Ključna razlika između joda i jodida je u tome što je jod hemijski element dok je jodid anjon.
Možemo razumjeti varijaciju joda i jodida vrlo lako ako neko ima osnovno razumijevanje hemije. Međutim, mnogi brkaju ova dva pojma i koriste te dvije riječi naizmjenično, što nije tačno. Jod je hemijsko jedinjenje koje je ljubičaste boje, dok je jodid jon i ne može ostati u slobodnom stanju, što znači da se mora kombinovati sa drugim elementom ili elementima da bi formirao jedinjenje. Dakle, jod je element sa visokim atomskim brojem 53, i možemo ga predstaviti simbolom I dok je jodid jon i predstavljen je sa 1-.
Šta je jod?
Jod je hemijski element koji ima atomski broj 53 i hemijski simbol I. To je najteži halogen (halogeni su grupa 17 hemijskih elemenata u periodnom sistemu). Takođe, ovaj element postoji u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi. Ima sjajan metalik sivi izgled. Štaviše, ovo jedinjenje se lako podvrgava sublimaciji da bi se formirao ljubičasti gas joda.
Slika 01: Jodna para
Štaviše, postoji mnogo oksidacionih stanja u kojima jod može postojati. Međutim, -1 oksidacija je najčešća među njima, što rezultira jodidnim anjonom. Neke hemijske činjenice o jodu su sljedeće:
- Atomski broj – 53
- Standardna atomska težina – 126,9
- Izgled – sjajna, metalik-siva čvrsta masa
- Electron configuration – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grupno – 17
- Period – 5
- Kemijska kategorija – nemetalni
- Tačka topljenja – 113,7 °C
- Tačka ključanja – 184,3 °C
Iznad svega, jod je jak oksidant; to je uglavnom zato što ima nepotpun oktet elektronske konfiguracije u kojoj mu nedostaje jedan elektron da popuni najudaljeniju p orbitalu. Međutim, to je najslabiji oksidant među ostalim halogenima zbog svoje velike atomske veličine.
Šta je jodid?
Jod je anjon joda. Ovaj anion nastaje kada atom joda dobije elektron izvana. Shodno tome, hemijski simbol jodida je I–, a molarna masa ovog jona je 126,9 g/mol. Hemijska jedinjenja koja se sastoje od ovog anjona obično nazivamo „jodidi“. Iznad svega, jodid je najveći monoatomski anion jer nastaje iz atoma joda koji ima relativno veliku atomsku veličinu. Štaviše, jodid stvara relativno slabe veze sa suprotnim ionima zbog istog razloga što je veliki ion. Također, iz istog razloga, jodid je manje hidrofilan od ostalih malih anjona.
Slika 02: Kalijum jodid je uobičajeno jedinjenje koje sadrži jodid ion
U većini slučajeva jedinjenja koja sadrže jodidne jone, kao što je jodidna so, su rastvorljiva u vodi, ali manje od hlorida i bromida. Pored toga, vodene otopine koje sadrže ovaj anjon mogu povećati rastvorljivost molekula joda (I2) bolje od one čiste vode.
Koja je razlika između joda i jodida?
Jod i jodid su blisko povezani pojmovi jer jodid potiče od joda. Stoga, većinu puta koristimo ova dva termina naizmjenično, što je pogrešno. To je zato što se jod razlikuje od jodida. Ključna razlika između joda i jodida je u tome što je jod hemijski element dok je jodid anjon. Štaviše, postoji nekoliko drugih razlika kao što je broj elektrona u svakoj hemijskoj vrsti, reaktivnost, itd.
Infografika ispod pruža više činjenica o razlici između joda i jodida.
Sažetak – jod vs jodid
Izrazi jod i jodid zvuče slično, ali ih ne možemo koristiti naizmenično jer su to dvije različite hemijske vrste. Ključna razlika između joda i jodida je u tome što je jod hemijski element dok je jodid anjon.
