Elektrohemijska ćelija vs elektrolitička ćelija
U elektrohemijskoj oksidaciji, reakcije redukcije igraju važnu ulogu. U reakciji redukcije oksidacije, elektroni se prenose s jednog reaktanta na drugi. Supstanca koja prihvata elektrone poznata je kao redukciono sredstvo, dok je supstanca koja odaje elektron poznata kao oksidaciono sredstvo. Redukciono sredstvo je odgovorno za redukciju drugog reaktanata dok prolazi kroz samu oksidaciju. A za oksidant je obrnuto. Ove reakcije se mogu podijeliti na dvije polureakcije, kako bi se pokazale odvojene oksidacije i redukcije; dakle, pokazuje broj elektrona koji se kreću unutra ili van.
Elektrohemijske ćelije
Elektrohemijska ćelija je kombinacija redukcionog i oksidacionog agensa, koji su fizički odvojeni jedno od drugog. Obično se razdvajanje vrši slanim mostom. Iako su fizički odvojene, obje polovine ćelije su u kemijskom kontaktu jedna s drugom. Elektrolitičke i galvanske ćelije su dvije vrste elektrohemijskih ćelija. I u elektrolitičkim i u galvanskim ćelijama odvijaju se oksidaciono-redukcione reakcije. Stoga, u elektrohemijskoj ćeliji postoje dvije elektrode koje se nazivaju anoda i katoda. Obje elektrode su eksterno povezane sa visokootpornim voltmetrom; stoga se struja neće prenositi između elektroda. Ovaj voltmetar pomaže u održavanju određenog napona između elektroda gdje se odvijaju oksidacijske reakcije. Reakcija oksidacije se odvija na anodi, a reakcija redukcije na katodi. Elektrode su uronjene u odvojene otopine elektrolita. Obično su ove otopine jonske otopine vezane za vrstu elektrode. Na primjer, bakrene elektrode su uronjene u otopine bakar sulfata, a srebrne elektrode u otopinu srebrnog klorida. Ova rješenja su različita; stoga moraju biti razdvojeni. Najčešći način za njihovo razdvajanje je slani most. U elektrohemijskoj ćeliji, potencijalna energija ćelije se pretvara u električnu struju, koju možemo koristiti da zapalimo sijalicu ili da obavimo neki drugi električni rad.
Elektrolitičke ćelije
Ovo je ćelija, koja koristi električnu struju da razbije hemijska jedinjenja, ili drugim rečima, da izvrši elektrolizu. Stoga je elektrolitičkim ćelijama potreban vanjski izvor električne energije za rad. Na primjer, ako uzmemo bakar i srebro kao dvije elektrode u ćeliji, srebro je spojeno na pozitivni terminal vanjskog izvora energije (baterije). Bakar je spojen na negativni terminal. Pošto je negativni terminal bogat elektronima, elektroni teku odatle do bakrene elektrode. Dakle, bakar je smanjen. Na srebrnoj elektrodi odvija se reakcija oksidacije, a oslobođeni elektroni se daju pozitivnom terminalu baterije s nedostatkom elektrona. Slijedi cjelokupna reakcija koja se odvija u elektrolitičkoj ćeliji, koja ima bakarne i srebrne elektrode.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Koja je razlika između elektrohemijske ćelije i elektrolitičke ćelije?
• Elektrolitička ćelija je vrsta elektrohemijske ćelije.
• Elektrolitičkim ćelijama je potrebna eksterna struja za rad. Ali kod elektrohemijske ćelije, potencijalna energija ćelije se pretvara u električnu struju. Dakle, u elektrolitičkoj ćeliji, proces na elektrodama nije spontan.
• U elektrohemijskoj ćeliji, katoda je pozitivna, a anoda negativna. U elektrolitičkoj ćeliji, katoda je negativna, a anoda pozitivna.
