Ključna razlika između kalcinacije i pirolize je u tome što se kalcinacija vrši u prisustvu ograničene količine vazduha ili kiseonika, dok se piroliza vrši u odsustvu vazduha.
Kalcinacija i piroliza su dva oblika reakcija sagorevanja koje se razlikuju jedna od druge prema količini vazduha koja je prisutna u reakcionoj smeši tokom reakcije sagorevanja. Kalcinacija je hemijski proces u pirometalurgiji koji uključuje zagrijavanje metalne rude u prisustvu ograničenog zraka ili kisika. Piroliza je, s druge strane, reakcija raspadanja u hemiji gdje se organski materijali razgrađuju u odsustvu kisika.
Šta je kalcinacija
Kalcinacija je hemijski proces u pirometalurgiji koji uključuje zagrijavanje metalne rude u prisustvu ograničenog zraka ili kisika. U procesu kalcinacije, moramo zagrijati rudu do temperature ispod njene tačke topljenja. Ovo je veoma koristan proces. Naziv kalcinacija dolazi od latinskog naziva zbog njegove glavne primjene – zagrijavanje rude kalcijum karbonata.
Slika 01: Kalcinacija
Možemo obaviti proces kalcinacije u reaktoru koji ima cilindričnu strukturu; zovemo ga kalciner. Kalcinacija se odvija unutar ovog reaktora za kalciniranje pod kontroliranim uvjetima. Ugljični dioksid nastaje i oslobađa se tijekom kalcinacije, a kalcijum karbonat se pretvara u kalcijev oksid. Ovaj proces kalcinacije je važan, uglavnom za uklanjanje hlapljivih nečistoća. Međutim, ponekad moramo koristiti peć za kalcinaciju jer uključuje zagrijavanje tvari na vrlo visoke temperature.
Dobar primjer kalcinacije je proizvodnja vapna iz krečnjaka. Tokom ovog procesa, trebamo zagrijati krečnjak na visoku temperaturu, odnosno temperaturu dovoljno visoku da formira i oslobodi plin ugljični dioksid. U ovom procesu, kreč se formira u stanju lako praškastog.
Šta je piroliza?
Piroliza je reakcija razlaganja u hemiji gdje se organski materijali razgrađuju u odsustvu kisika. Moramo primijeniti toplinu da bi ova reakcija napredovala. Stoga možemo povećati brzinu reakcije povećanjem količine dodijeljene topline. Općenito, piroliza se odvija na ili iznad 430oC. Međutim, većinu vremena možemo izvesti ove reakcije u skorom odsustvu kisika jer je vrlo teško dobiti atmosferu bez kisika. Konačni proizvod ove reakcije je u plinovitoj, tečnoj ili čvrstoj fazi. Uglavnom, ovaj proces proizvodi plinove. Ako proizvodi tečnost, ovu tečnost nazivamo "katran". Ako je čvrsta, obično može biti drveni ugalj ili biouglje.
Slika 02: Piroliza
U većini slučajeva, piroliza pretvara organsku materiju u njihove gasovite komponente, čvrsti ostatak ugljenika i pepela, i tečnost koja se zove pirolitičko ulje. Koristimo dvije glavne metode za uklanjanje kontaminanata iz tvari; uništavanje i uklanjanje. Proces uništavanja razgrađuje zagađivače u male spojeve, dok proces uklanjanja odvaja zagađivače od željene supstance.
Ova reakcija se koristi u raznim industrijama za proizvodnju drvenog uglja, aktivnog uglja, metanola, itd. Štaviše, može uništiti poluhlapljiva organska jedinjenja, goriva itd. Osim toga, ovaj proces možemo koristiti za tretiranje organskog otpada izlazi iz fabrika.
Koja je razlika između kalcinacije i pirolize?
Kalcinacija i piroliza su važne hemijske reakcije. Ključna razlika između kalcinacije i pirolize je u tome što se kalcinacija vrši u prisustvu ograničene količine zraka ili kisika, dok se piroliza vrši u odsustvu zraka. Kalcinacija se koristi u proizvodnji vapna iz krečnjaka, dok se piroliza koristi u proizvodnji drvenog uglja, aktivnog uglja, metanola, itd.
U nastavku infografika sumira razlike između kalcinacije i pirolize.
Sažetak – Kalcinacija protiv pirolize
Kalcinacija i piroliza su važne hemijske reakcije. Ključna razlika između kalcinacije i pirolize je u tome što se kalcinacija vrši u prisustvu ograničene količine vazduha ili kiseonika, dok se piroliza vrši u odsustvu vazduha.
