Ključna razlika između soli litijuma i stroncijuma je u tome što litijeve soli imaju svoj kation u +1 oksidacionom stanju, dok stroncijeve soli imaju svoj kation u +2 oksidacionom stanju.
Litijum je alkalni metal grupe 1, dok je stroncijum zemnoalkalni metal u grupi 2 periodnog sistema. Stoga se njihovi spojevi soli međusobno razlikuju prema oksidacijskom stanju kationa. Štaviše, možemo koristiti test plamena da ih razlikujemo. Test plamena je analitička tehnika koju možemo koristiti za razlikovanje metalnih soli. Različite metalne soli daju različite boje plamenu. Međutim, i litijeve soli i soli stroncijuma daju crvenu boju plamenu, ali postoje razlike u intenzitetu crvene boje koju proizvodi svaka vrsta soli.
Šta je litijumska so?
Litijeve soli su jonska jedinjenja litijum kationa i anjona soli. Litijum je alkalni metal iz grupe 1 periodnog sistema. Obično su jedinjenja litijuma ili litijeve soli korisni kao psihijatrijski lijekovi. Prije svega, ove soli možemo koristiti za liječenje bipolarnog poremećaja i velikih depresivnih poremećaja. Ova vrsta lijekova je važna kada antidepresivi ne poboljšavaju stanje pacijenta.
Litijumske soli sadrže litijum u + oksidacionom stanju gde je hemijska formula Li+. Anjon jonskog jedinjenja/soli može varirati, npr. hloridni anjon, karbonatni anjon, sulfat anjon, itd. Stoga postoji mnogo trgovačkih naziva za litijeve soli. Međutim, metabolizam litijevih soli odvija se u bubrezima, a poluvrijeme eliminacije može varirati od 24 sata do 36 sati.
Slika 01: Litijeve soli
Mogu postojati neke uobičajene nuspojave litijumovih soli, uključujući pojačano mokrenje, drhtanje ruku i povećanu žeđ. Osim toga, mogu postojati i neke nuspojave, uključujući hipotireozu, dijabetes insipidus i toksičnost litijuma. Što je još važnije, moramo pratiti nivoe soli litijuma u krvi kako bismo spriječili bilo kakvu toksičnost. Visoki nivoi litijumovih soli u našoj krvi mogu uzrokovati jaku dijareju, povraćanje, lošu koordinaciju, pospanost, itd.
Šta je stroncijumova sol?
Stroncijumove soli su jonska jedinjenja kationa stroncijuma i anjona soli. Stroncijum je metal grupe 2 koji spada u kategoriju zemnoalkalnih metala. Stoga, ovaj atom metala može formirati stabilna +2 kationa oksidacijskog stanja uklanjanjem 2 elektrona iz svojih najudaljenijih elektronskih omotača. Prema tome, soli stroncijuma imaju AB2 strukturu gde je A stroncijum, a B je -1 anjon. Osim toga, ako anion ima -2 naboj, onda stroncijeva sol ima AC strukturu; A je stroncijum kation, a C je -2 anjon.
Slika 02: Stroncijeve soli se dodaju u vatromet
Kada se uzme u obzir njegove primjene, stroncij aluminat je koristan u igračkama koje svijetle u mraku, stroncij karbonat i većina drugih stroncijevih soli su korisni u proizvodnji vatrometa za dobivanje plamena tamnocrvene boje, stroncij hlorid je koristan u proizvodnji paste za zube itd..
Koja je razlika između soli litijuma i stroncijuma
Litijum i stroncijum su metali koji se mogu naći u grupi 1 i grupi 2 periodnog sistema, respektivno. Ključna razlika između soli litijuma i stroncijuma je u tome što litijeve soli imaju svoj kation u +1 oksidacionom stanju, dok soli stroncijuma imaju svoj kation u +2 oksidacionom stanju. U testu plamena, litijum daje manje intenzivnu crvenu boju od stroncijuma.
Infografika ispod navodi razlike između soli litijuma i stroncijuma u obliku tabele za usporedbu.
Sažetak – litijum vs stroncijumove soli
Litijum i stroncijum su metali koji se mogu naći u grupi 1 i grupi 2 periodnog sistema, respektivno. Ključna razlika između soli litijuma i stroncijuma je u tome što litijeve soli imaju svoj kation u +1 oksidacionom stanju, dok stroncijeve soli imaju svoj kation u +2 oksidacionom stanju.
