Radioizotop vs Izotop
Atomi su mali gradivni blokovi svih postojećih supstanci. Postoje varijacije između različitih atoma. Takođe, postoje varijacije unutar istih elemenata. Izotopi su primjeri za razlike unutar jednog elementa. Postoje razlike unutar izotopa istog elementa zbog različitog broja neutrona. Međutim, svi izotopi istog elementa će imati slično hemijsko ponašanje.
Izotopi
Atomi istog elementa mogu biti različiti. Ti različiti atomi istog elementa nazivaju se izotopi. Razlikuju se jedni od drugih po tome što imaju različit broj neutrona. Pošto je broj neutrona različit, razlikuje se i njihov maseni broj. Međutim, izotopi istog elementa imaju isti broj protona i neutrona. Različiti izotopi su prisutni u različitim količinama i to je dato kao procentualna vrijednost koja se zove relativno obilje. Na primjer, vodonik ima tri izotopa kao što su protij, deuterijum i tricijum. Njihov broj neutrona i relativna zastupljenost su sljedeći.
1H – nema neutrona, relativna zastupljenost je 99,985%
2H- jedan neutron, relativno obilje je 0,015%
3H- dva neutrona, relativno obilje je 0%
Broj neutrona koje jezgro može zadržati razlikuje se od elementa do elementa. Među ovim izotopima, samo su neki stabilni. Na primjer, kisik ima tri stabilna izotopa, a kalaj ima deset stabilnih izotopa. Većinu vremena jednostavni elementi imaju isti neutronski broj kao i protonski broj. Ali u teškim elementima ima više neutrona nego protona. Broj neutrona je važan za uravnoteženje stabilnosti jezgara. Kada su jezgra preteška, postaju nestabilna; stoga ti izotopi postaju radioaktivni. Na primjer, 238 U emituje zračenje i raspada se na mnogo manja jezgra. Izotopi mogu imati različita svojstva zbog svoje različite mase. Na primjer, mogu imati različite spinove, tako da se njihovi NMR spektri razlikuju. Međutim, njihov broj elektrona je sličan što dovodi do sličnog hemijskog ponašanja.
Maseni spektrometar se može koristiti za dobijanje informacija o izotopima. Daje broj izotopa koje element ima, njihovu relativnu zastupljenost i mase.
Radioizotopi
Radioizotop je izotop sa radioaktivnošću. Radioaktivnost je spontana nuklearna transformacija koja rezultira stvaranjem novih elemenata. Drugim riječima, radioaktivnost je sposobnost oslobađanja zračenja. Postoji veliki broj radioaktivnih elemenata. U normalnom atomu, jezgro je stabilno. Međutim, u jezgrima radioaktivnih elemenata postoji neravnoteža odnosa neutrona i protona; stoga nisu stabilne. Da bi postale stabilne, ove jezgre će emitovati čestice, a ovaj proces je poznat kao radioaktivni raspad. Na primjer, uranijum ima dva izotopa kao što su U-235 i U-238. Od ova dva, U-238 je stabilan, ali izotop U-235 je radioaktivan i koristi se u atomskim bombama i reaktorima nuklearne fisije. Radioizotopi su također važni u medicinskoj dijagnostici i liječenju.
Koja je razlika između izotopa i radioizotopa?
• Radioizotop je izotop sa radioaktivnošću.
• Normalni izotopi su stabilni, a radioizotopi nisu stabilni.
• Radioizotopi imaju vijek trajanja, i oni se stalno raspadaju i mijenjaju u drugi oblik.
• Izotopi istog elementa mogu imati različite radioaktivnosti jer se broj neutrona u njima razlikuje.
