ekvivalentnosti druge polovine se javlja na sredini između prve i druge tačke ekvivalencije.
Šta je tačka ekvivalencije?
Ekvivalentna tačka u titraciji je stvarna tačka na kojoj se završava željena hemijska reakcija u reakcionoj smeši. Obično radimo titracije kako bismo odredili koncentraciju tvari u tekućini. Ako znamo supstancu, za reakciju s analitom može se koristiti titrant (otopina koja se koristi za određivanje koncentracije komponente u tečnoj smjesi) koja ima poznatu koncentraciju. Ovdje titrant nazivamo standardnim rastvorom jer je poznat njegov tačan molaritet.
Slika 01: Kriva titracije koja pokazuje tačku ekvivalencije
U reakciji između NaOH i HCl, koja je kiselo-bazna reakcija, možemo koristiti ili NaOH ili HCl kao titrant koji ima poznatu koncentraciju. Ovdje se titrant stavlja u biretu i polako ga možemo dodavati titrandu/analitu dok ne dođe do promjene boje u reakcijskoj smjesi. Moramo koristiti indikator jer NaOH i HCl nisu samoindikatori. Tačka u kojoj dolazi do promjene boje je krajnja tačka titracije, koja nije tačka ekvivalencije reakcije.
U ovoj titraciji, tačka ekvivalencije je tačka u kojoj su svi molekuli HCl reagovali sa NaOH (ili tačka u kojoj su svi molekuli NaOH reagovali sa HCl). Tada bi molovi titranta trebali biti jednaki molovima nepoznatog analita jer je stehiometrija između HCl i NAOH 1:1. Postoje različite metode za određivanje tačke ekvivalencije titracije.
- Promena boje samoindikatora – U reakcijama koje uključuju samoindikatore kao reaktante, promena boje otkriva tačku ekvivalencije titracije jer ne koriste indikatore.
- Krajnja tačka– Ponekad se tačka ekvivalencije može uzeti kao krajnja tačka jer su približno jednake.
- Konduktivnost – U ovoj metodi, provodljivost se meri tokom titracije, a tačka ekvivalencije je mesto gde dolazi do brze promene provodljivosti. Ovo je pomalo teška metoda.
- Spektroskopija – Ovo je metoda pogodna za šarene reakcione smjese. Ekvivalentna tačka se određuje prema brzoj promeni talasnih dužina koje apsorbuje uzorak.
Koja je razlika između tačke poluekvivalencije i tačke ekvivalencije?
Titracije su analitičke tehnike u hemiji koje su važne za određivanje nepoznatih koncentracija datih uzoraka. Ključna razlika između polovine ekvivalentne tačke i tačke ekvivalencije je u tome što je polovina ekvivalentne tačke srednja tačka između početne tačke i tačke ekvivalencije određene titracije, dok je tačka ekvivalencije mesto gde se hemijska reakcija završava.
Tabela ispod sažima razliku između polovine ekvivalentne tačke i tačke ekvivalencije.
Sažetak – Polu ekvivalentne tačke vs ekvivalentne tačke
Titracije su analitičke tehnike u hemiji koje su važne za određivanje nepoznatih koncentracija datih uzoraka. Ključna razlika između polovine ekvivalentne tačke i tačke ekvivalencije je u tome što je polovina ekvivalentne tačke srednja tačka između početne tačke i tačke ekvivalencije određene titracije, dok je tačka ekvivalencije mesto gde se hemijska reakcija završava.
