Ključna razlika između NaBH4 i LiAlH4 reakcije je u tome što je NaBH4 slab redukcioni agens, dok je LiAlH4 jak redukcioni agens.
I NaBH4 i LiAlH4 su redukcioni agensi. Ovo su najčešći izvori hidridnih nukleofila koje koristimo u reakcijama organske sinteze. Naziv NaBH4 je natrijum borohidrid dok je naziv LiAlH4 litijum aluminijum hidrid.
Šta je NaBH4 reakcija?
NaBH4 reakcija je vrsta redoks reakcije u kojoj je NaBH4 redukcijski agens. Hemijska formula NaBH4 označava natrijum borohidrid. To je jedan od najčešćih izvora hidridnih nukleofila. Ovo jedinjenje ima polarnu vezu metal-vodik. Stoga, tokom redoks reakcije, ne možemo pronaći hidridni anion; stoga ovaj reagens služi kao izvor hidrida zbog prisustva ove veze metal-vodik. Međutim, kada uporedimo NaBH4 sa LiAlH4, veza metal-vodik LiAlH4 je polarnija; stoga je jače redukciono sredstvo od NaBH4. To je uglavnom zato što je aluminijum u LiAlH4 elektronegativniji od bora u NaBH4.
Natrijum borohidrid može smanjiti mnoga organska karbonilna jedinjenja. Obično se ova supstanca koristi u laboratoriji za pretvaranje ketona ili aldehida u alkohol. Štaviše, reakcije NaBH4 mogu efikasno reducirati acil hloride, anhidride, tioestere i imine na sobnoj temperaturi. Nadalje, NaBH4 reaguje sa vodom i alkoholima, formirajući vodonik i boratnu so.
Slika 01: Hemijska struktura NaBH4
Dalje, u reakcijama NaBH4, alkohol (kao što je metanol ili etanol) se koristi kao rastvarač za redukciju ketona ili aldehida. Međutim, reaktivnost NaBH4 može se poboljšati ili povećati različitim jedinjenjima kao što je metanol.
Šta je LiAlH4 reakcija?
LiAlH4 je vrsta redoks reakcije u kojoj je LiALH4 redukcijski agens. Hemijska formula LiAlH4 označava litijum aluminijum hidrid. Ima četiri metal-vodikove veze koje su visoko polarne zbog razlike u elektronegativnosti između atoma litija i vodika. Ovo čini jedinjenje jakim redukcionim agensom. Štaviše, ovo jedinjenje postoji kao čvrsta supstanca na sobnoj temperaturi gde je izuzetno reaktivno prema vodi i oslobađa vodonik u reakciji sa vodom. Ova reakcija je vrlo opasna zbog visoke reaktivnosti reakcione smjese.
Slika 02: Hemijska struktura LiAlH4
LiAlH4 može pretvoriti estre, karboksilne kiseline, acil hloride, aldehide i ketone u odgovarajući alkohol. Štaviše, može pretvoriti amide, nitrilna jedinjenja, azide i nitro jedinjenja u odgovarajuće amine.
Koja je razlika između NaBH4 i LiAlH4 reakcije?
NaBH4 i LiAlH4 su najčešći redukcioni agensi u organskoj hemiji. Ključna razlika između NaBH4 i LiAlH4 je u tome što je NaBH4 slab redukcioni agens, dok je LiAlH4 jak redukcioni agens. Kada se poredi NaBH4 sa LiAlH4, veza metal-vodik LiAlH4 je polarnija; stoga je jače redukciono sredstvo od NaBH4. To je uglavnom zato što je aluminijum u LiAlH4 elektronegativniji od bora u NaBH4.
U nastavku infografike daje se detaljno poređenje vezano za razliku između NaBH4 i LiAlH4.
Sažetak – NaBH4 vs LiAlH4 reakcija
Redukcijski agens je hemijska supstanca koja može redukovati drugu supstancu dok samu sebe oksidira. NaBH4 i LiAlH4 su najčešći redukcioni agensi u organskoj hemiji. Ključna razlika između NaBH4 i LiAlH4 je u tome što je NaBH4 slab redukcioni agens, dok je LiAlH4 jak redukcioni agens.
