Ključna razlika između elektrohemijske ćelije i galvanske ćelije je ta što većina elektrohemijskih ćelija ima tendenciju da pretvara električnu energiju u hemijsku, dok galvanske ćelije imaju tendenciju da pretvaraju hemijsku energiju u električnu energiju.
Reakcije oksidacije i redukcije igraju važnu ulogu u elektrohemiji. U oksidaciono-redukcionoj reakciji, elektroni se prenose s jednog reaktanta na drugi. Supstanca koja prima elektrone je redukciono sredstvo, dok je supstanca koja odaje elektrone oksidaciono sredstvo. Redukciono sredstvo je odgovorno za redukciju drugog reaktanta dok prolazi kroz samu oksidaciju; za oksidant, ovo je obrnuto. Ove reakcije se javljaju u dvije polu-reakcije kako bi pokazale odvojene oksidacije i redukcije; dakle, pokazuje broj elektrona koji se kreću unutra ili van.
Šta je elektrohemijska ćelija?
Elektrohemijska ćelija je kombinacija redukcionog i oksidacionog agensa, koji su fizički odvojeni jedno od drugog. Obično ovo razdvajanje vršimo slanim mostom. Iako su fizički odvojene, obje polućelije su u kemijskom kontaktu jedna s drugom. Elektrolitičke i galvanske ćelije su dvije vrste elektrohemijskih ćelija.
Reakcije oksidacije-redukcije odvijaju se iu elektrolitičkim i galvanskim ćelijama. Dakle, u elektrohemijskoj ćeliji postoje dvije elektrode kao anoda i katoda. Obje elektrode se spolja povezuju sa voltmetrom visoke otpornosti; stoga se struja ne prenosi između elektroda. Stoga ovaj voltmetar pomaže u održavanju određenog napona između elektroda gdje se odvijaju oksidacijske reakcije.
Slika 01: Elektrohemijska ćelija
Reakcija oksidacije se odvija na anodi, dok se reakcija redukcije odvija na katodi. Moramo ih uroniti u odvojene otopine elektrolita. Obično su ove otopine jonske otopine vezane za vrstu elektrode. Na primjer, uronimo bakrene elektrode u otopinu bakar sulfata, a srebrne elektrode u otopinu srebrnog klorida. Ova rješenja su različita; stoga moraju biti razdvojeni. Najčešći način za njihovo razdvajanje je slani most. U elektrohemijskoj ćeliji, potencijalna energija ćelije pretvara se u električnu struju, koju možemo koristiti da zapalimo sijalicu ili da obavimo neki drugi električni rad.
Šta je galvanska ćelija?
Galvanske ili voltaične ćelije pohranjuju električnu energiju. Baterije su napravljene od niza galvanskih ćelija za proizvodnju većeg napona. Reakcije na dvije elektrode u galvanskim ćelijama imaju tendenciju da se odvijaju spontano. Kada se reakcije odvijaju, dolazi do protoka elektrona od anode do katode preko vanjskog provodnika.
Slika 02: Galvanska ćelija
Na primjer, ako su dvije elektrode srebrna i bakarna u galvanskoj ćeliji, srebrna elektroda je pozitivna u odnosu na bakarnu elektrodu. Bakrena elektroda je anoda i ona prolazi kroz reakciju oksidacije i oslobađa elektrone. Ovi elektroni idu na srebrnu katodu preko vanjskog kola. Dakle, srebrna katoda prolazi kroz reakciju redukcije. Između dvije elektrode stvara se razlika potencijala, koje omogućavaju protok elektrona. Slijedi spontana ćelijska reakcija gornje galvanske ćelije.
2 Ag+ (aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
Koja je razlika između elektrohemijske ćelije i galvanske ćelije?
Postoje dvije vrste elektrohemijskih ćelija kao što su elektrolitičke ćelije i galvanske ćelije. Ključna razlika između elektrohemijske ćelije i galvanske ćelije je u tome što većina elektrohemijskih ćelija ima tendenciju da pretvara električnu energiju u hemijsku energiju, dok galvanske ćelije imaju tendenciju da pretvaraju hemijsku energiju u električnu energiju. Nadalje, u većini elektrohemijskih ćelija kao što su elektrolitičke ćelije, anoda je pozitivni terminal, dok je katoda negativni terminal; međutim, u galvanskoj ćeliji, anoda je negativni terminal, a katoda je pozitivni terminal.
Štaviše, dalja razlika između elektrohemijske ćelije i galvanske ćelije je u tome što se u elektrohemijskim ćelijama, kao što su elektrolitičke ćelije, odvijaju ne-spontane hemijske reakcije, ali u galvanskim ćelijama se odvijaju spontane hemijske reakcije..
Sažetak – Elektrohemijska vs i galvanska ćelija
Postoje dvije vrste elektrohemijskih ćelija kao što su elektrolitičke ćelije i galvanske ćelije. Ključna razlika između elektrohemijske ćelije i galvanske ćelije je u tome što većina elektrohemijskih ćelija ima tendenciju da pretvara električnu energiju u hemijsku energiju, dok galvanske ćelije imaju tendenciju da pretvaraju hemijsku energiju u električnu energiju.
