Ključna razlika između galvanske serije i elektrohemijske serije je u tome što galvanski niz pokazuje red plemenitosti metala i polumetala, dok elektrohemijski niz pokazuje red standardnih elektrodnih potencijala hemijskih elemenata.
Galvanski niz i elektrohemijski niz su dvije različite liste koje prikazuju raspored kemijskih elemenata prema njihovim svojstvima. Galvanski niz pokazuje red plemenitosti, a to je otpornost na koroziju i oksidaciju u vlažnom vazduhu. S druge strane, elektrohemijska ćelija prikazuje standardne elektrodne potencijale hemijskih elemenata po redu.
Šta je galvanska serija?
Galvanski niz je raspored metala i polumetala prema njihovoj plemenitosti. Plemenitost je otpornost na koroziju i oksidaciju u prisustvu vlažnog zraka. Ova lista uključuje metale, polumetale i legure jer samo ti materijali mogu biti podvrgnuti koroziji. Lista je uređena prema relativnim potencijalima ovih materijala u određenom okruženju. Generalno, okruženje koje smatramo je morska voda.
Slika 01: Galvanski niz plemenitih metala
Princip koji stoji iza uređenja ove liste je da, kada uronimo dvije elektrode u elektrolit i povežemo elektrode sa vanjskim provodnikom, manje plemeniti materijal doživljava galvansku koroziju. Ovdje elektrolit određuje brzinu korozije. Karakteristike ove serije su sljedeće:
• Označava relativne položaje metala i legura umjesto potencijala.
• Praktično mjerenje potencijala korozije u ravnoteži je osnova uređivanja serije.
• Prema ovoj seriji, možemo spojiti dvije legure bez ikakve korozije
Međutim, postoje i neka ograničenja u korištenju ove serije.
• Svako okruženje zahtijeva drugačiji galvanski niz jer ovisi o okruženju
• Štaviše, galvanska korozija zavisi od stepena polarizacije metala i legura; stoga, serija možda neće pružiti dovoljno informacija o galvanskoj koroziji.
Šta je elektrohemijska serija?
Elektrohemijska serija je lista hemijskih elemenata koja pokazuje redosled njihovih standardnih elektrodnih potencijala. Pruža dovoljno informacija o relativnoj reaktivnosti metala u vodenim rastvorima pod standardnim uslovima. Drugi uobičajeni naziv za ovu seriju je “serija aktivnosti”. Nadalje, ova serija navodi metale po redukciji reaktivnosti.
Na vrhu serije, ima alkalne i zemnoalkalne metale. Oni su reaktivniji i lako podliježu oksidaciji od metala na dnu. Štaviše, lako reaguju i formiraju jedinjenja. Ovi metali se stoga nazivaju “aktivni metali”.
Na dnu serije nalaze se prelazni metali. Oni su relativno vrlo stabilni i ne stvaraju lako spojeve. Primjeri uključuju bakar, zlato, srebro, itd. Zbog njihove niske reaktivnosti, često ih koristimo za izradu kovanica, nakita, itd.; zovemo ih "plemeniti metali".
Štaviše, ova serija daje elektrodni potencijal ovih hemijskih elemenata, a lista je uređena prema standardnim elektrodnim potencijalima. Ovu vrijednost možemo izmjeriti uzimajući određeni metal kao katodu i standardnu vodoničnu elektrodu kao anodu.
Koja je razlika između galvanske serije i elektrohemijske serije?
Ključna razlika između galvanskog i elektrohemijskog niza je u tome što galvanski niz pokazuje red plemenitosti metala i polumetala, dok elektrohemijski niz pokazuje red standardnih elektrodnih potencijala hemijskih elemenata. Kada se razmatra princip izrade svake liste, galvanski niz proizlazi iz galvanske korozije metala i legura, dok elektrohemijski niz proizlazi iz standardnog potencijala elektrode u odnosu na standardni potencijal vodikove elektrode.
Štaviše, položaj metala u galvanskom nizu može varirati u zavisnosti od okruženja; međutim, u elektrohemijskom nizu, ima fiksnu poziciju. Daljnja razlika između galvanske serije i elektrohemijske serije je u tome što je galvanska serija pogodna za praktične primene, dok je elektrohemijska serija pogodna za teorijske primene.
Sažetak – Galvanska serija naspram elektrohemijske serije
Ključna razlika između galvanske serije i elektrohemijske serije je u tome što galvanski niz pokazuje red plemenitosti metala i polumetala, dok elektrohemijski niz pokazuje red standardnih elektrodnih potencijala hemijskih elemenata.
