Ključna razlika između joda i kalijum jodida je u tome što je jod hemijski element dok je kalijum jodid hemijsko jedinjenje.
Jod je halogen koji se nalazi u grupi 17 periodnog sistema elemenata. S druge strane, kalijum jodid je hemijsko jedinjenje koje nastaje kombinacijom joda i kalijuma. Kao rezultat toga, kalijum jodid je vrlo koristan u mnogim industrijama kao izvor joda.
Šta je jod?
Jod je hemijski element koji ima atomski broj 53 i hemijski simbol I. To je najteži halogen među ostalim halogenima. Halogeni su hemijski elementi grupe 17 u periodnom sistemu. Nadalje, jod postoji kao sjajna metalno-siva čvrsta supstanca na sobnoj temperaturi. Međutim, može se lako podvrgnuti sublimaciji da bi se formirao ljubičasti plin joda. Štoviše, među stanjima oksidacije u kojima jod može postojati, -1 oksidacija je najčešća među njima, što rezultira jodidnim anjonom. To je zato što jod ima nepotpuni oktet u svojoj elektronskoj konfiguraciji u kojoj mu je potreban elektron da dovrši oktet. Zatim, kada dobije elektron izvana, formira stanje -1 oksidacije.
Neke važne činjenice o jodu su sljedeće:
- Atomski broj – 53
- Standardna atomska težina – 126,9
- Izgled – sjajna, metalik-siva čvrsta masa
- Electron configuration – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grupno – 17
- Period – 5
- Kemijska kategorija – nemetalni
- Tačka topljenja je 113,7 °C
- Tačka ključanja je 184,3 °C
Slika 01: Uzorak čvrstog joda
Štaviše, jod je jak oksidant. Uglavnom, to je zbog njegovog nepotpunog okteta elektronske konfiguracije u kojem mu nedostaje jedan elektron da popuni najudaljeniju p orbitalu. Dakle, traži elektron oksidacijom drugih hemijskih vrsta. Međutim, to je najslabiji oksidant među ostalim halogenima zbog svoje velike atomske veličine.
Šta je kalijum jodid?
Kalijev jodid je neorgansko jedinjenje i pojavljuje se kao bijela čvrsta supstanca i komercijalno se proizvodi u velikim količinama. To je najvažnije jedinjenje jodida jer je manje higroskopno od bilo kojeg drugog jodidnog spoja. Hemijska formula ovog jedinjenja je KI.
Neke važne hemijske činjenice o ovom spoju su sljedeće:
- Hemijska formula – KI
- Molarna masa – 166 g/mol.
- Tačka topljenja je 681 °C.
- Tačka ključanja je 1, 330 °C.
- Ima kristalnu strukturu natrijum hlorida.
- Blago redukcijsko sredstvo.
- Proizvodnja je industrijski tretiranjem KOH jodom.
Slika 02: Uzorak čvrstog kalijum jodida
Najvažnija primena KI je u obliku SSKI (također zasićeni rastvor kalijum jodida) tableta. Ove tablete se uzimaju u hitnom liječenju nekoliko bolesti. Također, SSKI je koristan za liječenje u slučajevima izloženosti nuklearnim nesrećama. Nadalje, KI je dodatak za nedostatak joda kada se dodaje kuhinjskoj soli. Štaviše, možemo ga koristiti u fotografskoj industriji i na polju biomedicinskih istraživanja.
Koja je razlika između joda i kalijum jodida?
Jod je hemijski element koji ima atomski broj 53 i hemijski simbol I, dok je kalijum jodid neorgansko jedinjenje i pojavljuje se kao bijela čvrsta supstanca i komercijalno se proizvodi u velikim količinama. Stoga je ključna razlika između joda i kalijum jodida ta što je jod hemijski element, dok je kalijum jodid hemijsko jedinjenje. Ukratko, jod se kombinuje sa kalijumom (npr. KOH) dajući jedinjenje kalijum jodida. Kao još jedna važna razlika između joda i kalijum jodida, možemo reći da jod ima sjajan metalik sivi izgled, dok se kalijum jodid pojavljuje kao bijela čvrsta jedinjenja.
Takođe, postoji razlika između joda i kalijum jodida u njihovoj upotrebi. Takođe, postoji nekoliko drugih razlika u njihovim hemijskim svojstvima. Infografika ispod sažima razliku između joda i kalijum jodida u obliku tabele.
Sažetak – jod naspram kalijum jodida
Jod kao halogen ne može ostati kao element pod standardnom temperaturom i pritiskom, već se kombinuje sa drugim elementima da bi lako formirao jedinjenja. Dakle, ovo svojstvo da formira spojeve čini ga vrlo važnim elementom. Stoga je ključna razlika između joda i kalijum jodida ta što je jod hemijski element, dok je kalijum jodid hemijsko jedinjenje. Jod se kombinuje sa kalijumom i formira kalijum jodid koji je veoma važno jedinjenje koje je komercijalno korisno u raznim industrijama. Međutim, izotopi joda su opasni za ljude, ali kada se ovaj jod uzima u obliku KI, postaje koristan za ljude. Štaviše, nedostatak joda dovodi do mentalne retardacije i gušavosti, ovaj nedostatak se popunjava davanjem joda u obliku KI.
