Ključna razlika između izjednačavanja i neutralizacije je u tome što se izjednačavanje odnosi na balansiranje atoma jednačine hemijske reakcije, dok je neutralizacija balansiranje kiselosti ili bazičnosti da bi se dobila neutralna otopina.
Iako termini ekvilizacija i neutralizacija zvuče slično, oni se međusobno razlikuju po značenju i primjeni. Međutim, oba ova termina se odnose na proces balansiranja hemijskih komponenti.
Šta je izjednačavanje?
Equalization je tehnika balansiranja atoma jednadžbe hemijske reakcije. Ovdje moramo izjednačiti broj atoma na strani reaktanta s brojem atoma na strani proizvoda. To znači da atomičnost prije i poslije kemijske reakcije mora biti jednaka. U tu svrhu možemo koristiti stehiometrijske koeficijente ispred reaktanata i proizvoda (stehiometrijski koeficijent je broj koji se pojavljuje ispred simbola hemijske vrste u jednadžbi za hemijsku reakciju. Ove vrijednosti su vrijednosti bez jedinica).
Sljedeći koraci nam pomažu da izbalansiramo hemijsku jednačinu za jednostavnu hemijsku reakciju.
- Zapišite neuravnoteženu jednačinu. (Npr. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Odredite brojeve svakog atoma koji je prisutan i na strani reaktanta i na strani proizvoda. (na strani reaktanta nalazi se 8 atoma vodika, 3 atoma ugljika i 2 atoma kisika. Na strani proizvoda nalaze se 2 atoma vodika, 3 atoma kisika i jedan atom ugljika).
- Sačuvajte atome vodika i kiseonika za kraj.
- Koristite stehiometrijske koeficijente za balansiranje pojedinačnih elemenata. (koristite stehiometrijski koeficijent “3” ispred CO2) npr. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Uravnotežite broj atoma vodika. (postoji 8 atoma vodika na strani reaktanta, ali samo 2 na strani proizvoda, tako da bi trebali koristiti stehiometrijski koeficijent 4 ispred H2O) npr. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Uravnotežite broj atoma kiseonika. Npr. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Šta je neutralizacija?
Reakcija neutralizacije je hemijska reakcija između kiseline i baze, koja proizvodi neutralni rastvor. Neutralna otopina će uvijek imati pH 7. Ova reakcija uključuje kombinaciju H+ iona i OH– iona kako bi se formirale molekule vode.
Ako je konačni pH kiselinske i bazne reakcijske smjese 7, to znači da su ovdje reagirale jednake količine H+ i OH– jona (da bi se formirala molekula vode, jedan H+ ion i jedan OH– jon su ovdje potrebno). Reagovane kiseline i baze mogu biti jake ili slabe. Reakcije variraju u zavisnosti od ove činjenice.
Slika 01: Titracija neutralizacije jake kiseline-jake baze
Postoje četiri različite vrste reakcija neutralizacije: reakcije jake kiseline i jake baze, reakcije jake kiseline i slabe baze, reakcije slabe kiseline i slabe baze i reakcije slabe kiseline i slabe baze. Ove reakcije prolaze kroz neutralizaciju u različitim stepenima, u zavisnosti od jačine kiseline i baze.
Koja je razlika između izjednačavanja i neutralizacije?
Ključna razlika između izjednačavanja i neutralizacije je u tome što se izjednačavanje odnosi na balansiranje atoma jednačine hemijske reakcije, dok je neutralizacija balansiranje kiselosti ili bazičnosti kako bi se dobila neutralna otopina. Štaviše, izjednačavanje uključuje korištenje broja atoma u reaktantima i proizvodima i korištenje oksidacijskih stanja atoma, dok neutralizacija uključuje određivanje jačine kiselina i baza uključenih u reakciju.
U nastavku infografika sumira razliku između izjednačavanja i neutralizacije.
Sažetak – Izjednačavanje vs Neutralizacija
Iako termini ekvilizacija i neutralizacija zvuče slično, oni se međusobno razlikuju po definiciji i primjeni. Ključna razlika između izjednačavanja i neutralizacije je u tome što se izjednačavanje odnosi na balansiranje atoma jednadžbe kemijske reakcije, dok je neutralizacija balansiranje kiselosti ili bazičnosti kako bi se dobila neutralna otopina.
Uslugom slike:
2. “Titolazion” Luigi Chiesa – Crtanje Luigi Chiesa (javna domena) preko Commons Wikimedia
