Ključna razlika između sagorevanja i pirolize je u tome što se sagorevanje dešava u prisustvu kiseonika, dok se piroliza dešava u odsustvu (ili skorom odsustvu) kiseonika.
I sagorevanje i piroliza su termohemijske reakcije. Sagorijevanje je egzotermno jer proizvodi toplinsku i svjetlosnu energiju. Piroliza je, s druge strane, reakcija razgradnje u kojoj se organska tvar razgrađuje kada dajemo toplinsku energiju. Iako su obje termohemijske reakcije, postoji određena razlika između sagorijevanja i pirolize.
Šta je sagorijevanje?
Sagorevanje je hemijska reakcija u kojoj supstance reaguju sa kiseonikom da bi proizvele toplotu i svetlost u obliku energije. Uobičajeno, mi to nazivamo "spaljivanjem". Svjetlosna energija koja izlazi kao rezultat ove reakcije pojavljuje se kao plamen. Međutim, većina energije se oslobađa u obliku topline. Postoje dvije vrste potpunog i nepotpunog sagorijevanja.
Potpuno sagorijevanje
Ova vrsta reakcija se javlja u prisustvu viška kiseonika. Kao rezultat daje ograničen broj proizvoda; na primjer, ako sagorijevamo gorivo, ono daje ugljični dioksid i vodu. Ako sagorimo hemijski element, on daje najstabilniji oksid tog elementa.
Nepotpuno sagorijevanje
Ova vrsta reakcije se javlja u prisustvu manje količine kiseonika. Za razliku od potpunog sagorevanja, ovo daje veliki broj proizvoda kao rezultat; na primjer, ako sagorimo gorivo u prisustvu manje količine kisika, ono daje ugljični monoksid, ugljični dioksid i vodu. Ponekad daje i nesagoreli ugljen.
Slika 01: Sagorevanje znači sagorevanje
Među upotrebama reakcija sagorevanja, najvažnija je proizvodnja energije sagorevanjem goriva. Na primjer: za automobile, industriju, itd. Osim toga, možemo proizvesti vatru od ovih reakcija. Primer: za kuvanje. Štaviše, ove reakcije možemo koristiti kako bismo identificirali kemijske elemente prema njihovoj boji plamena.
Šta je piroliza?
Piroliza je reakcija razgradnje u kojoj se organski materijali razgrađuju u nedostatku kisika. Moramo primijeniti toplinu da bi ova reakcija napredovala. Dakle, možemo povećati brzinu reakcije povećanjem količine dodijeljene topline. Tipično, ova reakcija se odvija na ili iznad 430oC. Međutim, većinu vremena ove reakcije izvodimo u skorom odsustvu kisika jer je vrlo teško dobiti atmosferu bez kisika. Krajnji proizvod ove reakcije može biti u plinovitoj, tečnoj ili čvrstoj fazi. U većini slučajeva proizvodi plinove. Ako proizvodi tečnost, ovu tečnost nazivamo "katran". Ako je čvrsta, obično može biti drveni ugalj ili biouglje.
U većini slučajeva, piroliza pretvara organsku materiju u njihove gasovite komponente, čvrsti ostatak ugljenika i pepela, i tečnost koja se zove pirolitičko ulje. Ovdje koristimo dvije glavne metode za uklanjanje bilo kakvih zagađivača iz tvari; uništavanje i uklanjanje. Proces uništavanja razgrađuje zagađivače u male spojeve, dok proces uklanjanja odvaja zagađivače od željene supstance.
Ova reakcija se koristi u industriji za proizvodnju drvenog uglja, aktivnog ugljena, metanola, itd. Osim toga, može uništiti poluisparljiva organska jedinjenja, goriva itd.; možemo koristiti ovaj proces za tretiranje organskog otpada koji izlazi iz fabrika.
Koja je razlika između sagorijevanja i pirolize?
Sagorevanje je hemijska reakcija u kojoj supstance reaguju sa kiseonikom da bi proizvele toplotu i svetlost u obliku energije. Javlja se u prisustvu kiseonika u atmosferi. Što je još važnije, proizvodi gasovite krajnje proizvode. Piroliza je reakcija razgradnje u kojoj se organski materijali razgrađuju u nedostatku kisika. Javlja se u odsustvu kiseonika u atmosferi. Za razliku od sagorijevanja, proizvodi plinovite komponente zajedno s količinama u tragovima tečnih i čvrstih ostataka.
Sažetak – sagorijevanje protiv pirolize
I sagorevanje i piroliza su termohemijske reakcije. Ali, postoje razlike između sagorijevanja i pirolize. Ključna razlika između sagorijevanja i pirolize je u tome što se sagorijevanje događa u prisustvu kisika, dok se piroliza događa u odsustvu (ili skorom odsustvu) kisika.
