Ključna razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa je u tome što su transuranski elementi hemijski elementi koji imaju atomski broj veći od 92, dok su radioizotopi nestabilni atomi koji su radioaktivni.
I transuranski elementi i radioizotopi su radioaktivni hemijski elementi. U većini slučajeva radioaktivni atomi imaju visok atomski broj, ali ponekad mogu postojati rijetki izotopi nekih kemijskih elemenata s malim atomskim brojem, koji su radioaktivni zbog neravnoteže protona i neutrona u njihovim jezgrima.
Šta su transuranski elementi?
Transuranski elementi ili transuranski elementi su hemijski elementi koji imaju atomski broj veći od 92. Atomski broj uranijuma je 92; stoga, serija transuranskih elemenata počinje sa uranijumom, što vodi naziv ove serije (trans + uranijum). Svi članovi ove liste su radioaktivni zbog svoje nestabilne prirode.
Većina hemijskih elemenata u periodnom sistemu ima izotope koje možemo naći u univerzumu kao stabilne atome ili kao hemijske elemente sa veoma dugim poluživotom. Ovi hemijski elementi su u rasponu od 1 do 92 atomska broja.
Slika 01: Transuranski elementi
Možemo generirati transuranske elemente korištenjem sintetičkih elemenata, korištenjem nuklearnih reaktora ili korištenjem akceleratora čestica. Postoji veza između atomskog broja i vremena poluraspada ovih elemenata. Vrijeme poluraspada općenito se smanjuje s povećanjem atomskog broja. Međutim, mogu postojati neki izuzeci zbog nekih izotopa; na primjer, izotopi Curium i Dubnium.
Lista transuranskih elemenata
- Actinides
- neptunijum
- Plutonijum
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelijum
- Lawrencium
- Transaktinidni elementi
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonijum
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Elementi u periodu 8 (još nisu otkriveni)
Šta su radioizotopi?
Radioizotopi su radioaktivni izotopi hemijskih elemenata. Ovi izotopi su nestabilni jer imaju višak nuklearne energije. Postoje tri načina na koje radioizotop oslobađa ovu nuklearnu energiju:
- Kao gama zračenje
- Opuštanje elektrona konverzije
- Emisija alfa ili beta čestica
Ako se dogodi jedna od gornje tri radnje, kažemo da je došlo do radioaktivnog raspada. Ove emisije nazivamo jonizujućim zračenjem jer ovi emitovani zraci mogu jonizirati drugi atom kako bi oslobodili elektron.
Slika 02: Americij je radioizotop
Svi hemijski elementi mogu postojati kao radioaktivni atomi u svojim izotopskim oblicima. Na primjer, čak i najlakši element vodonik ima radioaktivni izotop - tricij. Štaviše, neki hemijski elementi postoje samo kao radioaktivni elementi.
Koja je razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa?
I transuranski elementi i radioizotopi su radioaktivni hemijski elementi. Ključna razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa je u tome što su transuranski elementi hemijski elementi koji imaju atomski broj veći od 92, dok su radioizotopi nestabilni atomi koji su radioaktivni.
Štaviše, transuranski elementi postoje samo kao radioaktivni atomi, dok su radioizotopi izotopi hemijskih elemenata koji postoje kao radioaktivni atomi. Na primjer, serija aktinida, serija transaktinida i elementi perioda 8 su transuranski elementi. Tritijev izotop vodonika je vrlo lagan radioizotop s vrlo malim atomskim brojem.
U nastavku infografika sumira razliku između transuranskih elemenata i radioizotopa.
Sažetak – Transuranski elementi protiv radioizotopa
I transuranski elementi i radioizotopi su radioaktivni hemijski elementi. Ključna razlika između transuranskih elemenata i radioizotopa je u tome što su transuranski elementi hemijski elementi koji imaju atomski broj veći od 92, dok su radioizotopi nestabilni atomi koji su radioaktivni.
