Ključna razlika – Bond Moment vs Dipole Moment
Izrazi moment veze i dipolni moment zasnovani su na sličnim principima, ali se razlikuju u zavisnosti od primene. Moment veze je poznat i kao dipolni moment veze. To je polaritet hemijske veze koja se nalazi unutar određenog molekula. Dipolni moment, s druge strane, je bilo koja vrsta električnog razdvajanja (razdvajanje naelektrisanja). Ključna razlika između momenta veze i dipolnog momenta je ta što se moment veze javlja u kovalentnoj hemijskoj vezi, dok se dipolni moment javlja između dva jona u jonskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi..
Šta je Bond Moment?
Moment veze je razdvajanje električnih naboja u kovalentnoj hemijskoj vezi koja je prisutna unutar određenog hemijskog jedinjenja. Dakle, daje polaritet hemijske veze. Moment veze nastaje kada postoji razdvajanje pozitivnog i negativnog naboja u hemijskoj vezi. Dipolni moment veze je označen simbolom “μ”.
μ=δd
u kojem je δ vrijednost naboja, a d je udaljenost između dva atoma u kovalentnoj vezi. U stvaranju dipolnog momenta veze, električni naboji se razdvajaju kao parcijalni naboji δ+ i δ-. Ovo razdvajanje naboja se dešava u hemijskim vezama kada dva atoma koji učestvuju u formiranju veze imaju različite vrednosti elektronegativnosti. Budući da je elektronegativnost atoma afinitet prema elektronima, više elektronegativnih atoma privlači vezne elektrone prema sebi. Tada atom s manje elektronegativnom vrijednošću dobiva djelomično pozitivan naboj jer je gustoća elektrona oko tog atoma manja. U skladu s tim, atom koji ima visoku elektronegativnost dobiva djelomični negativni naboj.
Slika 1: Polaritet Bor trifluorida (BF3)
Jedinica SI za mjerenje dipolnog momenta veze je kulomb-metar (C m). Dvoatomski molekul ima samo jednu kovalentnu vezu. Stoga je dipolni moment veze dvoatomske molekule sličan molekularnom dipolnom momentu. Molekularni dipolni moment za dvoatomske molekule koji sadrže dva slična atoma je nula, tj. molekularni dipolni moment Cl2 je nula. Ali visoko jonska jedinjenja kao što je KBr imaju visok moment veze i molekularni moment. Za složene poliatomske molekule postoji mnogo kovalentnih veza. Tada je molekularni dipolni moment određen svim pojedinačnim dipolnim momentima veze.
Šta je dipolni moment?
Dipolni moment je razdvajanje električnih naboja. Razdvajanje naelektrisanja može se desiti između dva jona u jonskoj vezi ili dva atoma u kovalentnoj hemijskoj vezi. Dipolni moment nastaje zbog razlika između vrijednosti elektronegativnosti različitih atoma koji formiraju kemijske veze. Što je veća razlika između vrijednosti elektronegativnosti, veći je i dipolni moment. Dipolni moment mjeri polaritet molekula. Dipolni moment molekula se izračunava pomoću sljedeće jednačine.
μ=Σq.r
gdje je μ dipolni moment, q je veličina naboja, a r je pozicija naboja. Ovdje su μ i r vektori, koji su veličine koje imaju smjer kao i veličinu.
Slika 2: Dipolni moment propana
Ali ponekad se termin dipolni moment koristi za imenovanje mjere magnetnog polariteta sistema naelektrisanja. Magnetski dipolni moment određuje moment koji magnet doživljava u vanjskom magnetskom polju. (Okretni moment=moment; rotirajuća sila).
Koje su sličnosti Bond Moment i Dipole Moment?
- Oba se koriste za mjerenje polariteta (koji nastaje zbog razdvajanja naboja)
- Oba se mjere u jedinici Debye (D) koja je jednaka kulon-metru (C m).
Koja je razlika između momenta veze i dipolnog momenta?
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Moment veze je razdvajanje električnih naboja u kovalentnoj hemijskoj vezi koja je prisutna unutar određenog hemijskog jedinjenja. | Dipolni moment je razdvajanje električnih naboja. |
| Mjerenje | |
| Moment veze mjeri polaritet hemijske veze. | Dipolni moment mjeri polaritet hemijske veze ili molekula. |
| Pojava | |
| Moment veze se javlja u kovalentnoj hemijskoj vezi. | Dipolni moment se javlja između dva jona u jonskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi u molekulu. |
Sažetak – Bond Moment vs Dipole Moment
Moment veze i dipolni moment su povezani termini kada je u pitanju polaritet hemijskih veza u molekulima ili jonskim jedinjenjima. Ključna razlika između momenta veze i dipolnog momenta je ta što se moment veze javlja u kovalentnoj hemijskoj vezi, dok se dipolni moment javlja između dva jona u ionskoj vezi ili između dva atoma u kovalentnoj vezi.
