Ključna razlika između elektrohemijske serije i serije reaktivnosti je u tome što elektrohemijski niz daje red standardnih potencijala elektrode, dok red reaktivnosti daje raspored metala u opadajućem redosledu reaktivnosti tih metala.
Elektrohemijske serije i serije reaktivnosti su važne liste hemijskih elemenata; elektrohemijski niz uključuje hemijske elemente sa elektrodnim potencijalima, dok red reaktivnosti uključuje metale.
Šta je elektrohemijska serija?
Elektrohemijska serija je lista hemijskih elemenata koja pokazuje redosled njihovih standardnih elektrodnih potencijala. Pruža dovoljno informacija o relativnoj reaktivnosti metala u vodenim rastvorima pod standardnim uslovima. Drugi uobičajeni naziv za ovu seriju je "serija aktivnosti". Nadalje, ova serija navodi metale po opadajućoj reaktivnosti.
Na vrhu serije, ima alkalne i zemnoalkalne metale. Oni su reaktivniji i lako podliježu oksidaciji od metala na dnu. Štaviše, lako reaguju i formiraju jedinjenja. Ovi metali se stoga nazivaju "aktivni metali."
Na dnu serije nalaze se prelazni metali. Oni su relativno vrlo stabilni i ne stvaraju lako spojeve. Primjeri uključuju bakar, zlato, srebro, itd. Zbog njihove niske reaktivnosti, često ih koristimo za izradu kovanica, nakita itd., pa ih nazivamo "plemenitim metalima".
Štaviše, ova serija daje elektrodni potencijal ovih hemijskih elemenata, a lista je uređena prema standardnim elektrodnim potencijalima. Ovu vrijednost možemo izmjeriti uzimajući određeni metal kao katodu i standardnu vodoničnu elektrodu kao anodu.
Šta je serija reaktivnosti?
Serija reaktivnosti metala je takođe poznata kao serija aktivnosti i opisuje raspored metala u opadajućem redosledu reaktivnosti tih metala. Možemo koristiti detalje date nizom aktivnosti da predvidimo sposobnost pomaka metala. Drugim riječima, možemo odrediti može li metal istisnuti drugi metal u jednoj reakciji pomicanja. Također, možemo koristiti ovu seriju reaktivnosti da dobijemo informacije o reaktivnosti metala prema vodi i kiselinama.
Na primjer, metali poput kalija, natrijuma, litijuma i stroncijuma reagiraju s vodom, a metali poput magnezija, aluminija, mangana, cinka reagiraju s kiselinama, dok su metali poput antimona, bizmuta, žive i srebra veoma nereaktivan. U ovu seriju je uključen vodonik, iako nije metal jer se koristi kao standard za poređenje.
Slika 01: Reaktivnost metala u razrijeđenoj sumpornoj kiselini
Štaviše, metali na vrhu serije su moćni redukcioni agensi. Zbog toga se lako oksidiraju. To znači da ovi metali vrlo lako tamne. Nadalje, sposobnost smanjenja postaje slabija kada se prelazi niz niz. Osim toga, svi metali koji se pojavljuju iznad vodonika u nizu mogu osloboditi vodonik kada reagiraju s razrijeđenom HCl ili razrijeđenom sumpornom kiselinom.
Koja je razlika između elektrohemijske serije i serije reaktivnosti?
Elektrohemijske serije i serije reaktivnosti su važne liste hemijskih elemenata; elektrohemijski niz uključuje hemijske elemente sa elektrodnim potencijalima, dok red reaktivnosti uključuje metale. Ključna razlika između elektrohemijske serije i serije reaktivnosti je u tome što elektrohemijski niz daje red standardnih potencijala elektrode, dok red reaktivnosti daje raspored metala u opadajućem redosledu reaktivnosti tih metala.
Infografika ispod predstavlja razlike između elektrohemijskih serija i serija reaktivnosti u tabelarnom obliku za usporedbu.
Sažetak – Elektrohemijska serija naspram serije reaktivnosti
Elektrohemijska serija je lista hemijskih elemenata koja pokazuje redosled njihovih standardnih elektrodnih potencijala. Serija reaktivnosti metala poznata je i kao serija aktivnosti i opisuje raspored metala u opadajućem redoslijedu reaktivnosti tih metala. Ključna razlika između elektrohemijskog niza i nizova reaktivnosti je u tome što elektrohemijski niz daje redosled standardnih potencijala elektrode, dok red reaktivnosti daje raspored metala u opadajućem redosledu reaktivnosti tih metala.
