Ključna razlika između tačke ekvivalencije i krajnje tačke je u tome što je tačka ekvivalencije u titraciji tačka u kojoj je dodani titrant u potpunosti hemijski ekvivalentan analitu u uzorku, dok je krajnja tačka tačka u kojoj indikator menja svoj boja.
Titracija je tehnika koju široko koristimo u analitičkoj hemiji za određivanje kiselina, baza, oksidansa, redukcija, metalnih jona i mnogih drugih vrsta. U titraciji se odvija hemijska reakcija. Ovdje analit reagira sa standardnim reagensom, koji nazivamo titrant. Ponekad koristimo primarni standard, koji je visoko pročišćena i stabilna otopina, kao referentni materijal u titrimetrijskim metodama. Koristimo indikator da bismo otkrili krajnju tačku reakcije. Ali, to nije stvarna tačka u kojoj se hemijska reakcija završava. Stvarna tačka je tačka ekvivalencije.
Šta je Endpoint?
U bilo kojoj titraciji, krajnja tačka je tačka u kojoj indikator menja boju. Ili možemo koristiti promjenu u instrumentalnom odgovoru na identifikaciju krajnje točke. Na primjer, HCl i NaOH reagiraju 1:1 i proizvode NaCl i vodu. Za ovu titraciju možemo koristiti fenolftaleinski indikator, koji u osnovnom mediju ima ružičastu boju, a u kiselom je bezbojan. Ako stavimo HCl u titracionu tikvicu i tome, ako dodamo kap fenolftaleina, postaje bezbojan.
Slika 02: Krajnja tačka je tačka promene boje
Tokom titracije možemo dodati NaOH iz birete i postepeno će HCl i NaOH reagovati u tikvici. Ako uzmemo istu koncentraciju dvije otopine, kada u tikvicu dodamo jednaku količinu NaOH, otopina u tikvici će dobiti svijetloružičastu boju. Ovo je tačka u kojoj zaustavljamo titraciju (krajnja tačka). Smatramo da je u ovom trenutku reakcija završena.
Šta je tačka ekvivalencije?
Ekvivalentna tačka u titraciji je tačka u kojoj je dodani titrant u potpunosti hemijski ekvivalentan analitu u uzorku. Ovo je tačka u kojoj se hemijska reakcija završava stehiometrijski.
Slika 01: Ekvivalentne tačke za titraciju jake i slabe kiseline
Iako određujemo krajnju tačku na osnovu promene boje indikatora, ona, većinu vremena, nije stvarna krajnja tačka reakcije. reakcija se završava malo prije te tačke. U ovoj tački ekvivalencije, medij je neutralan. U primjeru o kojem se govori u prethodnom dijelu, nakon dodavanja dodatne kapi NaOH, medij će pokazati osnovnu boju fenolftaleina, koju uzimamo kao krajnju tačku.
Koja je razlika između tačke ekvivalencije i krajnje tačke?
Ekvivalentna tačka u titraciji je tačka u kojoj je dodani titrant u potpunosti hemijski ekvivalentan analitu u uzorku, dok je krajnja tačka tačka u kojoj indikator menja svoju boju. Ovo je glavna razlika između tačke ekvivalencije i krajnje tačke. Štaviše, tačka ekvivalencije uvek dolazi ispred krajnje tačke titracije.
Sažetak – Ekvivalentna tačka naspram krajnje tačke
U bilo kojoj titraciji imamo dvije važne točke; odnosno, ekvivalentna tačka i krajnja tačka titracije. Ključna razlika između tačke ekvivalencije i krajnje tačke je u tome što je tačka ekvivalencije u titraciji tačka u kojoj je dodani titrant u potpunosti hemijski ekvivalentan analitu u uzorku, dok je krajnja tačka tačka u kojoj indikator menja boju.
