Ključna razlika između titracije i neutralizacije je u tome što je titracija analitička tehnika, dok je neutralizacija hemijska reakcija.
Titracija i neutralizacija su veoma važni pojmovi u hemiji. Titracija je tehnika za koju je potreban poseban aparat, a odvija se na osnovu reakcije neutralizacije. Reakcije neutralizacije su hemijske reakcije u kojima se kiselost izbalansira dodavanjem baze ili obrnuto kako bi se dobila neutralna otopina.
Šta je titracija?
Titracija je analitička tehnika koja je korisna u mjerenju koncentracije određene kemijske otopine. To možemo učiniti pomoću otopine koja ima poznatu koncentraciju. Proces titracije zahtijeva poseban aparat.
U aparatu za titraciju postoji bireta koja obično sadrži standardni rastvor sa poznatom koncentracijom. Ako otopina u bireti nije standardna otopina, treba je standardizirati pomoću primarnog standarda. Titraciona tikvica se puni uzorkom koji sadrži hemijsku komponentu nepoznate koncentracije. Ako standardizirana otopina (u bireti) ne može djelovati kao samoindikator, trebamo dodati odgovarajući indikator uzorku u titracionoj tikvici.
Slika 01: Reakcija titracije
Tokom procesa titracije, standardizovani rastvor se polako dodaje u tikvicu dok ne dođe do promene boje. Promjena boje otopine analita ukazuje na krajnju tačku titracije. Iako to nije tačna tačka na kojoj se titracija završava, možemo pretpostaviti da je to tačka ekvivalencije jer postoji samo mala razlika (ekvivalentna tačka je tačka na kojoj reakcija zapravo prestaje).
Očitavanje birete je korisno za određivanje količine standardnog rastvora koji je reagovao sa uzorkom. Zatim pomoću hemijskih reakcija i stehiometrijskih odnosa možemo izračunati koncentraciju nepoznatog.
Šta je neutralizacija?
Izraz neutralizacija se odnosi na hemijsku reakciju između kiseline i baze, koja proizvodi neutralni rastvor. pH neutralnog rastvora je pH=7. Reakcija neutralizacije uključuje kombinaciju H+ jona i OH– jona da formiraju molekule vode.
Slika 02: Neutralizacija natrijum hidroksida i hlorovodonične kiseline
Ako je konačni pH kiselinske i bazne reakcijske smjese 7, to znači jednake količine H+ i OH– iona su reagovali u ovoj reakciji (da bi se formirao molekul vode jedan H+ ion reaguje sa jednim OH– jonom). Reagovane kiseline i baze mogu biti jake ili slabe. U zavisnosti od prirode kiseline i baze, postoji nekoliko tipova reakcija neutralizacije i to:
- Jaka kiselo-jaka bazna reakcija
- Jaka kiselo-slaba bazna reakcija
- Slaba kiselina-slaba baza reakcija
- reakcija slabe kiseline i jake baze
Među ova četiri tipa, samo reakcija između jakih kiselina i jakih baza daje neutralizovan rastvor koji ima tačno pH=7. Druge reakcije daju neutralizirane otopine s različitim pH vrijednostima zbog varijacije pH kiseline/baze.
Koja je razlika između titracije i neutralizacije?
Titracija i neutralizacija su veoma važni pojmovi u hemiji. Titracija je tehnika za koju je potreban poseban aparat, a odvija se na osnovu reakcije neutralizacije. Ključna razlika između titracije i neutralizacije je u tome što je titracija analitička tehnika, dok je neutralizacija hemijska reakcija.
U nastavku infografika upoređuje razliku između titracije i neutralizacije u obliku tabele.
Sažetak – Titracija vs Neutralizacija
Titracija i neutralizacija su veoma važni pojmovi u hemiji. Titracija je tehnika za koju je potreban poseban aparat, a odvija se na osnovu reakcije neutralizacije. Ključna razlika između titracije i neutralizacije je u tome što je titracija analitička tehnika, dok je neutralizacija hemijska reakcija.
