Ključna razlika između esterifikacije i neutralizacije je u tome što esterifikacija proizvodi ester iz kiseline i alkohola, dok neutralizacija proizvodi sol iz kiseline i baze.
Esterifikacija i neutralizacija su dvije važne reakcije hemije. Esterifikacija, kao što joj naziv govori, je hemijska reakcija koja na kraju reakcije proizvodi ester. Neutralizacija se odnosi na balansiranje kiselosti i alkalnosti.
Šta je esterifikacija?
Esterifikacija je proces formiranja estera iz kiseline i alkohola. Kiselina je obično karboksilna kiselina, a alkohol mora biti primarni ili sekundarni alkohol. I, reakcija se odvija u kiseloj sredini. Stoga koristimo sumpornu kiselinu kao jaku kiselinu za reakciju. Djeluje kao katalizator reakcije jer mješavina karboksilne kiseline i alkohola ne daje ništa ako medij nije kisel. Kao nusprodukt nastaju molekuli vode. Dakle, ovo je reakcija kondenzacije.
Pi veza u karbonilnoj grupi karboksilne kiseline može djelovati kao baza zbog izobličenja elektrona zbog razlike u elektronegativnosti između atoma kisika i ugljika. Elektroni u pi vezi su dati jednom atomu vodika u molekulu sumporne kiseline. Dakle, ovo pretvara –C=O vezu u –C-OH.
Slika 01: Primjer reakcije esterifikacije
Ovdje atom ugljika ima pozitivan naboj jer ima samo tri kemijske veze oko sebe. Ovo zovemo karbokation. U prisustvu alkohola, usamljeni elektronski parovi u atomu kiseonika alkohola mogu dati elektrone atomu ugljenika karbokatjona. Zbog toga se alkohol ponaša kao nukleofil. Nakon toga dolazi do preuređivanja i formiranja estra i molekule vode.
Šta je neutralizacija?
Neutralizacija je vrsta hemijske reakcije u kojoj kiselina reaguje sa bazom i formira so i vodu. Stoga, ova reakcija uključuje kombinaciju H+ jona i OH– jona, i stvara vodu. Dakle, nema viška jona vodonika ili hidroksidnih jona u reakcijskoj smjesi nakon završetka reakcije.
Ako jaka kiselina reaguje sa jakom bazom, tada je pH konačne reakcione smeše 7. Osim toga, pH reakcione smjese ovisi o jačini kiseline reaktanata. Kada se razmatraju primjene neutralizacije, važno je u određivanju nepoznatih koncentracija kiselina ili baza, u procesima prečišćavanja otpadnih voda, u neutralizaciji viška želučane kiseline tabletama antacida, itd.
Koje su sličnosti između esterifikacije i neutralizacije?
- Obje reakcije proizvode vodu kao nusproizvod
- Obje reakcije uključuju kombinaciju H+ jona i OH–
Koja je razlika između esterifikacije i neutralizacije?
Esterifikacija i neutralizacija su važne reakcije u hemiji. Ključna razlika između esterifikacije i neutralizacije je u tome što esterifikacija proizvodi ester iz kiseline i alkohola, dok neutralizacija proizvodi sol iz kiseline i baze. Nadalje, reaktanti za esterifikaciju su karboksilna kiselina i alkoholi, dok su za neutralizaciju reaktanti kiseline i baze.
Štaviše, druga razlika između esterifikacije i neutralizacije je ta što je za esterizaciju potreban katalizator kao što je sumporna kiselina, dok za neutralizaciju nije potreban nikakav katalizator.
Sažetak – Esterifikacija vs Neutralizacija
Esterifikacija i neutralizacija su važne reakcije u hemiji. Ukratko, ključna razlika između esterifikacije i neutralizacije je u tome što esterifikacija proizvodi ester iz kiseline i alkohola, dok neutralizacija proizvodi sol iz kiseline i baze.
