Ključna razlika između barijuma i stroncijuma je ta što je metalni barijum hemijski reaktivniji od metala stroncijuma.
Barijum i stroncijum su dva člana grupe zemnoalkalnih metala (grupa 2) periodnog sistema. To je zato što ovi atomi metala imaju ns2 konfiguraciju elektrona. Iako su u istoj grupi, pripadaju različitim periodima, što ih čini malo drugačijim jedni od drugih po svojim svojstvima.
Šta je barijum?
Barijum je hemijski element sa simbolom Ba i atomskim brojem 56. Izgleda kao srebrno-sivi metal sa blijedožutom nijansom. Nakon oksidacije na zraku, srebrno-bijeli izgled iznenada blijedi dajući tamno sivi sloj koji se sastoji od oksida. Ovaj hemijski element se nalazi u periodnom sistemu u grupi 2 i periodu 6 pod zemnoalkalnim metalima. To je s-blok element s elektronskom konfiguracijom [Xe]6s2. Čvrsta je materija pri standardnoj temperaturi i pritisku. Ima visoku tačku topljenja (1000 K) i visoku tačku ključanja (2118 K). Gustina je takođe veoma visoka (oko 3,5 g/cm3).
Slika 01: Srebrno bijeli barijum
Prirodna pojava barijuma može se opisati kao primordijalna i ima kubičnu kristalnu strukturu usredsređenu na telo. Štaviše, barijum je paramagnetna supstanca. Što je još važnije, barij ima umjerenu specifičnu težinu i visoku električnu provodljivost. To je zato što je ovaj metal teško pročistiti, što otežava otkrivanje većine njegovih svojstava. Kada se uzme u obzir njegova hemijska reaktivnost, barijum ima reaktivnost sličnu magnezijumu, kalcijumu i stroncijumu. Međutim, barij je reaktivniji od ovih metala. Normalno oksidaciono stanje barijuma je +2. Nedavno su istraživačke studije pronašle i formu barijuma +1. Barij može reagirati s halkogenima u obliku egzotermnih reakcija, oslobađajući energiju. Stoga se metalni barijum skladišti pod uljem ili u inertnoj atmosferi.
Šta je stroncij?
Stroncijum je hemijski element koji ima simbol Sr i atomski broj 38. To je zemnoalkalni metal u grupi 2 i periodu 5 periodnog sistema. Čvrsta je materija pri standardnoj temperaturi i pritisku. Tačka topljenja stroncijuma je visoka (1050 K), a tačka ključanja je takođe visoka (1650 K). Njegova gustina je takođe velika. To je blok element s elektronskom konfiguracijom [Kr]5s2.
Slika 02: Stroncijev kristal
Stroncijum se može opisati kao dvovalentni srebrnasti metal koji ima blijedožutu nijansu. Svojstva ovog metala su srednja između susjednih kemijskih elemenata kalcija i barija. Ovaj metal je mekši od kalcijuma i tvrđi od barijuma. Slično, gustina stroncijuma je između kalcijuma i barijuma. Postoje i tri alotropa stroncijuma.
Slika 03: Oksidirani oblik stroncijuma
Stroncijum pokazuje visoku reaktivnost sa vodom i kiseonikom. Stoga se prirodno javlja samo u spojevima uz druge elemente poput stroncijanita i celestina. Štoviše, moramo ga držati pod tekućim ugljovodonicima kao što su mineralno ulje ili kerozin kako bismo izbjegli oksidaciju. Međutim, svježi metal stroncijuma brzo prelazi u žutu boju kada je izložen zraku zbog stvaranja oksida.
Koja je razlika između barijuma i stroncijuma?
Barijum i stroncijum su važni zemnoalkalni metali u grupi 2 periodnog sistema. Ključna razlika između barijuma i stroncijuma je u tome što je metalni barijum hemijski reaktivniji od metala stroncijuma. Štaviše, barijum je relativno mekši od stroncijuma.
Infografika ispod predstavlja razlike između barijuma i stroncijuma u obliku tabele radi usporedbe.
Sažetak – barij vs stroncij
Barijum je hemijski element koji ima simbol Ba i atomski broj 56, dok je stroncijum hemijski element sa simbolom Sr i atomskim brojem 38. Ključna razlika između barijuma i stroncijuma je u tome što je metal barijum hemijski reaktivniji od metalni stroncij.
