Dipole Dipole vs Dispersion | Dipol Dipol interakcije vs disperzijske sile
Dipol-dipol interakcije i disperzione sile su intermolekularne privlačnosti između molekula. Neke intermolekularne sile su jake dok su neke slabe. Međutim, sve ove intermolekularne interakcije su slabije od intramolekularnih sila poput kovalentnih ili jonskih veza. Ove veze određuju ponašanje molekula.
Šta je dipol dipol interakcija?
Polaritet nastaje zbog razlika u elektronegativnosti. Elektronegativnost daje mjerenje atoma za privlačenje elektrona u vezu. Obično se Paulingova skala koristi za označavanje vrijednosti elektronegativnosti. U periodičnoj tablici postoji obrazac kako se mijenjaju vrijednosti elektronegativnosti. Fluor ima najveću vrijednost elektronegativnosti, koja je 4 prema Paulingovoj skali. S lijeva na desno kroz period, vrijednost elektronegativnosti raste. Dakle, halogeni imaju veće vrijednosti elektronegativnosti u periodu, a elementi grupe 1 imaju relativno niske vrijednosti elektronegativnosti. Niže u grupi, vrijednosti elektronegativnosti se smanjuju. Kada su dva atoma koja formiraju vezu različita, njihove elektronegativnosti su često različite. Zbog toga jedan atom više vuče elektronski par veze u odnosu na drugi atom, koji učestvuje u stvaranju veze. To će rezultirati nejednakom raspodjelom elektrona između dva atoma. Zbog neravnomjernog dijeljenja elektrona, jedan atom će imati blago negativan naboj, dok će drugi atom imati blago pozitivan naboj. U ovom slučaju kažemo da su atomi dobili djelomični negativni ili pozitivni naboj (dipol). Atom sa višom elektronegativnošću dobija blagi negativni naboj, a atom sa nižom elektronegativnošću će dobiti blagi pozitivni naboj. Kada su pozitivni kraj jednog molekula i negativni kraj drugog molekula blizu, između dva molekula će se stvoriti elektrostatička interakcija. Ovo je poznato kao dipol dipol interakcija.
Šta su sile disperzije?
Ovo je poznato i kao londonske disperzivne snage. Za međumolekularnu privlačnost treba postojati razdvajanje naboja. Postoje neki simetrični molekuli poput H2, Cl2 kod kojih nema razdvajanja naboja. Međutim, elektroni se stalno kreću u ovim molekulima. Dakle, može doći do trenutnog razdvajanja naboja unutar molekula ako se elektron kreće prema jednom kraju molekula. Kraj sa elektronom će imati privremeno negativan naboj, dok će drugi kraj imati pozitivan naboj. Ovi privremeni dipoli mogu inducirati dipol u susjednom molekulu i nakon toga može doći do interakcije između suprotnih polova. Ova vrsta interakcije je poznata kao trenutna dipol-indukovana dipolna interakcija. A ovo je vrsta Van der Waalsovih snaga, koja je zasebno poznata kao Londonske disperzivne snage.
Koja je razlika između dipol-dipol interakcije i disperzijskih sila?
• Interakcije dipola se javljaju između dva stalna dipola. Nasuprot tome, disperzione sile se javljaju u molekulima gdje nema stalnih dipola.
• Dva nepolarna molekula mogu imati disperzijske sile, a dva polarna molekula će imati dipolne dipolne interakcije.
• Disperzione sile su slabije od dipolnih dipolnih interakcija.
• Razlike polariteta u vezama i razlikama u elektronegativnosti utiču na jačinu dipol dipolnih interakcija. Molekularna struktura, veličina i broj interakcija utiču na snagu disperzijskih sila.
