Ključna razlika između KH2PO4 i K2HPO4 je u tome što je KH2PO4 monobazni i može osloboditi nisku količinu kalija, dok je K2HPO4 dvobazni i može osloboditi veliku količinu kalija kada se koristi u gnojivu.
Izrazi monobazni i dvobazni odnose se na broj kalijevih kationa vezanih za molekul fosfata. Drugim riječima, jednobazno jedinjenje može uzeti samo jedan vodikov ion ili proton, dok dvobazno jedinjenje može uzeti do dva vodonikova jona ili protona.
Šta je KH2PO4?
KH2PO4 je monokalijum fosfat. Takođe je poznat kao MKP, kalijum dihidrogenfosfat, KDP ili monobazni kalijum fosfat. To je neorgansko jedinjenje koje se često koristi kao đubrivo zajedno sa dikalijum fosfatom. Tri glavne upotrebe KH2PO4 su proizvodnja đubriva, kao aditiva za hranu u prehrambenoj industriji i kao pufersko sredstvo. Štaviše, možemo primetiti da ova so prolazi kroz kokristalizaciju sa dikalijumom, a takođe i sa fosfornom kiselinom. Međutim, možemo vidjeti da postoje monokristali KH2PO4 koji su paraelektrični na sobnoj temperaturi. Oni mogu postati feroelektrični na niskim temperaturama. U svom komercijalno dostupnom obliku, KH2PO4 je bijeli prah koji je tečan.
Slika 01: Izgled KH2PO4
KH2PO4 može postojati u različitim polimorfnim strukturama. Na sobnoj temperaturi, KH2PO4 se javlja u paraelektričnom kristalnom obliku koji ima tetragonalnu simetriju. Na niskim temperaturama može se pretvoriti u feroelektrične kristalne oblike koji imaju ortorombičnu simetriju. Osim toga, zagrijavanje tvari na visoku temperaturu može uzrokovati stvaranje monoklinskog KH2PO4. Daljnjim zagrijavanjem, ova supstanca se može pretvoriti u kalijum metafosfat KPO3 razgradnjom KH2PO4.
Kada razmatramo proizvodnju KH2PO4, možemo ga proizvesti reakcijom fosforne kiseline na kalijev karbonat.
Šta je K2HPO4?
K2HPO4 je dikalijum fosfat. Drugi nazivi za ovo jedinjenje su dikalijum hidrogen ortofosfat i kalijum fosfat dvobazni. To je neorgansko jedinjenje koje je korisno u proizvodnji đubriva, kao dodatak hrani i kao pufersko sredstvo. Ova supstanca izgleda kao bijela ili bezbojna čvrsta supstanca, koja je topiva u vodi.
Slika 02: Izgled K2HPO4
U komercijalnim razmerama, možemo proizvesti K2HPO4 delimičnom neutralizacijom fosforne kiseline koristeći dva ekvivalenta jedinjenja kalijum hlorida.
K2HPO4 možemo koristiti kao aditiv za hranu u imitaciji mliječnih krema, napitaka u suhom prahu, mineralnih dodataka i starter kultura. Osim toga, može funkcionirati kao emulgator, stabilizator, i kao teksturizator, puferski agens, kelirajuća sredstva posebno za kalcij u mliječnim proizvodima, itd.
Koje su sličnosti između KH2PO4 i K2HPO4?
- KH2PO4 i K2HPO4 su korisni u proizvodnji đubriva.
- Oba se pojavljuju u obliku bijelog praha koji je delikatan.
- Otopivi su u vodi.
Koja je razlika između KH2PO4 i K2HPO4?
Izrazi monobazni i dvobazni odnose se na broj kalijevih kationa vezanih za molekul fosfata. Ključna razlika između KH2PO4 i K2HPO4 je u tome što je KH2PO4 jednobazni, tako da može osloboditi malu količinu kalija, dok je K2HPO4 dvobazni, tako da može osloboditi veliku količinu kalija kada se koristi u gnojivu. Štaviše, jednobazno jedinjenje KH2PO4 može uzeti samo jedan vodikov jon ili proton iz svog rastvora, dok dvobazno jedinjenje K2HPO4 ima dva jona kalijuma koji se mogu zameniti sa dva vodonikova jona ili protona.
Sljedeća infografika prikazuje razlike između KH2PO4 i K2HPO4 u obliku tabele.
Sažetak – KH2PO4 vs K2HPO4
Izrazi jednobazni i dvobazni odnose se na broj kalijevih kationa vezanih za molekul fosfata. Ključna razlika između KH2PO4 i K2HPO4 je u tome što je KH2PO4 monobazni i može osloboditi malu količinu kalija, dok je K2HPO4 dvobazni i može osloboditi veliku količinu kalija kada se koristi u gnojivu.
