Ključna razlika između krajnje tačke i stehiometrijske tačke je ta što krajnja tačka dolazi odmah iza stehiometrijske tačke, dok je stehiometrijska tačka najtačnija tačka na kojoj se neutralizacija završava.
Kiselinsko-bazna titracija uključuje reakciju neutralizacije, koja se događa na mjestu gdje kiselina reagira s kemijski jednakom količinom baze. Međutim, postoji mala razlika između teorijske tačke u kojoj se reakcija tačno završava i tačke u kojoj je detektujemo praktično. Štaviše, treba da primetite da je termin tačka ekvivalencije češće korišćeni naziv za stehiometrijsku tačku.
Šta je Endpoint?
Tačka u kojoj se čini da je reakcija završena je krajnja tačka titracije. Ovu tačku možemo eksperimentalno odrediti. Razmotrimo primjer kako bismo ovo praktično razumjeli. Pretpostavimo da titriramo 100 ml 0,1 M hlorovodonične kiseline (HCl) sa 0,5 M natrijum hidroksida.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Kiselinu držimo u titracionoj tikvici i titriramo protiv NaOH u prisustvu metil narandže kao indikatora. U kiseloj sredini indikator je bezbojan i pokazuje ružičastu boju u osnovnom mediju. U početku postoji samo kiselina (HCl 0,1 M/100 ml) u titracionoj tikvici; pH rastvora je jednak 2. Kako dodajemo NaOH, pH rastvora se povećava usled neutralizacije neke količine kiseline u medijumu. Moramo dodavati bazu kontinuirano kap po kap dok ne dođe do kraja. pH reakcije postaje jednak 7 kada se reakcija završi. Čak i u ovom trenutku, indikator ne pokazuje boju u mediju jer mijenja boju u osnovnom mediju.
Da bismo uočili promjenu boje, potrebno je dodati još jednu kap NaOH, čak i nakon završetka neutralizacije. pH rastvora se drastično menja u ovom trenutku. Ovo je tačka u kojoj posmatramo kako je reakcija završena.
Šta je stehiometrijska tačka?
Ekvivalentna tačka je uobičajeno ime za stehiometrijsku tačku. To je tačka u kojoj kiselina ili baza završava reakciju neutralizacije. Reakcija je teoretski završena u ovom trenutku, ali praktično ne možemo uočiti tačnu tačku. Bolje je ako možemo odrediti kada je ekvivalentna tačka dostignuta jer je to tačna tačka na kojoj je neutralizacija izvršena. Međutim, možemo posmatrati završetak reakcije na krajnjoj tački.
Slika 01: Grafikon za titraciju koja pokazuje tačku ekvivalencije
Ako uzmemo u obzir isti primjer kao gore, na početku reakcije imamo samo kiselinu u mediju (HCl). Prije nego što dostigne tačku ekvivalencije, uz dodatak NaOH, imamo neizreagovanu kiselinu i formiramo so (HCl i NaCl). U tački ekvivalencije, imamo samo sol u mediju. Na krajnjoj tački, imamo sol i bazu (NaCl i NaOH) u mediju.
Koja je razlika između krajnje i stehiometrijske tačke?
Krajnja tačka i stehiometrijska tačka (zajednička tačka ekvivalencije) se uvek razlikuju jedna od druge. Ključna razlika između krajnje i stehiometrijske tačke je ta što krajnja tačka dolazi odmah iza stehiometrijske tačke, dok je stehiometrijska tačka najpreciznija tačka u kojoj se neutralizacija završava. Štaviše, možemo posmatrati krajnju tačku, ali ne možemo praktično posmatrati stehiometrijsku tačku.
Sažetak – krajnja tačka naspram stehiometrijske tačke
Krajnja tačka i stehiometrijska tačka (zajednička tačka ekvivalencije) se uvek razlikuju jedna od druge. Ključna razlika između krajnje i stehiometrijske tačke je ta što krajnja tačka dolazi odmah nakon stehiometrijske tačke, dok je stehiometrijska tačka najtačnija tačka u kojoj se neutralizacija završava.
