Ključna razlika – jod naspram resublimiranog joda
Jod je hemijski element koji ima atomski broj 53 i hemijski simbol I. Ovaj hemijski element pripada grupi halogena u periodnom sistemu. Jod je poznat po svojoj posebnoj sposobnosti sublimacije. Sublimacija je isparavanje kristala joda bez prolaska kroz tečnu fazu. Ali ako se sublimacija i taloženje ponavljaju, možemo dobiti čisti oblik joda poznat kao resublimirani jod. Ključna razlika između joda i resublimiranog joda je u tome što je jod hemijski element koji ima simbol I, dok je resublimirani jod jedinjenje koje ima hemijsku formulu I2
Šta je jod?
Jod je hemijski element koji ima atomski broj 53 i hemijski simbol I. Član je halogenske grupe. Halogena grupa je grupa 17 periodnog sistema. Jod je najveći halogen jer ima najveći atomski broj među ostalim halogenima u toj grupi. Jod je nemetal.
Tačka topljenja joda je 113,7°C. Stoga jod postoji kao čvrsta supstanca na sobnoj temperaturi i pritisku. Tačka ključanja joda je 184,3°C. Kristali joda također mogu biti podvrgnuti sublimaciji.
Najstabilnije stanje oksidacije joda je -1. To je zato što, kada se atomu joda doda jedan elektron, sve orbitale joda su ispunjene elektronima, što je vrlo stabilno stanje. Konfiguracija elektrona joda je [Kr] 4d10 5s2 5p5 Dodati elektroni popunjavaju najudaljenija 5p orbitala. Ovo formira jodidni anjon (I–). Stoga je jod dobar oksidant (tvar koja se može reducirati oksidacijom drugog spoja). Međutim, atomski radijus joda je veći od atoma halogena; stoga jod ima nisku gustinu naelektrisanja. To ga čini manje reaktivnim od ostalih halogena. Ovo čini jod najmanje reaktivnim oksidantom (među halogenima).
Slika 01: Jod
Čvrsti jod se pojavljuje kao tamnoljubičasti kristali. Tečni jod i para joda imaju briljantnu ljubičastu boju. Kristali joda su vrlo topljivi u nepolarnim rastvaračima. Na primjer: heksan. Kada se rastvori u heksanu, formira smeđu tečnu otopinu.
Šta je resublimirani jod?
Resublimirani jod je jod koji je sublimiran drugi ili dalji put. Sublimacija joda je direktno pretvaranje čvrstog joda u paru joda, bez prolaska kroz tečnu fazu. Ovaj termin ne treba brkati sa "desublimacijom", što je proces obrnut od sublimacije. Proces uključuje sublimaciju joda, zatim taloženje u obliku kristala, nakon čega slijedi ponovno sublimiranje.
Slika 2: Isparavanje joda
Resublimirani jod je čistiji od normalnog joda; čistoća je oko 99-100%. Hemijska formula resublimiranog joda je I2.
Koja je razlika između joda i resublimiranog joda?
Jod vs Resublimirani jod |
|
| Jod je hemijski element koji ima atomski broj 53 i hemijski simbol I. | Resublimirani jod je jod koji je sublimiran na sekundu ili dalje. |
| Priroda | |
| Jod je tamnoljubičasti kristal na sobnoj temperaturi, koji je ljubičasta tečnost kada se otopi i ljubičasta para kada se ispari. | Resublimirani jod je jod dobijen sublimacijom joda, zatim taloženjem u obliku kristala, nakon čega slijedi ponovno sublimiranje. |
| Simbol ili Formula | |
| Hemijski simbol joda je I. | Kemijska forma resublimiranog joda je I2. |
Sažetak – jod vs resublimirani jod
Jod je halogen, koji se obično koristi kao oksidant. Resublimirani jod se proizvodi iz kristala joda kako bi se dobio čisti oblik molekularnog joda. Ključna razlika između joda i resublimiranog joda je u tome što je jod hemijski element koji ima simbol I, dok je resublimirani jod jedinjenje koje ima hemijsku formulu I2
